化学试卷-江西省多校联考2024-2025学年高一下学期3月月考

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(解析】青铜为铜锡合金，属于金属材料，A项正确：稀硝酸会与铜反应，腐蚀文物，B项错误：青铜比纯铜的熔点
低，硬度大，C项错误：青铜和黄铜不属于单质，D项错误。
(容案】D
解析】CS,的电子式为：S:C:S:,D项错误。
I客案】B
(解析】H<5.6的雨水称为酸雨，A项错误：往河流中大量排放含NH的废水可能会造成水体富营养化，破坏生
态，B项正确：C0不会与NaOH反应，NaOH溶液不能吸收C0,C项错误：CaCO,在高温条件下会分解，会增加
C0,的排放量，D项错误。
I答案】B
解析】S0:与H,0不易形成喷泉且酸性溶液遇到酚酞不会变红，A项不符合题意：HC极易溶于水且盐酸遇到
紫色石蕊会变红，B项符合题意：锌与稀硫酸反应产生H,使压强增大，形成无色喷泉，C项不符合题意：稀硫酸
不能与大理石持续反应，不会形成喷泉，D项不符合题意。
答案】A
解析】石膏的化学式为CaS04·2H,0,A项错误。
答案】C
(解析】H,易液化，液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂，A项错误：葡萄酒中添加适量的SO可以起到防腐和
抗氧化等作用，B项错误；C2与H,0反应生成的HC0具有强氧化性，能杀菌消毒，C项正确：铝遇冷的浓硝酸
会发生钝化反应使铝表面形成一层致密的氧化膜，D项错误。
答案】B
(解析】H0和H0,均是由H和0组成的化合物，属于氧化物，A项正确：标准状况下，HO不是气体，不能用
22.4L·m'来计算，B项错误：18gH,0的物质的量为1mol,含有3ol原子，C项正确：反应过程中存在关
系：PS0,~8e,每生成0.1 mol PbS04,转移电子数为0.8N4,D项正确。
I客案】D
解析】a,b,c,d依次为NaOH,BaCl,Na,CO,,HCl,滤渣1，滤渣2的成分依次为Mg(OH)2,BaSO,滤渣3的成分
为CaCO,和BaCO,Na,CO,溶液需要在加人BaC:溶液之后加入，以除去多余的Ba”,A.B,C项错误：盐酸易挥
发，多余的HC可以在蒸发结品时除去，D项正确。
I答案】A
【解析】少量的铁粉与过量稀硝酸反应生成F(NO),,N0和H,0,A项正确；C0通人足量氨水中的反应为C0+
2NH,·H,0一C0+2NH+H,0,B项错误：S02使酸性KMn0,溶液褪色的反应为5S03+2Mn0+2H,0
5SO子+2Mn·+4H,C项错误：往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸，发生的反应为H'+C0—HCO,,D项错误
【答案】B
【解析】加人稀硫酸时引人了S0,再滴加BC溶液也会产生白色沉淀，A项不符合题意：向H,S溶液中通人
S02,溶液出现淡黄色浑浊，发生反应：S0,+2H,S—3S!+2H,0,S02为氧化剂，体现出氧化性，B项符合题意：
向俊盐溶液，浓氨水中加入CO粉末，均有刺激性气味的NH,产生，C项不符合题意：向某溶液中加入浓盐酸，
产生C,.该溶液中可能含有C0、CO、O等.D项不符合题意。
【答案】C
【解析】浓硫酸与铜反应会产生具有污染性的S0,气体，A项正确：“酸浸”时，02在酸性条件下氧化C:
2Cu+0,+4H02Cu”+2H,0,B项正确：“蒸发浓缩”时，当溶液表面出现品膜时即停止加热，否则
【解析】Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为0：X与Y能形成一种常见的无色液体，X为H:少量单
质Z常保存在煤油中，Z的原子序数大于0且为短周期主族元素，Z为Na:W是地壳中含量最多的金属元素，W
为Al:V是第VA族元素，V的原子序数大于Al且为短周期元素，则V为P。原子半径：Na>P,A项错误：NaOH
碱性强于A1(OH),B项错误：0的非金属性更强，简单氢化物更稳定，C项错误：N,A(OH),(PO,):为既含
有离子键又含有共价键的离子化合物，D项正确。
【答案】C
