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D【详解】A,钠离子电池是化学电源，化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，A正确。C, 石墨烯属于碳纳米材料，碳纳米材料是新型无机非金属材料，C正确。D.钍是金属元素。综上所述，本 题选D。武汉乐学敦有 B【详解】A.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化，减量化和资源化的原则，达到域 少环境污染和资源回收利用这两个重要的目的。综上所述，本题选B。 D【详解】A.S0,中S的价层电子对数为3，VSEPR模型应为平面三角形，A错误。B.黑火药属于易 燃类物质、爆炸类物质.应贴上 的标准符号.B错误。C.C2中的σ键应该是“头碰头"形 成的，C错误。综上所述，本题选D B【详解】A.C,H,OH中p'杂化的原子有C和0原子，数目应为3N,A错误。B.1mlH,0最多形 成2ml氢键，B正确。C.CO,中心原子价层电子对数为2，C错误。D.未说明H:所处的状况。综上 所述，木题选B B【详解】A.六方氮化硼属于混合型品体，A错误。B.六方氮化阴与石墨类似，层间靠范德华力维系， 易滑动，可作高温润滑剂，B正确。C.1l(BN),含有3xmlg键，C错误。D.电子被约束在氯周围 而不能自由移动，D错误。综上所述，本题选B A【详解】A该反应为NH和C2的氧化还原反应，设有产生NH和NH。综上所述，本题远A。 D【详解】A.X中只有一种化学环境的氢原子，A错误。B.Y中0均采用p杂化，所有碳原子不一 定共平面.B错误。C.该反应还生成了H0.属于缩聚反应.C错误。综上所述.本题选D 【详解】A.NH,不可用浓硫酸干燥，A错误。B.MO:和浓盐酸需加热才能制备C2,B错误。D.乙 炔不可用酸性KMO,溶液干燥，D错误。综上所述，本题选C。 【详解】X,Y,乙、W,Q元素分别为H,C、0,P,Cl。A.CH4和PC,的中心原子均采用p杂化，但N 上有一对弧电子对，所以CH的键角大，A正确。B.0和Cl可以形成CIO3和Cl,0,B正确。C.C,H 为非极性分子，Cl,0为极性分子，C错误。D.P,为正四面体形，D正确。综上所述，本题选C。 C【详解】C.加人KMnO,和MnSO,后，滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝，因此Mn元素应该转化 为MnO,进人滤渣。综上所述，本题选C。武汉乐学教有 A【详解】A.HCI和HBr的酸性与H一C和H一Br的键能有关，原子半径：CI<Br,键长：H一Cl<H一 Br,键能：H一C>H一Br,酸性：H一Cl<H一Br。综上所述，本题选A。 D【详解】A.由图可知乙醛中的0与Mg形成了作用力，说明其易被Mg吸附，A正确。B.过程中涉 及到C一H极性键的断裂和C一C非极性键的形成，B正确。D.由于只有1分子乙醛和1分子丙酮， 可能生成2种羟基戊醛，D错误。综上所述，本题选D D【详解】A.由低温相可推得：品胞中有4个X,2个A“,1个B",所以该物质的化学式为A,BX, A正确。B.低温相时，每个X连有2个A,1个B,1个四面体空原，配位数为3，B正确。C,低温 相品体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确。D.高温相 中2个A“,】个B“在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的。综上所述，本题选D。 A【详解】A.高温会导致酶失活，A错误。B分析可得：X极为阳极，与电源正极相连，B正确。C.Y 极为阴极，根据箭头的反应物、生成物指向可写出电极反应式，C正确。D.1mlO:转移4mole, 1ml乳酸转移2mle,D正确。综上所述，本题选A。 D【详解】A.(10,2.18)的溶质为等物质的量的H,LCl2、H,LCl和NaCl,此时溶液的pH接近于H,I 的pK,因此H,12的K,数量级为103，A正确。B.(30,8.95)的溶质有等物质的量的HLCI和LC1,此 时溶液的pH接近于H,的pK,(0,10,50)的溶质有等物质的量的Hl和Nl,此时溶液的pH 接近于Hl的pK,。pH=7时，溶液中c(C)>c(H,)>c(H)>c(H,),B正确。pH=10.0时，溶液 中c(H)最大，赖氨酸主要以HL形式存在，C正确。D.pH=2.18时，c(H)=c(H,+),根据电荷守 恒列式，溶液中应该还有阴离子「，D错误。综上所述，本题选D。 (1)硫代硫酸根可看作硫酸根高子中的氧原子被疏原子替代的产物，中心硫原子没有孤电子对，而0 的电负性大于S,提供弧电子对的能力比S弱，因此端基S原子提供孤电子对 (2)①N,S,O,溶液和FCL,溶液混合后溶液先变成紫黑色，所以先发生配位反应。 ②根据实验V,稀盐酸和BaCl2溶液是为了检验S0片，猜测Fe+可能将S,0片氧化为SO子：8Fe”+ S,0片+5H,0=8Fe“+2S0片+10H'。武汉乐学教育 (3)①检验S0,需用BaC:溶液和稀盐酸。 ②黑褐色沉淀部分溶于NOH溶液.根据所含元素分析生成了S单质。 (4)实验I中，生成[Fe(S,0,),]>后，片刻后溶液就发生了氧化还原反应：而实验Ⅱ中生成 [Cu(S,0,)2]后，溶液在室温下可稳定存在，说明稳定性[Fe(S,0,),]<[Cu(S,0,)2]。根据氧化 性：Fe”>Cu2“,Fe“易与S,0写发生氧化还原反应，从而不易形成稳定的配合物，因此S,0}与金属阳 离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱。
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