2025届湖南省新高考教学教研联盟第一次联考，高中\高三\湖南省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
2025届新高考教学教研联盟高三第一次联考 化学参考答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的国个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 4 6 8 10 11 12 13 14 答案CD B A C D A C D B B B D 】.C【解析】煤油道过石油分馆得到，A错误：种化镓新型的瓷是无机非金属材料，B错误：聚酰亚胺是有机高分子材 料，C正碗：S可用于制造芯片，SO,不跪，D错溪。 2.D【解析】球桃模型用小桃连接原子，A错误：S)的VSEPR模型为平面三角形，无派对电子，B错误：HC1中的化 学键为共价键，其电子式表示错误，且共价分子的形成过程中不需用弯膏头表示电子得失，C错误：基态铬原子的价 3 4s 层电子排韦式为3对4，能道表茶式为十十十日日D正确. 3.B【解析】锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错溪：浓硝酸见光戏受热易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中， 并放置在阴凉处，B正确：液溴会与植物油中的不饱和熊发生加成反应，不能用植物油液背，应用水液封，C错溪： FS)溶液加入少量铁粉保存的原图是防止Fe2+被氧化，D情溪。 4.A【解析】NH与CH的VSEPR模型均为四面体形，NH有一个弧时电子，对成健电子有较大斥力，所以NH的 健角小于CH,的健角，A正确：F的电负性较大，C一F的极性较强，三策甲基的吸电子效应更强，三象乙酸的羧基中 的O一H极性更大，所以三氟乙酸的酸性大于三氧乙酸，B错误：乙醇分子中的氢氧健极性较强，能够发生断裂，乙醇 能与钠反应，但不能与NOH反应，C错溪：离子液体是液态的离子化合物，不是溶液，D错溪。 5.C【解析】石灰乳是悬浊液，在该离子方程式中Ca(OH)2不能拆开，应为Cl+Ca(OH),—Ca2++C+CIO+ HO,A错误：急水过量时与S):反应得到S,离子方程式为S0)+2NH,·HO一2NH+SO+HO,B错 误：用惰性电极电解CuSO,溶液时，阴极发生还原反应，Cu+被还原为Cu,电极反应式为C+十2e一一Cu,C正确： 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜时生成Ag和NO,离子方程式为3Ag十4H十NO一3Ag+NO↑十2HO,D选 项方程式来配平，D错误 6.D【解析】教材《必修二》PI5氨气的实脸室制法，不烧直接加热NH,C1制备NH,因为NHC受热分解生成NH 和HC,试管口温度较低又会结合重新生成NH,Cl,得不到NH,且枚集装置不能密闭，A错误，急气能与爱化钙反 应，故不能用氧化钙干燥急气，B错溪。《选择性必修2》P96实脸3-3及《选择性必修3》P67实险3-7银急溶液的配 制，所以钢氨溶液的制备方法为将氨水逐滴加入硫酸钢溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，且滴 加试剂时胶头滴管不能仲入试管内，C错误。《选择性必修1》P118实脸活动4，用钢急溶液代替硫酸钢溶液作电解 质可获得更光亮的饿制品，钢氨溶液可电离出钢离子，且钢作阳板，发生失电子的氧化反应生成钢离予，钢离子移向 铁制品附近得电子生成钢单质，能实现铁制品上镀钢，D正确。 7.A【解析】过程①属于加成反应，A正确，茶环不是官能田，对二甲笨无官能团，B错溪，图中涉及的物质中，异戊二 梯、丙烯醛、中间产物X均含有碳破双健我醛基，能使酸性高锰酸钾溶液韆色，对二甲苯中与茶环相连的碳上有氨原 子，也能使酸性高锰酸钾溶液视色，故共有4种物质能使酸性高锰酸钾溶液视色，C得误，过程①的原予利用率为 100%,这程②中还生成了水，原子利用率小于100%，D错谋。 8.C【解析】少量稀盐酸与NOH反应生成NCl,无明星现象，A错误，将缺角的NaC晶体效入饱和NaCI溶液中，得 到有规则几何外形的完整品体，验证了品体的自范性而非各向异性，B错误：弱酸的酸性越强，对应酸根离子的水解 能力越弱，用pH试纸测量等物质的浓度的NaCN溶液与CH,COONa溶液的pH可以比较CN与CH COO的 水解能力强弱，进而比较HCN和CH,COOH的酸性强弱，C正确，进行焰色试脸应使用法净的铁丝或铂丝，玻璃中 舍有钠元素会干扰站色试险，故不能使用破璃棒进行站色试险，D错误。 