【广东卷】广东省2025届高三10月金太阳联考（金太阳25-69C )(10.28-10.29)，高中\高三\广东省\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
高三化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 “西周兽面纹青铜蚕”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CH:OH分子 中碳原子形成的4个单键不完全相同，C项错误。 3.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。主塔的 主要材料是钢铁合金（含铁，碳，硅等），C项错误。 4.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。石墨烯 中每个碳原仔被3个环共用，每个碳碳键被2个环共用，碳原子碳碳键数目之比为2：3，C 项错误。 5.D【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Pt、1r不 是前四周期元素，D项错误。 6.C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。二氧化锰 与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意：电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物 Ca(OH):微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意：FS和硝酸发生氧化还原反应.不能产生， H2S,D项不符合题意 7.D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态铬原子 价层电子排布式为3ds,未成对电子数为6，D项错误。 -8.A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 e只能是Fe(NO,),,a无论是Cu还是Fe,均不可能发生置换反应，A项错误：可能实现 Cu(OH):COCu转化，B项正确：HNO和Fe(OH):反应生成Fe(NO,),,C项正确： 在HI溶液中加人FeO,发生反应：FeO,十6HI一2Fl+l2十3H2O,D项正确. 9.D【解析】本题主要考查K:[F(C2O,):]的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 溶质还有H:SO,,A项错误：需要先蒸发浓缩，B项错误：产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项 错误。 10.A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 HSO,是强酸，H:CO,是弱酸，B项错误：Fe2+优先还原MhO万.(C项错误：l2十I广一I正， I2溶于KI溶液中，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 BF:中B原子最外层电子数为6，A项错误：1个C02分子含2个G键，0.2 mol CO2含 0.4mola键，C项错误：1 mol Na[B(OH),]含1mol配位键，D项错误。 12.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。 仪器A进水口为b,A项错误：图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；当固体为胶状或 颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。 13.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢 氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F:生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为F:前 四周期中只有氧、镁原子的s、P能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg:矿物 界离不开R,R为S,X为O。MgO是离子品体，B项错误：HF比H2O稳定，H一F键的键 能大于H一O键，C项错误：SF,是分子品体，FO是离子品体，D项错误 14.C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述循环中，铑 原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。 15.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电 时，电极b的电极反应式为CuS一4e一2Cu2+十S,16.0gCS完全反应时，向电极a迁 移0.4 mol Na,D项错误. 1GB【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 T,℃，5min时，n(CH,)=2mol×2%×93%=0.0372mol,A项错误，该反应为吸热反 应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误：因△H>0,△S>0,该反应在高温下能 正向自发进行，D项错误。 17.(1)抑制Fe2+水解(2分)：防止FcCl被氧化（或其他合理答案，2分） (2)FeCl,·4H,0+4S0Cl2△FeCl,+4S02↑+8HCl↑(2分) (3)取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明V,大于2V:或其他合理答案，2分 (4)浓度(2分) (5)①30(2分) ②升温，相同浓衡的NaCIO溶液反应速率增大(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)若V,=2V2,则反应有6Fe++3C1O-+3H0一2Fe(OH)1￥+3C+4Fe+,当继续 加人NaCO溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。 (4)增大Fe2+浓度，使2Fe3++2I一2Fe2++12平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘 离子。 18.(1)四(1分)：NB(1分) (2)85(1分) (3)Ti0,+2C+2Cl,0-960 CTiCl,+2C0(2分) (4)1412℃(1分)：2CI-2eCl2↑1分) (5)FC++2HGO5一FcC0,￥十CO2↑+H,O(2分)：乳酸根离子具有还原性，能消耗 KMnO,(2分) 31×10 t6)61分，NAa(2分) 【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备氨化钛和乳酸亚铁的工艺流程，考查学生对元素 化合物知识的理解能力和综合运用能力。 (4)控制温度使MgC2变为蒸气，钛呈固态，便于分离、提纯钛。电解熔融的氯化镁时，阳极 上氯离子发生氧化反应生成氯气： (6)1个品胞含4个TN,钛原子周围最近的N原子有6个，配位数为6。品胞中棱上3个原 子相切，即品胞棱长为2anm. 品体密度：P=NX(2aX10-)厅g·cm=31X10 (48+14)×4 Naa3g·cm3. 19.(1)C(2分) (2)-47.2(2分) (3)①0(1分)：2.0×10mo·L-1·min1(不写单位不扣分，2分) ②增大(1分) ③成正比例(1分) (4)①>(1分)：其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分） ②4.32(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (1)气体密度始终不变，A项不符合题意：N2体积分数始终为50%，B项不符合题意：消耗 N2,生成NH是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。· (2)根据盖斯定律： ①+②+③得N(g)+3H(g)=2H(g)·H=-92.4kJ·mol。 △H,=(-92.4+78-32.8)mol1=-47.2k·mol-1. (3)①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，I、Ⅲ速率相等，即速率与起 始浓度无关，m=0。k==么4-2,0)X10mol:L=2.0X10mlL1,mn1. 20 min ②比较I和Ⅱ数据可知，增大接触面，反应速率增大。 ③观察同条件下I和Ⅲ数据，其他条件相同，半衰期与起始浓度成正比例关系。 (4)起始投入的NH量相同，A、C点达到相同转化率，但是A点体积小于C点，故A点起 始浓度大于C点，A点平均速率大于C点。 2NH(g)=N2(g)+3H2(g) 起始物质的量/mol: 1 0 0 转化物质的量/mol: 0.8 0.4 1.2 平衡物质的量/mol: 0.2 0.4 1.2 平衡浓度/(molL-1): 0.1 0.2 0.6 K-0.63X0.2=4.32. 0.12 20.(1)酮羰基、羟基(2分)：丙希酸乙酯(1分) (2)加成反应(1分)
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