化学试卷-浙江省精诚联盟2024-2025学年高一下学期3月月考

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A.2发生还原反应
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C.KC1和C2都是还原产物
D.产生的氯气可用澄清石灰水吸收来制取漂白粉
下列离子方程式不正确的是
A,将S02通入氯水中：S02+C12+2H0=4H+S02+2CI
B.向Fe(NO)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H+NO3=3Fe++NO↑+2HO
C.Ca(HCO2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3'+Ca2++OH=CaCO3l+HO
D.AICI,溶液中加入足量的氨水：AI+4NH,H,O=[AI(OH)]+4NH
设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1moLA1Cl溶液中含有的CI数目为0.3WA
B.常温下，34gNH含有6Na个N-H共价键
C.利用石英砂制备粗硅时，生成28gSi的同时得到CO2分子数为NA
D.将1molC通入水中，则V(HCIO)+N(CI)+N(CIO)=2Na
下列“类比”结果正确的是
A,Na在氧气中燃烧生成NO2,则Li在氧气中燃烧生成LiO2
B。镁、铝在稀疏酸中构成的原电池中镁做负极，镁、铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池中
是镁做负极
C.Fe与S反应生成Fes,则Cu与S反应生成Cus
D.Fe(OH):在空气中加热分解生成FeO;,则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A.滴加石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na、K、NO方、[AI(OH)
B.澄清透明溶液中：Na'、Ca2+、SiO2、NOy
C.与AI反应产生H的溶液中：K、NH4、SO2、CO32
D.新制氯水中：K+、Fe2+、CI、SOu2
下列装置或操作能够达到实验目的的是
14.已知HO2(q)分解为HO0)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在HO2溶液中加入少量
KI,则HO2的分解过程可表示为：①HO2+=HO+IO,②HO+IO=HO+O2+,其能量变
化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
能
曲线A
量
曲线B
反应过程
A.上述反应（①为吸热反应，反应②为放热反应
B.曲线B对应的两步反应的反应速率不同，总反应速率主要由反应速率慢的一步决定
C.在HO2分解过程中起到催化作用
D.从曲线B可以看出，加入KI减少了HO2(aq)分解为HO①和O(g)的能量变化下列有关说法不正确的是
A,向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应
B.“操作”需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗
C.向“溶液a”中通入“足量C”,是为了将Fe+氧化成Fe3
D.常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.(8分)请回答：
(1)胆矾的化学式为
CH4分子的空间结构呈
工业上制备硫酸用
于吸收SO的试剂是
(2)①配制一定体积0.1 mol/L NaOH,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度
(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。
②用化学方程式表示出实验室盛放NOH溶液不能用玻璃塞的原因
(3)下列属于氮的固定的是
(填字母)
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH
B.NH经过催化氧化生成NO
C.雷雨闪电时空气中的N和O2化合生成NO
D.NHs和HNOs反应生成NH4NO方
18.(12分)有X、Y、Z、M、N、P为原子序数依次增大的六种短周期元素，分属于三个短周期，
X与Z同主族，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，N和Y同主族，M是地壳中含量最高
的金属元素。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素Z为
(写出元素符号)，Y在元素周期表中的位置为
Y、Z、M、N的简单离子半径由大到小顺序为
(填离子符号)
(2)写出实验室制备P单质反应的化学方程式
(3)下列说法不正确的是
A,最高价氧化物对应水化物的酸性：N<P
B.简单氢化物的稳定性

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