9.D【解析】P,分子的健角为6O°，A错误：同一周期第VA族元素的第一电离能大于第1A族元素，故P的第一电南 能大于S的第一电离能，B错误：根据分子结构周，PS分子中每个P均形成3个可键，还有一个孤时电子，故杂化方 式为p,C错误；P,S分子中P一S为极性键，共6个，P一P为非板性键，共3个，极性键与非极性键的个数比为2： 1,D正确. 10,C【解析】根据图示，放电时，Ti电极上发生电极反应：Fe十e下e+,发生还原反应，为电池的正板，A错误： 该反应产生的Fe+通过(NH,)2SO,氧化再生，S(O生还原反应生成SO,】molS(O发生反应转移2ol 电子，所以电路中每有1mol电子通过，理论上消耗0.5mol(NH,):SO,B错误：放电时，Ii电极为负极，电极反应 为li一e一护，克电时Li电极为朗靓，电极反应为Li十e一Li,Li向阴极方向也就是Li电极方向移动，C 正确：1i为碱金属，会与水反应，不能采用水溶液依系，故不能将有机狸电解质换为L溶液，D错误。 1山.B【解析摄搭均粮法可知，该品胞中M的个数为8×日十1=2,0的个数为4X?十2=4，演猛氧化物的化学式 为M0,A运痛1m10"m通你害度p一兴-2贺瓷g·m,B特民！从园中可以看出，休内的 M加周围有6个茶距离的O,M血位于距离最近的O构成的入面体中心，C正疏：当MO品体中有氧原子脱出时， 出现氧空位，O的化合价由一2价升为0价，失去电子，由电子守恒，M(V)得到电子化合价降低，D正确。 12.B【解析】将银矿浸出渣从粉末状压实为块状减小了接触面积，会降低化学反应速率，A错误：AgC1全部溶解时溶 液中c(Ag)·c(CI)≤K。(AgC)=1.8X10,又图为Ag十2SO一[Ag(SO):]-K=2.0X10,K= 9袋号=20X1o,代入得Ae=z20·220·ar18x 10-",因为AgC全部溶解，银元素的存在形式几乎金部为[Ag(SO):],AgC中Ag与C的物质的量之比为 1,所以溶液中cd[AgS,04])-c(C),代入得S号≤1.8X10-"×20x10-36X10,S0 (C)会2 √复X1D-动，B三确：反应2”是NS0,还原[Ag(S0]的反应，NS0,是一种强还原制，自身被氧化 后生成S,1 mol NaeS.O发生氧化反应失去2mol电予，1mol[Ag(SO)]-发生还原反应生成Ag得到1mol 电予，由得失电子守恒，Ag与NaSO的物质的量之比为2！1，生成108gAg即1 mol Ag需委消耗0.5ol N:SO,C错误：含硫元素废液中含有S与SO,先用硫酸酸化会产生S)2气依污染空气，D错误. 13.B【解析】横坐标为1/T,看图时横坐标从右往左看代表温度升高，k红，都增大：氢气的转化率先增后减，反应相 同的时间，温度越高，速率越快，前半段表示反应没有达到平衡，氨气转化率随温度升高而增大，后半段表示反应达 到平街，温度升高平撕遂移，氢气转化率减小，故△H<0,A错误。正反应是放热反应，升高温度时，平衡逆移， 受温度影响更大，斜卑更大，故MH代表gk:,NG代表ga,B正确。根据选项A的分析，C点时反应来达平街， 正逆反应速率不相等，C错溪。TK温度下反应达到平衡，n(C)):H:)=1:4,但生成物气体也有分压，则CO 的分压小于/5，应为p/7,D错误。 14,D【解析】由国示和题意，一直下降的曲线代表HA,先上升后下降的曲线代表HA,开始很小后来一直上升的面 线代表A,K=HAH=2X10,Ke=AH=5X10",K·Ke=A)H2= c(HA) c(HA) c(H2A) 10-,Q点c(HA)=c(A2),则此时2(H)=10-,c(H)=10-mol/1,pH=8,A错误：M点与N点8(HA) 相等，由元素守恤，(HA)也相等，但加入NOH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故(HA)不相等，B 错误：由电荷守渔，在溶液中有(Nm)十(H)=(OH)十c(HA)+2(A2),N点时e(A)=(HA),代入 得c(Na)+c(H)=c(OH)+3(A2-),此时溶液呈城性，有c(H)<e(OH),故c(Na)>3c(A2),C错误： A的水解平衡常数为K=2×10‘,Ke=5×10,当加入的V(NaOH)=10.00ml.时，溶液溶质等效为HA与 NaHA以1：】说合，因为HA的第一步电离平街常数大于HA的水解平衢常数，所以此时(H:A)<(HA),M 点时c(HA)■c(HA),故V<10.00,V(NaOH)■30.00mL时溶液溶质等效为NaHA与NaA以1i1混合，国 为A的水解平撕常数大于HA的电离平撕常数，所以此时c(A)<(HA),N点时c(A2-)=c(HA),故V> 30.00,故V2-V>20.00,D正骑。