化学-2025届河北省金太阳高三年级上学期9月份联考卷
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化学-2025届河北省金太阳高三年级上学期9月份联考卷,高中\高三\河北省\2024-2025学年上\化学 三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
2024一2025学年河北省高三年级上学期9月份考试 化学参考答案 1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.C8.D9.C10.D11.D12.A13.B14.A 15.(1)碱石灰与水反应放热，促进氨气的逸出（或其他合理答案，2分）：干燥氨气(1分) (2)确保氨为液态(2分) (3)KOH(1分) (4)K+nNH一K*+[(NH).]丁(2分)，2K+2NH一2KNH+H:个(2分) (5)bc(2分) (6)将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通人灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰 (或黑色粉末变为红色粉末)，则D装置中生成了H2(或其他合理答案，2分) 16.(1)Si02(1分) (2)4ReS,+150,商通2Re,0,+8S0,(2分) (3)分液(1分)：坩埚钳(1分) (4)HC(1分)：离子交换(1分) (5)①料液和D296体积比为121，混合液pH为1.5(2分) ②pHDl.5,Fe+水解生成Fe(OHD,胶体，吸附ReOi并聚沉(2分) (6)③(1分)：H2用于排空气、作还原剂、作保护气，其中作还原剂的量未知(2分) 17.(1)铝合金抗腐蚀性强（或密度较小或硬度大等合理答案，1分） (2)Hg保护钾、铝不被氧化(2分)：6K·Hg十Ala Cls一2Al·3Hg十6KCI(2分)：B(1分) (3)大规模生产铝，需要电解熔融的Al,O,而电发明较晚(2分) (4)烧碱和A1反应生成H,增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物(2分) (5)8A1+3NO5+50H+18H0一8[A1(OH):]+3NH↑(2分) (6)2Y一20Y)X41X10×100%(或其他合理形式，2分)：装置内有NH,我留（或 m 其他合理答案，1分) 18.(1)(NH),Fe(SO)a·6H,O(2分)：BaFeO,(1分) 10.为了探究凡S与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到 甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色。下列排断错误的是 A.甲中有氨气产生 B.乙中倒置干燥管能防倒吸 -NS C.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢 热水挥 酚酞溶液 D.若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟 11.设N为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。 下列叙述正确的是 HS ① NaS2O HSO,溶液 ② NaSO溶液 (浓) S02 NaOH溶液 A反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6N B.反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C.反应②中，1L0.1mol·L-1Na2S0溶液含有的阴离子数小于0.1NA D.反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为N 12.某实验小组设计实验探究K,[F(CN)6]与KI的室温固相反应，实验步骤如下： I.分别称取0.500g干燥的K,[Fe(CN)s]和0.504gKI置于研体内并用塑料密实袋套 上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸 出棕色气体。 Ⅱ.将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静 置10mi后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4 次，萃取液置于同一碘量瓶内。 Ⅲ.在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为0.1g·L 1.0g·L-1、1.5g·L-1、2.0g·L1、2.5g·L1的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然 后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。 V.取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后， 向此溶液内加人5滴0.1mol·L1FeCl水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述错误的是 A步骤I说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发 B.步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿 C.步骤V可证明步骤I中生成了K,[Fe(CN)s] D.在水溶液中K,[Fe(CN)s]和KI不反应的原因是[Fe(CN)。]3-和I厂相互排斥 13.《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起销，用刀刮其销… 所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为FezO、FeO,、Al2O,含少量CuO、SiO2等） 为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。 30%硫酸溶液+ HOx 过量氨水过量NAOH溶液 烧清 酸—一除铜一 除铝 Fe(OH), 灼烧 铁线粉 下列叙述正确的是 A.“铁线粉”的主要成分是Fe B.“滤渣”可用于制造光导纤维 C.“滤液1”呈无色 D.“除铝”时，需要用到分液漏斗，烧杯等仪器 14.由三种短周期主族元素组成的化合物M,有如图所示的转化关系。下列推断错误的是 足量 Ca(OH) 溶液 4.48L气体Y △ (标准状况) 过量 固体M 醋酸 洗涤、干燥设黄色困体 (10.0g) 过滤 固体 (3.2g 1CuSO溶液 黑色固体 气体X (9.6) A.X具有漂白性 B.Y的物质的量为0.2mol C.固体i为CuS D.M的化学式为(NH)zS2 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易 挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。 【资料】 ①氨的熔点是一77.70℃，沸点是一33.35℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子 [e(NH,)n]. ②-50℃时，1000gNH3溶解12.3molK,形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨 基化钾(KNHz)。 【装置】 浓氨水 碱石灰 碱石灰 制冷剂R (-50℃) 钾片 回答下列问题： (1)A、C装置中碱石灰的作用依次是 (2)D装置中制冷温度控制在一50℃的依据是 (3)若D装置中钾片表面有氧化膜（主要成分为K2O),氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中 一种是氨基化御(KNH2),另一种是 (填化学式)。 (4)钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为 :钾和液氨发生置换反应的 化学方程式为 (5)E装置中试剂宜选择 (填标号)。 a.碱石灰 b.五氧化二磷 c,无水氯化钙 d.生石灰 (6)设计实验证明D装置中产物之一是H2: 16.(14分)稀土金属铼(R)常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料（主要含 Re、ReS、Fe,Ni和SiOz)为原料制备金属侎的工艺流程如图
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