化学试卷-安徽省蚌埠市2025届高三第二次教学质量检查考试
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羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A项不符合题意：九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B项不符合题 意：南朝弦纹三足铜档的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C项不符合题意：东晋酱褐袖陶牛车的主要成分 为陶瓷，属于硅酸盐，D项符合题意 D聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，可以减少对环境的污染，A项正确：清洗铁 锅后及时擦干，诚缓其生锈，B项正确：维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头 时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确：二氧化硫转化为硫酸属于氧化还原反应，D项错误。 A紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确：石油分馏时，接收 馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误：反应无明显现象，无法 得出实验结论，C项错误；给坩蜗加热时需要搭配三脚架，泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误 ：泡沫灭火器灭火的原理，AP、HC)方发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：AP+十3HCO方 AI(OHDs,十3CO↑，A项正确；Cu与FcCl溶液反应生成CuC,FcC1,反应的离子方程式为Cu十2Fe2+—Cu+十 2Fe2+,B项正确：Na:CO,与CaSO,反应属于沉淀的转化，CaSO,微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为CaSO,十 COCaCo,+SO,C项错误：用FSO处理酸性废水中的CrO,生成Cr+和Fe+,反应的离子方程式为 6Fe2+十CrO+14H+一6Fe+十2Cr2++7HO,D项正确. 化合物a的分子式为C,HO,A项错误：化合物b到c的反应中，段琴去掉羟基， O去掉H原子，发生取 代反应，B项正确：由的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸，碱作用下均能水解，C项情误：化合物a和氢 COOH 气加成后生成物为 ,分子中含有2个手性碳原子，D项错误。 HO OH CKCO固体中不含氯离子，A项错误：由反应方程式HC2O,+2KCO十H:S)一2C2↑+2CO↑+K:S9)+ 2HO可知，每生成2molC转移电子数为2N,则每生成67.5gC,即1olCO转移电子数为Ns,B项错误： 90gHC2O,的物质的量为1mol,1个HC2O分子中含7个g键，90gHC2O,分子中含a键数目为7N,C项正确： pH=2即(H)=102mol·L.1,故1L.pH=2的硫酸溶液中含H的数目为102N,D项错误 D键角：C)>HO,A项错误：熔点：K:SO>HCO,B项错误：第一电离能：O>C1>S,C项错误：基态原子未成对 电子数：C=O>C1,D项正确 B环形C为分子品体，而金刚石为共价品体，环形C的熔点低于金刚石，A项正确：CCl,含有意环，所有原子共平 面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B项错误：CC分子中C一Ca键类型为p一pa键，CCa键类型 为sp一spa键，C项正确：基态C1原子核外电子排布式为1s2s22p3s23p,空间运动状态有9种，D项正确。 D不能用玻璃棒，应该用铂丝或铁丝进行焰色试验，A项错误：聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 '气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，B项错误：亚硫酸不是S元素的最高 价含氧酸，则不能判断C和S的非金属性强弱，C项错误：碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合 铜离子使得溶液显蓝色，D项正确 D反应CH(g)十C)(g)一2CO(g)十2H(g)是吸热的嫡增反应，高温利于其自发进行，A项错误：脱氢反应阶段 不存在非极性键的断裂，B项错误：反应CH,(g)十CO,(g)一2CO(g)十2H(g)为吸热反应，正反应的活化能大于逆 反应的话化能，C项错误：从图中可以看出，在S-i合金催化下，活化能最大的为反应，是该反应的决速步，其化学 方程式为CH*十H+CH十2H,D项正确， C放电时，锌基电极为负极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍基电极的电势高于锌基电极，A项正确：放 电时，K向像基电极移动，B项正确：镍基电极连接电源正极，充电时电极反应式为Ni+2OH一2©一N(OH):,消 耗了OH厂，镍基电极附近溶液pH减小，C项错误：充电时，锌基电极接电源负极，为阴极，电极反应式为 2ZnC)方·3Zn(OH):+10e—5Zn十2C十6OH,D项正确。 ,B温度升高，M的转化常降低，△H<0,A项错误：温度相同时，从P·:→P向，M的平衡转化常减小，>P>力，B 项正确：a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，（正）：a<b.C项错误：设初始态n(MD一kmol,n(N)一3kmol,由 三段式计算，平衡时，=86m,Q)=02头m,Q的体积分数-受名-8D项错误。 ,ApH=7时，HAc过量，m=0.O8时，NaOH与HAc恰好反应，溶质为NaAc,故pH=7时，水的电离程度小于m= 0.08时水的电离程度，A项错误：NaAc溶液中质子守恒式：c(HAc)十c(H)=c(OH),B项正确：c(H=10+, HAe的电离常数K,=H):CAc=10,c(HAe)=(Ae),C项正确：0.1O00mol·L,的HAe溶液物科守 c(HAc) 恒式：c(HAc)+c(Ae)=0.1000mol·L.',D项正确. C由题干可知，X为H,Y为B,Z为N。1mol该分子中含有1mol配位键，A项错误：同周期电负性在B与N之间的 元素仅有C元素，B项错误：品胞中N原子与B原子均形成四个共价键，均没有孤电子对，杂化方式均为sp,C项正 确：由品胞结构图可知，最近的调原子和氨原子的最短枝间距是体对角线的，即一m,D项错误。 A.化合物a的分子式为CHO B.化合物b到c的反应为取代反应 C.化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D.化合物a和足量H2加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 阅读下列资料，完成6~7题：CIO可用于自来水消毒。实验室用HCO,和KC1O,制取CIO,的反 应为H2C2O,+2KC1O为+H,SO2C1O2↑+2CO2↑+KS),+2H2O。 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol KCIO固体中含有氯离子的数目为0.1N B.每生成67.5gC1O2,转移电子的数目为2N C.90gHC2O,分子中含有G键的数目为7Na D.1L,pH=2的硫酸溶液中含有H的数目为2V 7.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.键角：CO2<HO B.熔点：KSO<HCO C.第一电离能：O>S>CI D.基态原子未成对电子数：C=O>C 8.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是 11 CICI CI 1 一定条件 C C ·定条件 "CI 脱氯 脱氯 CI CI a cI a CuCh CCL A.环形C的熔点低于金刚石 B.CCl&分子属于极性分子 C,C,CIo分子中含有的a键类型为p一spa键和sp2一spa键 D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 9.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是
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