高三、2025年化学试卷、湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟高三年级第二次联考，教学小助手分享Word版资源文件：化学试卷-湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2025届高三年级第二次联考，若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！
D【解析D项，PEK(聚酰酰阴)是在主链结构中含有一个阴基和两个键的高聚物，属于特种高分子材料，故 D项错误 B【解析】B项，NaHCO受热分解生成气体，常做烘培糕点的膨松剂，故B项错溪。 D【解析】A项，F上的弧电子对未标出，故A项错误：B项，象化物为刷毒品，而非腐蚀品，故B项错误；C项，基态 As的电子排布式应为[Ar]3d4s4p,故C项错误 A【解析】A项，顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质基本相同，物理性质有一定差异，故A项错误。 D【解析D项，足量的NH会继续和HC反应得到NH,CI,故D项错误. C【解析】M到Q是苯环上急基尔位上的氢原子被取代生成了氯化氢，A正确：因为急基有还原性，为防止与浓硝 酸，浓硫酸混合时被氧化而将氨基先保护，B正确：Q分子中氨基中心原子N是p杂化，空间结构为三角维形，所有 原子不可能共平面，C错误：1molN中，1mol酰胺基消耗1mol氢氧化的，而苯环上的1mol一C消耗2mol氢氧化 钠，D正确。 A【解析】将20ml0.1mol·1.FcCl溶液与20ml0.2mol·1.K1溶液混合，FeCl溶液少量，滴加KSCN溶 液，溶液变红，证明该反应为可逆反应，A正骑；向某溶液中加入足量浓NOH溶液并加热，用湿润的红色石燕试纸 检验生成的气体，试纸变蓝，说明逸出了急气，可能原溶液含氯水或有机物中某些物质与NOH溶液反应释放出氯 气，不一定含铵盐，B错误，分于中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液紫红 色凝去不能说明有机物分子中含有醛基，C情溪：向10ml.0.2mol·L'AgNO溶液中滴加10ml0.1mol·L. NaCI溶液，出现白色沉淀，继续滴加l0ml0.1mol·LNBr溶液，生成浅黄色沉淀，因AgNO溶液足量而无法证 明沉淀发生转化，不能比较二者K大小，D错溪 :【解析】C项，装置D中的碱石灰能吸收未反应完全的S0,故a口处气体不应该存在较多的SO,故C项错误。 D【解析】B项，随着H的反应和放电过程的消耗，溶液pH升高，最终Cr以Cr(OH),形式除去，故B项正确： D项，每处理掉0.2mol的CrO片，需要消耗1.2 mol Fe2+,而生成1.2 mol Fe2+转移2.4mol电子，消耗0.6molO, 结合电子的有效利用单可知需要1molO,故D项错误。 A【解析】A项，“溶浸”过程中HO氧化二价铁，还原三价锰，故体现了氧化性和还原性，故A项错误。 C【解析】A项，根据均摊法，石墨层中每个六元碳环尖际占有2个碳原子，故A项正确；B项，根据均摊法，四被柱 单元中L山广个数=4×号=1，碳原子个数=16×号十4×受=6，所以该化合物的化学式为LC,故B项正确：C项，3 修残碳健的能长为aPm,故碳碳健的健长为号pm,故C项错误：D项，品跑质量为得g,品跑体积为aXa×受× 79 2 2dX10”cm,密度为pg/cm,计算可得d=7,9X10 尽apN,Pm,故D项正确。 C【解析】结合信息可以推断出X为H,Y为C,Z为N,W为O,Q为S,单体I为HNC=N,单体Ⅱ为SO C项，键①为S一0双键，键②为S一0单键，键长：②>①，故C项错误 B【解析】A项，X越大，HC平衡转化率越高，故X代表压强，L代表温度，温度升高，平街逆向移动，故La>L> L,,故A项正确：B项，三，点在同一置度下，压强越大，反应速率越快，故B项错溪。 B【解析】A项，反应HPO十PO一2HPO的平衡常数K= =102,故A项正确：B项，电荷守恒式结合 K N点应为3(PO)十3c(HPO)十c(OH)=c(NH)十(H),故B项错误：D项，P点的pH约为2.5，此时含磷 鞋子以H:PO为主，故D项正确， 、非选择题（本题包括4小题，共58分】 (14分，除标注外，每空2分) (1)冷凝管（或球形冷凝管）(1分)添加液体时能够平衡气压，便于液体流下3)中和反应所产生的氯化氢，使反应向右进行，提高转化率（关键同“中和氯化氢”） 4)C 5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解（关键词“防水解”） 6)b60% 解析】(2)氯化亚照遇水可生成二氧化硫和氯化氧：SOCl+HO一2HC↑+SO↑。 