浙江省金色阳光2024-2025学年高三下学期2月适应性考试，高中\高三\浙江省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
金色阳光一2024一2025学年高三适应性考试 化学参考答案 1 3 5 6 7 8 B D B A C B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D 呀 C B D 1.B属于离子液体，C属于液态合金，C不属于盐类。 2.液瓶不能保存在铝制容器中，氯能腐蚀铝制容器表面氧化膜。 7.银氨溶液碱性比氨水强。 10.X、Y、Z、R、Q分别为C、N、O、F、P元素：C的第一电离能比P略大：合成氮化碳成本高 11.T1条件下，根据变化规律，16min时A的物质的量应为2.40mol,说明已达平衡；正反应吸 热，温度越高，平衡时A的含量越小，T,>T:未达平衡前，T:时A的变化量大，说明速率 快，说明催化剂影响大于温度的影响，即T时，催化剂活性更强。 15.存在碳酸两步电离平衡、水的电离平衡、碳酸氢根离子水解及自偶电离平衡，还有葡萄糖链 式和环状转化平衡（不考虑空间结构），共6种平衡体系，碳酸氢根的自偶电离平衡常数为 10‘,葡萄糖链式和环状转化平衡常数最大：邻苯二甲酸氢钾与KHCO溶液恰好反应后溶 液显碱性，不能用甲基橙作指示剂；106mol·L1KHCO,溶液中按自偶电离平衡常数10 进行计算得出c(HCO)≈c(CO)≈108mol·L1,按Ke得出c(H)≈108mol·L.1, 按K。得出c(OH厂)≈106mol·L',结合其他平衡，由于KHCO溶液显碱性，水解程度 大于电离程度得出c(HCO)>c(CO),也可通过图像估算相关离子浓度； 0.10mol·L1KHCO溶液与等体积0.05mol·L MgCl2溶液混合后c(C0)≈5× 10-4mol·L-1,c(OH)≈10-6mol·L-1,c(Mg2+)=0.025mol·L-,Q[Mg(OH):]= 2.5×10-<K[Mg(OH)2],Qm(MgCOs)=1.25×10-5>Km(MgCO3),先产生沉淀的 是碳酸镁：若从平衡常数考虑，碳酸氢根自偶电离平衡常数大于其水解常数，即c(C)) c(OH)。 16.CuS难溶于硫酸，溶液中存在CuS(s)三Cu+(ag)+S2(ag),增大O2浓度，可以消耗 S2-,使沉淀溶解平衡正向移动，促进金属离子的浸取：CuS精矿反应后产物有CuSO、S、 HzO,Fe2+被氧化为Fe+,加入NH使Fe+生成Fe(OH),沉淀，而Cu+,Zn+仍以离子 形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含有Cu+、Zn2+;然后向滤 液中通入高压H根据元素活动性：Z>H>Cu,Cu2+被还原为单质，通过过滤分离出来： 而Z+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Z单质：根据流程图可知： 用NH调节溶液pH时，要使Fe+转化为沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液中， pH范围为3.2一4,2，H还原Cu+,H2失电子为H+,与溶液中OH结合形成HO,若还 原时增大溶液的酸度，c(H)增大，不利于反应进行。 17.(16分) (1)9(2分) (2)ZnS(1分) (3)AD(2分) (4)LiBH(1分)：电负性相差越大(B一H相差0.1、A一H相差0.6、Z一H相差 0.4),原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对偏移越大，电子倾向于偏移到电负性大 的原子核附近，极性（离子性）增强，由于B一H键极性最小，即氢所带的负电荷最小， LBH,中氢活性最低（异裂更不容易），还原性最弱，最不易发生还原反应(2分)（能描述出 电负性差异或判断出氢失电子能力强弱等其他合理答案均可给分) (5)氯化铝是非极性分子，氯化铝铝原子3p上有空轨道，可以接受丙围中氧原子上的孤对电 子，形成配合物，丙酮中甲基是弱极性基团，故氯化铝能溶于丙酮，或者氯化铝易形成双聚氯 化铝(ACL),双聚氢化铝是极性分子，丙酮是极性分子，根据相似相溶原理，瓶化铝能溶于 丙酮中(2分)（其他合理答案也给分）；残余的丙酮(1分)：氢（碳）核磁共振仪或红外光谱仪 等(1分)（能测出丙酮的其他合理答案也给分） 388 (2分)：同周期从左到右电负性增强，原子之间电负性差值大时更倾向于形 成离子键，即S对电子的吸引能力更强，Z和S更易形成离子键(2分) 【解析Z和S最短键长为体对角线的。 