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5.A【解析】依题意Ba(OH)2和NH HSOa两者物质的量之比为1：2，BaOH)z中的OH恰好将NH HSO4中的 H反应完，铵根高子未反应，所以A正确：B.过量铁粉应生成F©2+：C.少量的二氧化碳生成碳酸根离高子： D硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，应发生氧化还原反应。 7D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短用期主族元素中 最大的，则X为N:由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为 S:W形成两个提，最外层应该是6个电子，则W为O,据此解答。 11.D【解析】A.F+在反应中既有消耗又有生成，无法判断其浓度的变化：B.CuS不溶于水不能拆：C.化合 价不变的还有氢元素：D总反应为2H,S+02=2S↓+2H,0,回收2molS,理论上消耗1mol氧气，标准 状况下的体积为22.4L。 14.B【解析】将镁、铁合金溶于稀硝酸中，分别生成F©+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的 6.72L 物质的量为 ×(5-2)=0.9m0l,反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子B.用棕色试剂瓶盛装浓硝酸并放置于阴凉处密封保存 C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NCO,溶液冲洗 D,盛装纯碱溶液的试剂瓶使用玻璃塞 5.下列反应的离子方程式正确的是() A.将等物质的量浓度的Ba(OH),溶液和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： Ba*+20H +2H*+SO=BaSO+2H,O B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO:+4H=Fe#+NO个+2H,O C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO:+CO2+H,O=HSiO+HCO D.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H=H,S个 6探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是() A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B.装置乙可用于收集SO,气体 C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定钥与浓硫酸反应有CSO4的生成 D,利用装置丁将疏酸铜溶液加热浓缩、冷却结品，可析出CuSO5HO 7.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、 X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是() AX与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于HPO4 C.Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板 D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 8.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是() 选 实验操作与现象项
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