化学试卷-西南（云南 四川 贵州）名校联盟2024-2025学年高三“3+3+3”高考备考诊断联考（二）
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青铜为铜锡合金，A正确。黏土在高福中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化 学键的形成，该过程涉及化学变化，B错误。清《午端图》宣纸画是将画作在宣纸上，纸 的主要成分是纤维素，C正确。松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质。可以用来制造墨块， D正确；故答案选B。 Ca0是离子化合物，电子式为C[0:,A正确。 人人主链有6个碳原子，3号碳原 子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，B错误。氯化氢为共价化合物，形成过程为 H+Cl一H:C,C错误。图中是由两个氯原子的p轨道肩并肩形成的ppπ键不是c 键，D错误；答案选A。 亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，具有抑菌、发色、抗氧化和改善风味的作用，广泛应用 于肉制品的防腐，但不能大量使用，A错误，清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应， 未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误。青砖中铁元素主要以FO,存在，C错误. 太阳能、风能和氢能等均为清洁能源，替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实 现低碳经济，D正确；：故选D。 盐酸中有大量氢离子，钠优先与盐酸中的氢离子反应，故离子方程式为2N +2H+一2Na+H↑，A错误。Fc(OH难溶于水，应写化学式，离子方程式为2Fe (0HD5+2I+6H=2Fe2++ L+6H0,B错误。过量的铁网可与Fe3*继续反应生成Fe2+,C正确。标准状况下2.24LS02 物质的量为0.1mol,通入1L0.5mol·LCa(CI0)2溶液中，S0,不足，部分C10与S02发 生氧化还原反应，生成C1和S0:,未反应的C0会与产生的氢离子反应生成HC1O, C:+3C10°+S0,+H,0=CS0,,+2HC10+Cr,D错误；故选C。 标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，A错误。02和03均是氧原子构成的单质，即常温常压下32g02和0的混合气体中所含氧原 子物质的量为2mol,即总数为2N,B正确。由于温度不同，水的离子积不同，所以pH-13 的NaOH溶液中含有的氢氧根离子不一定为0.1mol,C错误。60gSi0,的物质的量是1mol, 由于在Si02品体中每个Si原子与4个0原子形成4个Si0共价键，故1 mol Sic0,中含有 的SiO共价键数目是4NA,D错误：故选B。 羧基和羟基均可以与金属钠发生反应产生氢气，因此2mo该化合物与足量的金属钠反应 产生氢气的物质的量为4mol,A错误。该物质中有sp3杂化，并连接4个不相同取代基的 碳，B错误。根据有机物结构简式得到分子式为C:HO,发生加聚反应形成高聚物时不会脱 落小分子，故形成高聚物的分子式为C1HO,C错误。该有机物分子中有羟基（OH)、 羧基(COOH)两种含氧官能团，D正确：选D。 若顺铂和反铂的VSEPR模型为正四面体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种 分子的VSEPR模型应该为平面正方形，A错误。三种分子中氮原子价层电子对数均为4， 氮的杂化方式是sp,氨中氮原子的孤电子对与P:的空轨道形成了配位键，B错误。根据 甲烷是正四面体结构，碳铂分子中有一个碳原子与四个碳原子相连，则碳铂分子中所有碳 原子一定不在同一平面上，C错误。碳铂分子中sφ3杂化的碳原子有4个（左边4个），p2 杂化的碳原子为碳氧双键的碳原子，有2个，因此个数比为2；1，D正确；综上所述，答 案为D。 相同温度下相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，则相同 温度下相同浓度的CH:COONa与NaHCO,溶液，后者的pH大，水解程度：CH:COO< HC0;,故可说明酸性：CH;COOH>H:CO,A正确。出现黑色沉淀CuS,是因为硫化铜 的K,较小，因此反应能进行，并不能说明酸性强弱，B错误。向紫色石蕊试液中加入新 制氨水，新制氧水中含有HC,呈酸性，则溶液先变红，氯气还含有次氨酸，次氯酸具有 漂白性使溶液褪色，C错误。卤代烃在NOH醇溶液中加热发生消去反应，由于不是所有 的卤代烃都能发生消去反应，故将待测有机物和足量NOH的醇溶液共热后，加稍过量硝 酸酸化，再加入AgNO,溶液，无白色沉淀生成，不能说明有机物中是否含有氯原子，D错 误；故选A。 根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结 合复合膜层电离出的室氧根离子生成Z1(0H:“,负极的电极反应式为Zt4OH-2 Z1(0H,多孔P纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO: +2H++2e-=HC00H,总的电极反应为Zn+20H-+2Hz0+C02= Z1(0H+HCOOH,充电时的电极反应与放电时的反应相反。由图可知，a膜释放出氢离 子，是阳离子膜，b膜释放出氢氧根离子，是明离子膜，A错误。CO:得电子生成HCOOH,电极反应为CO2+2e+2H一HCOOH,B错误。充电时，阴离子向阳极移动，OH由双 极膜移向Pd电极，C正确。根据两极的电极反应方程式可知，复合膜层间的HO解离成 H和OH,外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH+和1 mol OH分别向两极移 动，有1molH0解离，D错误；故选C。 ,直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇冷， 氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体 加热，不能达到实验目的，A错误。在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀， 沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在$0：，不能达到实验目的，B错误。排掉碱 式滴定管气泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液，C正确。氯气也能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧 化性Br>z,不能达到实验目的，D错误；故选C。 Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N 元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成 1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和 P之间，即X为O元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O 元素、Y为P元素。由于N的电负性比P强，NH中共用电子对更靠近N,因此电子对 间的斥力较大，键角较大，而PH,中共用电子对相对于NH来说离的中心原子P更远一 些，因此电子对间的斥力较小，键角较小，故键角NH>PH,A错误。同周期元素从左 到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族、第VA族原子第一电离能大于同周期相邻元素， 即第一电离能C<O<N,B正确。R为氢，存在H、H、H三种核素，C错误。CH,O 存在同分异构体，其中含有醛基的CH,CH0可以发生银镜反应，而环氧乙烷() 中不 含醛基，不能发生银镜反应，D错误；故选B。 利用TiCL水解制TO2·xH0时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进 行，但不能加强热，以免使TO2·xH0受热失去结品水，A正确。氯碱工业中生成的氯 气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确。“氯化”反应，7C2 +2 FeTiO+6C一6C0+2TiC1+2FcC15,每消耗36g焦炭即3mol,则转移7mol电子，C 正确。二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误；故选D。 酸性：HCOOH>CH,COOH,表明HCOOH比CH,COOH易发生电离，也就是前者羟基 的极性比后者羟基的极性强，A错误。H0中0原子的价层电子对数为
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