化学试卷-江西省赣州中学2024-2025学年高一下学期开学考试
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9.近年米我围航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A.当光束通过空间站热控材料使用的钠米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B.由于LiOH碱性强于KOH,载人飞船中常用LiOH因体吸收空气中的CO, C.钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 D.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高 A.用滤纸称量NaOH固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至菱刻度线 D.定容时，俯视刻度线 11.下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A.钠单质具有很强的还原性 B.碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C.实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D.常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 12.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.含有大量Ba2+的溶液：Na、CO、I B.澄清透明溶液中：K、Fe"、NO C.加入NaO固体的溶液中：Ba2、Mg2、CI D.在能溶解A(OH),的溶液中：Fe2、SO子、K 13.己知N、是可伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol的"B中，含有0.6Na个中子 B.18gD,O和18gH,O中含有的质子数均为10N C.5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N, D.常温常压下，22.4LCH4含共价键数为4NA 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量 最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X>W B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Z)r(W) C.Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D.X与Y形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键 二、填空题：（共58分） 15.(每空2分，共16分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (1)现配制100mL0,01molL-1FCl,溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量简、胶头滴管、烧杯外， 还需要 (2)将FC,溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 此液体具有的性 质是 (填写序号字母) a,光束通过该液体时形成光亮的通路” b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 ©.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d,将该液体加热、蒸干、約烧后，有氧化物生成 (3)在隔绝空气的条件下，用镁条引燃FO4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后 的剩余固体中加入足量的NOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 (填化学式)。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表 不 (4)“细菌治金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的判将黄天（王要藏分F5:)甲化为F的(04），开使容夜被性增强。 ①该过程反应的化学方程式为 ②人们可利用F©(SO4);作强氧化剂溶解铜矿石(CuS),然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生 的离子反应方程式如下，请补充完整并配平： Cu2S+ Fe++H,0细菌 Cu2++Fe2++( (5)羟胺(NHOH)是一种还原剂，用25.00mL0.049molL羟胺的酸性溶液跟足量的疏酸铁溶液在 煮沸条件下反应，生成的Fe2离子恰好与24,5mL0,020molL的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反 应中，羟胺的氧化产物是 16.(每空2分，共16分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 （利用反应CH+2O,化剂N,+CO,+2H0可消除0，的污染，该反应中氧化剂是一，当清耗CH 的体积是112L(标准状况下)时，理论上可处理moNO2. (2)治理汽车尾气中C0和0的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO 和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为 (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A3+、Na+、CI-、OH-、SO2-、中的几种离子。分别取三份废水进行 如下实验： 1,进行焰色反应实验，火焰为无色。 Ⅱ.取100mL废水，加入足量的BaC:溶液，生成2.33g白色沉淀。 l.取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下 请根据上述信息回答下列问题：、 ①该废水中一定不含有的离子是 ②实验中需配制1.0molL的NO州溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量简、药匙、烧 杯、胶头滴管，还缺少的仪器有 ③写出图中A→B反应的离子方程式： ④通过计算，该废水中C一（填“含有”或“不含有”）：若含有，则©(C一)■（若不含 有，此问不必作答)。 17.(每空2分，共16分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究 (夹持和加热装置己略去)。 (1)某同学认为A中会有SO,和H,两种气体产生，理由是浓疏酸具有 和酸性，发生如下反 应： Zn+HSO,=ZnS0,+H2↑ (2)实验证明了SO,和H两种气体的产生 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成：C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有H,生成的操作是： (3)用离子方程式说明D的作用： (4)该同学又设计实验测定0.448LU标准状况下)混合气体中S0,的体积分数，将混合气体通入过量的试 剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BCI2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体g。 ①F可以是 (填序号) a.水b.KI溶液c.新制氯水 ②混合气体中SO的体积分数为 (用含a的代数式表示). 18.(每空2分，共10分)一种用NaCIO,制各强氧化剂HCIO,和消毒剂NaCIO2的生产工艺如下图。 NaOH. H,O,溶液 C10,气体 NaClo 过量 ii 溶液2 .....-HCIO 浓硫酸 溶液1 粗馏 反应液 溶液3 冷却 过滤 NaHSO周体 (1)HCIO,中C1的化合价为 从化合价角度分析HCO,作氧化剂的依据是 (2)i中，H,O2的作用是 (3)该流程中可循环使用的物质为 (4)“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯 气的氧化能力相当（氧化能力定义：产物视为C时，物质的得电子数），其数值可以用此时氯气的质量与 消毒剂质量的比值米表示。计算25%的NaCIO2溶液的有效氯”为
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