18.(12分) (1)-950kJ·mol-1(2分) (2)反应Ⅱ为放热反应，可提供反应I能量，有利于降低能耗，节约成本；反应I在500℃、 101kP下进行，对设备要求低且高温低压有利于反应正向移动(2分) (3)CaH03-2e+C0月==CaH03+HO+C02(2分) (4)①反应W化学平衡常数K,>10,反应可认为基本完全了，c(CHO)=c(CHO),根 据图像中数据可知，Q=[c(CHO,)×0.90]/[c(CHO)×0.10×6.0×105Pa]=1.5× 106Pal<1.1×10-5Pa1,a点未达平衡(2分) ②CD(2分) ③在较低温度下，随着温度升高反应速率加快，生成产物的产率增大，升高到180℃后 1,2丙二醇产率开始下降可能有副反应发生或生成1,2丙二醇催化剂活性降低(2分) 19.(12分) H :O:H :O:H [:CI:T Mg"[:CI:T---H:O: (1) 或C:丁MgI:或C:MgC:(1分)（合理答案均给分） (2)甲(2分)（在通风橱中进行萃取分液试验）（选择乙给1分，有明火且收集需要加冷却装 置)：球形冷凝管(1分) (3)ABD(2分) (4)①取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgN)3溶液（或硝酸酸化的AgN)3溶液）进 行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 5.常温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 A.0.010mol·L1NaS0溶液与0.005mol·LHS0,溶液混合 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钡溶液混合 C.c(H+)=10-mol·L1的硝酸溶液与c(OH)=10-4mol·L-1的氨水混合 D.0.010mol·L-1 CH CONH2溶液与0.010mol·L1盐酸混合 6.硫酸钙与二氧化硅高温下生产硅酸钙，加人一定量氧化铁，能加快硫酸钙分解。下列有关说 法不正确的是 A.加入氧化铁可以降低硫酸钙分解反应的活化能 B.CSO,水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 C.生产过程中，废气必须进行处理，防止有害物质污染环境 D.一定条件下，CaS与CaSO,能发生氧化还原反应生成生石灰 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途或性质。下列相互间不存在关联性的是 选项 结构或性质 用途或性质 A 壳聚糖是高分子化合物，有良好的生物相容性和吸收性 制成手术缝合线和药物缓释材料 纤维素硝酸酯是热塑性易干材料，有助燃结构 B 用于生产塑料、涂料和火药 (-CONO: C 石墨烯是石墨的单层结构，有优异的力学性能 用作润滑剂和高强度纳米材料 硝酸银溶液中逐滴加人氨水，最初产生的有色沉淀会 D 氨水碱性比银氨溶液强，氨气易配位 逐渐溶解 8.下列离子方程式不正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤：Ag十2H+十NO一一Ag十NO2◆十H2O B.Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb十Cu++SO一PhSO,+Cu C.KI溶液中滴加儿滴FeCl溶液：2Fe++3I厂一2Fe++15 D.苯酚钠水溶液中通入少量CO2:CsHO厂十CO2十H2O一→CH:OH十HCO 9.从中药材当归中获取的紫花前胡醇( )能提高人体免疫力，NA为阿 HO 伏加德罗常数的值。下列有关该化合物的说法不正确的是 A.分子中存在3种含氧官能团 B.能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.消去反应生成1mol产物，产物中含5Na碳碳双键 D.与H:充分氢化得到1分子产物，产物中含5个手性碳原子 10.X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数比p能级电 子数多2，R单质与X能合成多种无色晶体，Q同素异形体有一种稳定的分子结构为正四 面体。下列说法不正确的是
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