2025届福建省漳州市高三下学期第三次教学质量检测，高中\高三\福建省\漳州市\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
【解题思路】A环已醇(J)中羟基可与HX(X表示卤素 原子)、一C00H等发生取代反应，能在浓魔酸，加热 条件下发生清去反应，能在铜作催化剂条件下与氧气 发生氧化反应：BK,M中没有连接4个不同原子或原 子团的碳原子：CL分子中酮藏基上顾原子为sp杂 化，其余碳原子均为p杂化，所有原子不可能共平 面：D根据质量守恒定律，J+L减少2个H原子， K→M诚少2个AcO一，N的结构简式为AcOH。 【解题思路】A用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极 反应式：Cu一2e一Cu2+,B侯氏制碱法（又称联合 制碱法)，即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液 中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：D.硫单质 能与热的NOH溶液反应，生成可溶于水的 Na S.Na:SO. 【解题思路】根据题给信息可推断出X,Y、Z、R,T、 M分别为H.C,O、F、Ti,Fe元素，A.HO,HO的 价电子对数均为4，H0离子中有1对孤电子对， HO分子中有2对孤电子对，由于孤电子对间的斥力 大于孤电子对与成键电子对间的斥力，因此键角： HO>H2O:BCaH2是非极性分子，HO2是极性 分子：CC、O、F是同一周期的主族元素，随着核电荷 数的递增，第一电离能呈现增大的趋势：F©是金属元 素，第一电离能小于非金属元素：D.工业上用Na从熔 胜TiCL中置换出Ti 【解题思路】A每消耗0.1 mol Zn,转移0.2mole； H0、 B由 的结构可看出0.1mol H-0 0-H [Zn(OH),]-所含c键数为0.8Na:C.1L 0,5mol·L-1NaOH溶液中NaOH和HO均含有 O一H键，数日大于0.5NA· 【解题思路】A.A+D+B产生干燥纯净的氯气，F+C 产生干燥纯净的氨气，在E中混合发生反应：CNH 密度小，从长导管通人有利于反应物充分混合 【解题思路】A反应①中“m溶液”可以是硫酸溶液，增 加H浓度，反应①平衡正向移动：BC2O片具有强 氧化性，可将C氧化为C:C反应6)的氧化产物是 ZC:D.反应④生成物[Cr(CH COO):]:·2H0易 被空气中的氧气氧化，应该在隔绝空气条件下制备。 B [解题思路】A根据“水浸”后得到NSO4,NMoO, 溶液，可推出“培烧”时，MoS与NCO,O2反应的 化学方程式为2MoS+6Na:C0,+9O: 婷烧 2Na:MoO,十4Na:SO,十6CO2:BNiS,Fe的硫化物会 被O2氧化生成NiO、F©O,“水浸”时，SO2,NiO. F©O,不溶于水，是“水浸”后滤渣的主要成分：C“净 化时，MgSO,与溶液中Na:CO,反应，生成MgCO, 沉淀：D.“水浸“净化”“降退结品”后均要进行周、液 分离，由已知和C选项分析可知，降祖结品主要析出 Na:SO4·10HO. 【解题思路】A.A电极HPbO:(P%+2价)→P% (0价)得电子，为正极：B电极H2失电子，为负极：根 据离子移动方向可判断X为阳离子，向正极移动，结 合图中信息可知为Na:C理论上每消耗0.1olH 反应转移0.2m©l电子，通过交换膜的Na为 0.2mol:从工业应用原理及图示上有泄压阀可知，通 入的H过量，故无法以通人的H2量进行计算：D.由 于H:不易附着在电极上，在电极表面使用催化材料 和气体扩散层可以提高H:在电极上的反应速率和利 用率，进面提升电池效率。 B 【解题思路】由a点pH=1,14可知HAˉ没有完全电 离。室温下，0.1mol·L-KOH溶液滴定10ml 0.05mol·L-1Mg(HA):溶液，反应的先后顺序为： OH+HA一A2+HO、2OH+Mg+ Mg(OHD,t,由图像可知：b点前KOH溶液滴定 HAˉ，从b点到c点KOH溶液滴定Mg+。A由水 解离子方程式：Mg++2H20一Mg(OHD:十2H, 可计算该反应的水解平衡常数，K=S三( e(Mg+) (H)Xe(OH) K超 (10-4)2 e(Mg)Xe(OH)K[Mg(OH)] 10儿客学 10M5,Ba点溶液中离子的电荷守恒表达式为 c(H)+2c(Mg)=c(OH)+2c(A)+ c(HA):Cb点溶液溶质为K:A和MgA,根据物料 守恒cMe)=2c(A)+e(HA)+e(H,A]: D.Mg+和A一均发生水解，b点时，水的电离程度最 大，随着强碱溶液加人，水的电离程度减小。 (17分) (1)3d4s2(1分) (2)2FeS+15Mn02+28H+-2Fe++15Mn2++ 4S0+14H:0(2分)】 (3)①AgC1、ASO,(2分) ②AgSO4(s)+ 2C(aq)一2AgC(s)+S0片(q）(1分)， K-cs0)cS0)·c2(Ag) c2(CIT)c2(C)·c2(Ag) Km(Ag:S0)1.2×103 K(AgC)(1.8×10下≈37X10“,该反应 进行比较彻底，沉银效果好(1分)③否(1分) NCO与盐酸反应产生氯气，污染环境(2分) (4)温度低于30℃沉锰速率慢，温度高于30℃， NH HCO,分解，锰沉淀率降低(2分) (5)04(1分)②C(2分)③L85X10 a'cNA (2分) 【解题思路】(3)②硫酸银微溶，氯化银难溶： AgSO,(s)+2CI (aq)-2AgCl(s)+SO (aq), 算可得化学反应平衡常数较大，该反应进行比较彻 底，沉银效果好。(5)②注意沿y轴的方向的视角，可 认为从晶胞后面往前看，以品跑内上方大灰球为例， 从后往前投影的位置应在左侧，所以应选择C项： ③根据均摊法可知1个晶胞中有2个Ag:Hgl, 2M1850 NANA R.V=a'cx10-*cm', 1.85×109 P-V a'cNA g·cm3。 ,(16分) (1)浓硝酸被还原生成有毒气体NO2,污染环境 (1分) (2)①放热(1分)②低温下，活化分子百分数少， 活化分子数目少，反应速率慢(2分) (3)①5HS05+2MnO元+H-5S0片+2Mn2++ 3H0(2分)②环己醇过量.加热(2分) (4)用少量蒸馏水洗涤滤渣2一3次(2分)蒸发 浓缩，冷却结品(2分) 1.40gX100g·mo□ 146g·mo1.50mlx0.97g·ml×100% (2分) (5)a.e(2分) 【解题思路】(2)①反应一段时间后，温度快速上升，说 明是放热反应。(3)①在酸性环境下，HSO;被 MnO,氧化成SO,MnO,被还原成Mn2+。②根 据题干信息中“环己醇过量”，副反应中的条件为加 热，可得产品偏黄的两个条件。 (4)根据环己醇与己二酸的关系式计算。 COOH -OH HOOC 100 146 1.5 mLX0.97 g-m m(己二酸)元论 m(己二酸)m伦一146g”mol厂×L.50mL× 0.97g·mL1÷100g·mol 实际产量 己二酸的产率一 理论产量 ×100%= 1.40g 146g·moX1.50mLx0,97g·mlLX100%. 100g·mol (5)KOOC(CH),COOK中存在的化学键有K与 一CO0之间的离子键，一C一C一之间的非极性键， 氢键是分子间作用力不是化学键，该物质中不存在金
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