化学试卷-云南省三校2025届高三下学期3月高考备考实用性联考卷（七）
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湖笔，以动物尾毫为笔头制成，主要成分为有机高分子材料，A不符合题意。松木主要以 有机物的形式存在，微墨主要为C单质，B不符合题意。宣纸，以楮树皮为原料，得到纸 浆纤锥，从而制作宣纸，主要成分为有机高分子材料，C不符合题意。端现以端石为原料 经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，主要成分为碳酸钙，D符合题意。 燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能直接转化为电能，A错误。将煤 气化后又液化可以制得甲醇。但煤的气化、液化都是化学变化，所以煤中不含有甲醇，而 是化学变化的产物，B错误。用石油烃裂解制得的裂化汽油含有不饱和键，所以能使酸性 高锰酸钾褪色，C正确。在催化剂作用下，水可以生成氢气和氧气，但必须要吸收能量，D 错误。 铁发生吸氧腐蚀时，正极上O:得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去 了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A错误。食 盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NC1无 关，B错误。焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、削类等物质，蔬糖在高温 下并未炭化，C错误。小苏打主要成分为NaHCO,制作面点时加入NaHCO中和发酵过 程产生的酸，D正确。 破璃的主要成分为SO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SO2和氢氟酸反应生成SF4气体和水，反 应的方程式为SiO2+4HF 一Sif4↑+2HO,A错误。氯气具有强氧化性，可以氧化硫代 ■ 硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S,O+4C2+5H20 2SO:+8C1+10H,B正确。试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,C,O,被氧化为CO2,H,C,O,属于弱酸，该 反应的离子方程式为2Mn0:+5H,C,0,+6H一2Mn2”+10C02个+8H,0,D错误。 N0和C02为等电子体有相似的结构为直线形分子，A正确。次氣酸的电子式为H:0:C:, B错误，激发态Li原子的价层电子可能将2s电子激发到2p能级，C正确，G键形成头碰 头，D正确。 该试验装置不需在试管口放置棉花，铁粉密度大不易阻塞导气管，A错误。由于该实验中 的反应生成FO,,因此要使用稀盐酸先溶解，然后分别用硫氟化钾溶液、铁氰化钾溶液 来检验三价铁，二价铁，B正确。用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，发现火焰为黄色， 是因为肥皂里面含有钠元素，焰色反应为黄色，而氢气燃烧的火焰颜色为淡蓝色，C错误。 酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产 生高温，则实验效果不好，D错误。 MgCl2溶液、AICl溶液与少量NaOH溶液反应时现象相同，分别产生白色Mg(OD2、Al(OH5 沉淀，过量NOH溶液反应时现象不相同，A(OH3沉淀能溶解，但Mg(OH2不能，从而 能比较Mg(OH)2和AI(OH)碱性的强弱，从而能比较Mg和A1的金属性强弱，A能实现实 验目的。在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓疏酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另 一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓疏酸存在、加 热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B能 实现实验目的。向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色C(O2沉淀，继续 滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[CuNH)4]SO4溶液，然后再加入乙醇，可制备 [Cu(NH,)4SO,品体，C能实现实验目的。疏酸铁溶液不能制备氢氧化铁胶体。主要原因 在于硫酸是难挥发性酸，无法从溶液中挥发，导致生成的氢氧化铁胶体会立即聚沉，无法 制得纯净的氢氧化铁胶体，D不能实现实验目的。 阿魏萜宁的分子式为CzHO4,A正确。由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3 个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发 生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B正确。该有机物酸性条件下的水解产物有2 种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚 物，也能通过缩聚反应生成高聚物：另一种水解产物含有羧基和酚羟基且羟基的两个邻位 上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确。该有机物分子中含有酚羟基且 其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应：还含有碳碳双键，故其可与B红，发生 加成，因此，1mol该物质与B充分反应后，最多可消耗3molB红，D错误。在水溶液中发生水解，1L1mol·L-NHNO3溶液中含NH的数目小于N,B错误，1mol N2 和3olH2在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成NH3的数目小于 2NA,C错误。NzO2与H0反应，生成11.2LO2,转移电子数目为N。由于未给出气体 所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 三聚氰胺分子中含有氨基，氨基上还有一对弧对电子，所以氨基中的氮原子为s即，A错 误。该反应为缩聚反应，线性聚合反应还要生成(？1)的水，B错误。三聚氰胺分子六 元环上的碳、氢原子均为$p杂化，所以该六元环为平面六边形，与之相连的氨原子也在 同一平面上，C正确。该线性聚合物不含酰胺基，D错误。 步骤I涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A正确。直 接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活 化能会增大，根据图示可知，MO与CD,反应的能量变化应为图中曲线a,B错误。MO 与CH,D:反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活 化能增大，反应速率会变慢，则CH2DOD更难获得，故产奉：CH,DOD<CHD,OH,C 错误。过渡态1比过渡态2相对能量高，所以更不稳定， CH D错误。 CH, 基态原子的第一电离能：MgC<O<N,A正确。如图H,C C,H, 标记已经有3个手性碳原子，R为长链有机基团可能还 H 含有手性碳原子，B正确。分子中的Mg一N化学键有配 HC H CH, 位键存在，形成配位键时镁离子提供空轨道，氮原子提 供孤对电子，C错误。Mg、C、O、N的未成对电子数 H COOCH, 分别为0、2、2、3，D正确。 Z具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn 与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极，则充电时MnO2电极为阳极、 Zn电极为阴极。放电时，由正极的主要反应MnO,+H,O+e一MnOOH+OH可知， 若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为0.10mol,电路中转移0.10mol 电子，Zn电极质量减少3.25g(物质的量为0.050mol),但是正极上还有ZnMn0,生成， 因此，Mn0:电极生成了0.10 mol MnOOH,Zn电极质量大于3.25g,A错误。充电时该 装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Z+向Z电极方向迁移，B正确
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