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)球形干燥管(1分)碱石灰(1分，写“生石灰"或“氢氧化钠”也给分，写化学式不给分，写“无水氯化钙”不给分) (2)MO,+4HCl(浓)△MCl十Cl↑+2H,O(2分，没写“浓”或“加热”的均不给分，离子方程式不给分) (3)氨水(2分)2CoCL+2NH,C+8NH·HO+HO一2[Co(NH),HO]C1+8HO或2CoCL+2NHC1+ 8NH+HO一2[Co(NH)sHO]Cl(2分) (4)BD(2分，选对但不全得1分，选错不得分) (6)25.05(Y-V2(2分)偏小(2分) 2m 【解析】(1)根据仅器的构造可知，仪器a的名称为球形千燥管。装置A为实验室用二氧化猛与浓盐酸反应制备氧 气，B中饱和食盐水吸收氟气中的HCI,C中求硫破千燥癫气，D中氟气和C0在加热条件下反应制备CcCl,E中碱 石灰可以吸救未反应的氯气，防止污染环境，同时可以防止空气中的水进入D中。 (2)实验室制备氯气的原理：MO,十4HCI(浓)△MnCL+CL个+2H,O. (3)C02+不易被氧化，[Co(NH)]+具有较强还原性，易被氧化，故应先加入氨水，弄加入HO溶液：制备 [Co(NH)HO]Cl的化学方程式为2CdC1,+2NH,C1+8NH·HO+HO一2[Co(NH)sHO]Cl+8HO我 2CoCl:+2NH,CI+8NH H,O.-2[Co(NH);H.O]Cl. (4)A选项，NHC1可以抑制NH·HO的电离和Cd+的水解，防止生成Co(OH),沉淀，同时参与反应提供 NH时，A错溪；B选项，LCO(NH):CC易溶于热水，藏溶于冷水，难溶于乙醇，故可用冰乙醇水溶液洗涤减少损 失，B正确：C速项，产物高温易分解，故应低温干燥，可在精中进行减压干燥，C错误：D选项，[Co(NH),C门C 和[Co(NH):HO)Cl中钻的化合价都是十3，配位原子数都是6，D正骑。 (5)根据Ag和CI按物质的量之比为1：】结合生成AgCl,Ag和S9CN按物质的量之比为1：1结合生成 AgSCN,故称取mg产品溶解后，加入精过量V)mL e mol·L,AgNO溶液，并加萌基苯，向维形瓶中滴入 NHFe(SO,)2落液作指示剂，用emol·LNH,SCN溶液滴定过量的AgNO溶液，达到滴定终点时用去Vml, NH,SCN溶液，则[Co(NH),C]Cl中参加反应的C的物质的量为(aV,一V,)X10-3mol,则[Co(NH)sC]C 的物质的量为cV-)X10ml,故产品的纯度为XM×100%=25.05(c%-cV2%.由题千信息可知， K,(AgCI)>K,(AgSCN).即AgC1易转化为AgSCN,且猜基苯的密度比水的大，故实验过程中加入骟基苯的日的 是使生成的ACI沉淀斌硝基苯覆盖，防止AgCI转化为AgSCN沉淀，若不加硝基苯会使测得的V偏大，计算结票 偏小。 16.(15分) (1)第四周期第族(1分，有错不得分，“四”写成“4”得分、但“”写成“8”的不得分) (2)B0.S0(2分，少写一个得1分，有错不得分) (3)1:6(2分) (4)Na+3F++2S+3CO+3H0一NaFg(SO,)2(OH)4￥+3C02↑[2分，根据流程加人碳酸氢钠会沉 钴，所以写Na*+3Fe++2S+6CO+6HO一NaFe(SO,):(OH)6￥+6HCO,不得分] (5)Cc+(2分，写出Cg+即得分，多写了Na+不扣分) (6)沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加人蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次(2分，未写“沿玻璃棒”不扣分) (7)蒸发浓缩、冷却结品(2分，或加热浓缩、降温结品或蒸发浓缩、降温结品或加热浓缩、冷却结品均给分，蒸发浓缩 和冷却结晶写出一个得1分)2：3(2分) 17.(14分) (1)一90.7(1分)低温(1分) (2)29.5(2分) (3)AC(2分，选对但不全得1分，选错不得分) (4)①a(2分，字母大写不给分)②0.0096(2分)③温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积
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