化学试卷-江苏省苏锡常镇四市2024-2025学年高三下学期教学情况调研（一）

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①将Fe+和N+还原为Fe和Ni(2分)
②活性炭不参加反应：多孔结构，比表面积大；可作为原电池的正极。(2分)
①NO+10H+4Fe=4Fe2+3H0+NHt(2分)
②铁炭质量比越大，形成的铁-碳原电池越多，加快了铁与NO;的反应(2分)
③在铁炭中加入镍，形成镍-铁原电池和镍-碳原电池，有利于去除NO5(2分)
①3NaC10+2NH=3NaC+N2↑+3H,0(2分)
②NH转化为NH,还原性减弱：降低pH,使得反应（Ⅲ）平衡向逆反应方向
移动，不利于氧化。(3分)
(1)除去溶液中的CO2,避免沉淀时生成CCO,杂质(2分)
(2)CaCl+H2Oz+2NHyH20+6H2O=CaO2*8H2O1+2NH4CI (2)
(3)低于140C不易完全脱水，高于140C过氧化钙易分解(2分)
(4)边搅拌边缓慢加入0.03 olLNaOH溶液，至溶液变为深蓝色为止，将溶液至于
冰水浴中，边搅拌边滴加3%H2O2溶液，直至产生大量黄褐色沉淀。停止搅拌，
静置后向上层清液中滴加3%H02溶液无沉淀生成。(5分)
Ca(OH)2+Na2SO;=CaSO3+2NaOH(2)
①生成的M2+催化O2氧化S02生成HS04的反应(2分)②5<pH<8(2分)
①在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源(2分)
②当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升
高温度，平衡正向移动，S02的平衡转化率升高(3分)
催化剂在戴外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空穴：氧气在CB
端得电子生成O;,O;结合H0生成HO2,HOz在CB端生成OH:H0和OH
进入VB端的空位生成OH(3分)
列化学反应表示不正确的是
CuClz
用空气氧化HC1制Ck:4HC1+024502H0+2C
3.在KBr溶液中通入少量C2:2Br+C2=2CI+Br
.
KI和浓硫酸反应：HS0,(浓)+2KI△KS04十2HΠ叶
D.电解饱和食盐水阴极反应：2H20+2e=20H+H2t
下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
亚水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃
CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
MgO熔点高，可用作耐高温材料
NaCO3水溶液呈碱性，可用于去除油污
微生物电池除去废水中CH3C00的装置如题8图所示。下列说法正确的是
A.高温可以提高CH3COO的去除速率
负载
3.
不锈钢表面发生了氧化反应
不锈钢
[Fe(CN))-
石墨电极表面发生的电极反应为：
[Fe(CNM]
CHC00--8e-+2H202C02↑+7H
水
质子交换舰
D.
电池工作时，每消耗0.1 mol CH3COO,
有0.7molH从质子交换膜左侧向右侧迁移
题8图
化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是
0
CH,
Fe.HC
CHO
1)NaoE△
CHO
2H▣
COOH
X
Y
Z
A.X→Y的反应为还原反应
B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成
C.可用银氨溶液鉴别Y和Z
D.1molY最多可以与3molH反应
使用V2Os-WO3/Tio2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为：
4NH(g)+6NO(g)-是5N2(g)+6HO(g,AH<0。下列说法正确的是
A.该反应的△S<0
c(N2)
B.
该反应的平衡常数K=2ON西)CNO
反应每消耗1 mol NH时，转移电子的数目约为3×6.02×102
反应温度越高，NO的脱除率越高

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