【解析】蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；S0使溴水褪色，体现了S0,的还原性，B项错误：加热棉
团a不恢复原来颜色，加热棉团b,能恢复至原来颜色，C项正确：S0:也能使澄清石灰水变浑浊，D项错误
【答案】D
【解析】CO(NH:):中H原子不满足8电子稳定结构，A项错误：周氮是游离态N,转化为含氮化合物的过程，
B项错误：汽车尾气中的氮氧化物主要是由空气中的N,和O,在高温下生成的，C项错误：NO,O2,NH,在催化
器中转化为N,和H,0,D项正确。
【答案】(1)(1分)白(1分)碱(1分)作红色颜料或炼铁等其他合理容案(2分)
(2)S0片+2HS02↑+H0(2分，物质错误及未配平不得分)】
(3)Fe+S△FeS(2分，物质错误及未配平不得分，未写条件扣1分)AD(2分，漏选扣1分，错选不给分)
(4)K,F0,(2分，元素顺序错误不扣分)Fe(OH),胶体具有吸附性(1分，合理即可)
【解析】(1)FCl2属于盐，其中Fe为+2价，位于e位置：「为白色Fe(OH):固体：d为碱性氧化物：Fe,0,可用
作油漆，涂料、油墨和橡胶的红色颜料及炼铁等其他用途
(2)Na,S0,溶液与稀硫酸反应生成Na,S0,.S0,和H,0。
(3)S具有弱氧化性，与Fe加热反应生成FeS;ge→fe一b间的转化均能通过一步反应实现：Fe盐酸Fe”
oWFe(OH):
F(OH),盐酸Fe”,A项正确：S在0，中燃烧生成S0,B项错误：H,S会与碱石灰反应.
03H0
C项错误：工业上常用98.3%的浓硫酸吸收S0,用于制备H,S0,.防止放出大量的热，D项正确
(4)根据化合价代数和为零可知该物质的化学式为K,F0,含有+6价Fe元素的K,F0,具有强氧化性，能杀
菌消毒：F(OH),胶体粒子具有较大表面积，使Fe(OH),胶体能吸附水中悬浮物净化水质。
【答案】(1)圆底烧瓶或烧瓶(1分)检查装置的气密性(2分)甲(2分)
(2)C(2分)2H+ZnH2↑+Zm2*(2分.物质错误及未配平不得分)
(3)1.5(2分)A(2分)
(4)2NH,C+Ca(0H),△2NH,↑+CaCL,+2H,0(2分，物质错误及未配平不得分，未写条件扣1分】
【解析】()组装好装置后，需要检查装置气密性，确保气密性良好再加药品；不纯的H:加热易发生爆炸；实验
开始后，应先点燃甲处酒精灯，利用产生的N:排尽装置内的空气。
(2)锌与稀硫酸反应会产生H,且不会有其他气体干扰，C项符合题意：反应的离子方程式为2H+m
4)根据信息、质量守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为2NO,+NaC0,一NaN0,+NaNO,+C0,离
子方程式为2NO,+CO片NO+NO+C02:根据化合价升降守恒原则可知生成的盐为NaNO:。
答案】(1)+1价(1分)过滤(2分)氧化(2分)
2)2Cu“+S0,+6C+2H,0—2[CuCl,]+S0方+4H(2分，补对物质得1分.配平正确得1分)
3)胶体具有丁达尔效应（或丁达尔效应或胶体粒子对光线散射.2分】
4)②(2分)
5)BC(2分，漏选扣1分，错选不得分)2e”+S02+2H,0一2Fe”+S0+4H'(2分，物质错误及未配平不
得分】
解析】(1)CuS中S为-2价，Cu为+1价：获得洁净的Cu:S采用的操作是过滤、洗涤、干燥：实验I的反应中，
0,被还原，体现出氧化性。
2)反应的离子方程式为2Ca”+S02+6C+2H,0一—2[CCl,]2+S0片+4H。
3)是否具有丁达尔效应是判断分散系是否为胶体的最快捷的方法。
4)加人稀盐酸，HS0,与H反应，导致H,S0,和S0,浓度增大，但溶液由红棕色变成黄色，说明猜想②错误。
5)[Fe(HS0,)]可以将Fe"还原为Fe“,说明[Fe(HS0,)]“还原性强于Fe”,不能与具有强氧化性的离子共
存，B.C项符合题意：根据质量守恒和得失电子守恒可知反应的离子方

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