3)采用吡定类碱不仅有催化作用，增强酰氯的反应活性，还可以中和反应所产生的氯化氨，使反应向右进行，提高 化率。 4)对服图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流60mi,90min时的图上， 面的筵，点为反应物，上面的斑点为生成物，120m时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余，国此，该 验条件下比较合适的回流时间是120min。 )对乙酰急基阶碱化时要维持低温，防止酰胺基水解生成急基和乙酸的。 5)向司匹林的物质的量为0.05ol,对乙酰氨基酚为0.07mol(过量)，故以阿司匹林计算，由（何司匹林）1 (贝诺酯)=1，可得贝诺酯的理论物质的量为0.05mol,即得贝诺酯的里论质量为0.05mol×313g/mol=15.65g, 率为是器 100%=60% 14分，每空2分) 1)去除塑料：减少酸溶过程中氮氧化物的生成（两点各1分》 2)Au+NO十4CI+4H一[AuC1]+NO↑+2HO(未配平不得分) 3)S 4)①D3d4s 0BD(少选得1分，有错选不得分) )1.121(单位错误或遗漏不得分) )[Ag(NH):]十e—Ag+2NH,(或[Ag(NH):]+2HO+e—Ag十2NH·HO,未配平不得分) 解析】(1)通入空气“均烧”的日的是除去塑补，同时将C、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中 氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 2)硝酸与Au反应生成A的反应平衡常数较小，为了使反应正向进行，可以减小生成物浓度，C与A反应生 [AuCl]使得Au浓度减小，使痛酸氧化Au的反应平街正向移动。惑反应中Au作还原剂被氧化为 AuCl,],HNO作氧化剂被还原为N),根据氧化还原反应配平得Au十NO,+4C+4H一[AuCl,]+NO个+ HO。 3)废旧芯片中含有的物质中除S与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓萌酸与浓盐酸的混合物中，因此利 不溶的“滤渣2”为S。 1)①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第【B族，其价层电子排布式为3d”4s, PdNH)zCl为四配位，两个CI和两个NH分子均以配位键与Pd相连，Pd(NH),CL为分子化合物，无离子 ,属于分子品体，A错误，B正确，如果P(NH),Cl的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体，C错 ;a和b相比，b的对称性更好，共价健的极性可以燕消，故a的极性更大，D正确。 )产生的无色、无味、无毒的气体为N,根据得失电子守恒，(N:)=0.05m©l,标准状况下的体积为1,121。 5)“氯溶"过程中发生的反应为AgC+2NH,一[Ag(NH,):]十十C,所得溶液中存在[Ag(NH):]十，阴极发生 原反应，故电极反应式为[Ag(NH):]十eAg十2NH。 5分，除标注外，每空2分) 1)+44.0kJ/molC01分》 2)①BD(少选得1分，有错选不得分)②0.22或22% 3)3.23 4)3C0+4OH-2HC0,+CO+H010 解析】(2)②583K下，用cat2催化时，假设CO和H初始投料为1mol和3mol,此时CO转化率为0.30， H,OH选择性为0.60，可以推出生成的CHOH为0.18wol,生成的C0为0.12mol,消耗的H为0.66ol故 1的转化率为22%。 3)生成的CO为0.5mol,故反应Ⅱ消耗的H:为0.5mol,因此反应I消耗的H2为3ol,故生成的CH,OH为 mol,最终确定平衡时CO、H,CHOH.CO、HO的物质的量分别为0.5mol、的平均反应速率为02L=32g/min:用分压表示的反应I的平衡常数
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