化学试卷-河南省新乡市、安阳市等部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考
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2024一2025学年高一3月联考 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】妆窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意：贾湖骨笛的主要成分是磷酸钙， B不符合题意；越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不符合题意：青钥器属于合金，是金属材料，D不符合题意。 2B【解析】氧元素在自然界中慨以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A不符合题意；钠元素在自然 界中都以化合物的形式存在，即只以化合态形式存在，B符合题意；硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的 岩层中，自然界中还存在硫化物.硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态 存在，C不符合题意：自然界中，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的 蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤，海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氯元素在自然界中既以游离态存在，又 能以化合态存在，D不符合题意。 3.D【解析】硫与氧气反应时作还原剂，A错误：亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫 一般不能以亚硫酸盐的形式存在，B错误：硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是S),C错误：硫在空气 中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,D正确 4.B【解析】二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确；三氧化硫 与水反应生成HSO,C错误：三氧化疏不具有漂白性，D错误. 5.D【解析】K:SO,和Na:S在酸性条件下可以发生归中反应，反应的离子方程式为： S0+28-+6H+-3S￥+3H:0, 若K:S)过量，继续发生反应：K:S0,+HS0,—KS),十S0↑+H:O, 若Na:S过量，继续发生反应：NS十H:SO,一Na:SO,十H:S↑，据此分析作答， ①当生成物是S0:和s时，说明K,S0,过量，则册>2-0.5，即()符合题意， ②当生成物是HS和S时，说明N:S过量，则只<号=0.5，即（圆）符合题意： ③当生成物只有s时，说明K,S0,和Na5拾好反应，则%=号=0.5，即(I)符合题意： 则符合上述①②③三种情况对应的组合是（Ⅱ）、（Ⅲ）、(I),即D正确。 6.A【解析】胆矾是硫酸铜品体，化学式是CuSO,·5HzO,A情误：石膏是CaSO,品体，带有2个结品水，其化学 式是CaSO,·2H:O,B正确：亚疏酸是硫元素为十4价的含氧酸，化学式是H:SO,,C正确：重品石是天然产的疏 酸期，化学式是BaSO,,D正确 7B【解析】氨的同定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氨气转化为含氨化合物。N) 与O反应生成NO:是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误：N:与H在一定条件下反应生成NH 的过程，是将游离态的氯元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确：氨的催化氧化是含氮化合物 之间的转化，不属于氨的固定，C错误：由氨气制硫酸箧是含氯化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误。 8B【解析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是羽碱，使酚酞溶液变红色，证明氨 气是碱性气体：实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化俄固体小颗粒，证 明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化做，证明氨气是碱性气体。实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误；酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确；白细是固体氟化铵 (NHCI),氧化铵是离子化合物，C错误；浓疏酸为高沸点酸，不具备挥发性，因此不能产生白烟，D错误 9.C【解析】BaC),能与胃被中的用酸（主要成分为HC1)发生反应生成Ba+,会导致重金属中毒，应使用BS),, A错误：常温下，铁遇到浓硫酸，浓硝酸会生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B错误：硝酸受热或见光会分 解生成NO,溶于浓硝酸后溶液呈黄色，C正确：蔗糖与浓硫酸的反应中有黑色物质生成，该过程表现浓硫酸的 脱水性，D错误 10D【解析】氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去澳单质，A错误：液氨可用作制冷剂的原因是，氨 气易液化，液氨汽化时吸热，B错误：氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，C错误：碳酸氢 铵加热分解生成氨气，二氧化碳和水，化学方程式为：NH,HCO,二NH↑+CO2++H:O,D正确。 11.A【解析】过程①可以通过疏酸铜与疏化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中疏元素 的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意。 12.C【解析】由图可知A,B.C,D,E分别是NO,NH,NO:,HNO,硝酸盐，NO在空气中容易与O:发生反应生 成N(),所以N)不能用排空气法收集，A错误：氨气的水溶液能够导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一 水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，但不是氨气本身电离导电，氨气不是电解质，B错误：NO与水反应就 可以得到HNO,,浓硝酸与Cu反应就可以得到NO2,C正确；两支玻璃棒分别麓取B的浓溶液与D的浓溶液， 靠近后会反应生成硝酸铵固体，产生白烟，而不是白雾，D错误。 13.D【解析】SO:对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，A错误：太阳能发电板的主要材料是硅单 质，B错误；SO:是一种酸性氧化物，但不能与水化合生成相应的酸，C错误：高温下，工业上制硅的反应的化学 方程式为：2C+S0.高s十2C0+,D正确， 14.A【解析】上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止，所以可控制SO:的量，A正确：SO:气体能使品红溶被 褪色，常用于S),气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证S):的生成或漂白性，B错误，Na:S与S():反应生 成S单质，S):发生还原反应，N:S发生氧化反应，则S)表现出氧化性，C错误：①中含有浓硫酸，所以为确认 CuSO,生成，应将①中液体缓慢倒人盛水烧杯中，D错误 (4)将SO气体通入NaOH和BaC1的混合液中，反应生成BaSO,白色沉淀； (5)将S):气体通人HO和BaCL:的混合液中，HO2具有强氧化性，所以SO溶于含有H:O:水溶被形成硫酸， 进一步与BC1反应生成BaSO,白色沉淀. 16.(15分) (1)S0,(1分) 常温下，铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成的致密的氧化膜阻得反应的继续进行(1分) (2)稀盐酸(1分) BaCI溶液(1分】 (3)S02+2H:S—35￥+2H0(2分) 有淡黄色沉淀生成(1分) (4)①C(2分) 脱水性(2分) ②C+2HS0,(浓)二C0,↑+2S0,↑+2H,0(2分) 强氧化性(2分) 【解析】由图知，Y为SO2,X为H:S: (1)生成的SO,在吸收塔中用98.3%的浓疏酸吸收；常温下，铁或铝与浓疏酸发生钝化，形成的致密的氧化藤阻 得反应的张续进行，故可用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸： (2)疏酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子，碳酸 根离子，亚硫酸根离子等离子的干扰，再加BC:溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离 子，故检验某溶液中是否含有SO,常选用的试剂为稀盐酸和氣化钡溶液； (3)将二氧化硫气体通人到硫化氢水溶液中发生反应：S0,+2H:S一3S,+2HO,其现象为有淡黄色沉淀 生成： (4)浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量旅糖放人烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀：然后再加人适量浓硫酸， 迅速搅拌，出现的黑色物质是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质与浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二 氧化碳和喇微性气味的二氧化硫气体：C+2H,S0,(浓)二CO,↑+2S0,↑十2H0。 17.(14分) (1)a(2分)b(2分) (2)控制氢气和氯气的流速(2分)》 (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应(2分) 有红棕色气体产生(2分》 (4)4NH.+50, 能化4NO十6H,O(2分) (5)NH(1分) NO(1分) 【解析】(1)实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO:)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a;实验 室用金属锌粒与稀疏酸反应制取氢气，可以选择装置b; (2)氨气和氢气通过图甲装置，图甲装置中的浓疏酸可以干燥氨气和氢气，同时可以根据图甲装置中冒气泡的 速率来控制气体流量： 《3)氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入图乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨 催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氯是红棕色气体
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