高三、2025年化学试卷、广西壮族自治区柳州市高三下学期第三次模拟考试，教育小助手通过百度云盘、腾讯云盘分享Word版资源文件：化学试卷-广西壮族自治区柳州市2025届高三下学期第三次模拟考试，若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，家长想要孩子提优就来下载打印刷真题吧！
答案详解 【答案】B【解析】A选项：爆竹燃放时，火药等成分会与氧气发生反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应， 所以该选项正确。B选项：棉线的主要成分纤维素是多唐，在一定条件下（如在酸或酶的作用下）可以发生水解反 应，最终生成葡萄糖，所以“纤维素不能发生水解反应“的说法错误。C选项：金属材料包括纯金属和合金，壮族铜 鼓的主要成分是铜合金，因此属于金属材料，该选项正确。D选项：坭兴陶是传统陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅 酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，该选项正确。 【答案】C【解析】NH的电子式为"m",A错：中子数为7的氮原子符号为“N,B错：D为氮原子价电子的轨道表 示式，D错。答案选C。 【答案】A【解析】干燥的HCI可避免FCl6HzO受热过程水解，A正确：有色鲜花含水，会和C2反应生成 HCIO,B错：测定生成氧气的反应速率，应使用分液漏斗而不是长颈漏斗，C错：硝酸具有强氧化性，会将N2SO3 氧化为NaSO4,无法鉴别，D错，答案选A 【答案】C【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量，不能测出官能团和化学键。 【答案】B【解析】随着甲烷中H原子逐个解离，剩余分子（自由基）的结构和稳定性发生变化，导致甲烷断开四个 CH键键能不同。 【答案】A【解析】A选项，工业上电解NaC1溶液得氯气，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，A选项正确。 B选项，FcCl与NaOH溶液反应得F(OH沉淀而非Fe(OH)胶体，B选项错误。C选项，制金属Mg应电解熔 MgC2而非电解MgCz溶液，C选项错误。D选项，NO不能与HO直接反应制HNO,D选项错误。 【答案】C【解析】由结构可知W为第IVA族元素，Y为第A族氢或第VIA族元素，X、R均为第VIA元素， 原子序数W<X<Y<R,则W为碳，X为氧，Y为氟，R为疏：Z为+1价阳离子，则Z为Na简单离子半径：s2>O2>F>Na,A错：简单气态氢化物稳定性：HO>HSCH4,B错：第一电离能位于钠和硫之间的元素有镁、铝、硅3种。 【答案】D【解析】0.1ol·LCuSo4溶液通入HzS气体会生成不溶于稀酸的黑色沉淀CuS,不能说明酸性 HS>HSO4,A错：SO2CO2在水中的溶解度不同，不能通过测定饱和溶液的pH来判断酸性强弱，B错：浓盐酸也 会使KMnO:褪色，C错：答案选D。 【答案】D【解析】由图中“充电”、“放电”和导电介质中带电粒子的迁移方向可知：左图为电解池原理，为阳极、 b为阴极：右图为原电池原理，c为正极、d为负极。A.c正极的电势比d负极的电势高，故A错误：B.负极为锂 L,故导电介质不能为水溶液，故B错误：C,a为阳极，失电子发生氧化反应，电极式为 LiMn2O4一xe=Li1-MnO4十Li,故C错误：D.外电路通过0.2mol电子时，由负极Li一e=Li知活性炭电极应 减少1.4g,故D正确。 0.【答案】A【解析】A选项，由已知反应机理可知，带正电的B最终以B原子的形式取代苯环上氢原子的位置。 若将B2换成IC,由于I的电负性小于C1,ICI中I带部分正电荷，CI带部分负电荷，所以最终生成碘苯而非氯 苯，A选项错误。B选项，根据反应机理中第一步信息，再结合原子守恒和电荷守恒可推出反应1为 Br2+FcBr3→Br+FcBr:,B选项正确。C选项，有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应为加成反应，C选项正确。D选项，反应，苯环中与溴原子相连的碳原子由饱和碳原子变为不饱 和碳原子，成键方式发生了改变，D选项正确。 1.【答案】B【解析】品体中与B最近且等距的FC2+是4个，答案选B。 2.【答案】D【解析】A选项，步骤O,C与SiO2反应生成CO,所以1molC参加反应，转移的电子数为2N,A选 项错误。B选项，步骤②，未注明标准状况下，所以H体积无法计算，B选项错误。C选项，由能量变化图可知， 历程Ⅱ中SiHC1s(g)转化为SiHC1s)是从高能量转化到低能量，是放热过程，理论上放出的热量为28 kJ/mol,而不 是吸收热量，所以C选项错误，D选项，历程，当反应吸收的热量为238kJ时，根据热化学方程式可知生成1moSi。 硅品体中每个Si原子与周围4个Si原子形成Si-Si键，所以1 molSi中含有2moSi-Si键，选项D正确。 3.【答案】C【解析】恒压条件下，体系中两个反应为竞争反应，反应②为△H>0,温度升高平衡正向移动，C0物 质的量增大，曲线Y为CO:根据曲线X和曲线Z的变化趋势，推测反应①△H1<0,温度升高平衡逆向移动， CH4的物质的量减小，曲线X为CH4,曲线Z为CO2,1100K之前，以反应①为主，1100K之后，以反应②为主 故A、B正确。C.恒压条件下通入N2,则容积扩大，反应①逆向移动，CO2的物质的量增大，而压强改变对反应 ②没有影响，故C02的物质的量增大，应由点上移，故C错误。反应①正反应方向为气体体积的减小的方向， 反应②为反应前后气体体积不变的反应，因此温度升高，平衡移动，对于反应②气体的平均相对分子质量不变， 反应①平衡逆向移动，气体的物质的量增大，气体总质量恒定，故气体的平均相对分子质量减小，故a点大于© 点，D正确 4.【答案】D【解析】A.HgS溶解过程吸热，故温度升高，溶解度增大，T下c(g2或c(S2)更大，所以温度T >T2,A正确：B,曲线上点均为溶解平衡点，T2下增大c(S2),溶解平衡逆向移动，cHg2减小，故可使e点迁 移到c点，故B正确：C.T下g点处，离子积Qc=cHg2)×c(S2)>K,处于过饱和状态，故会析出Hgs沉淀， 故C正确：D.T2下K(HgSF102b,，当c(S2=0.01molL1时，cHg2F102h+102=1022 6 mol-L,故D错误。 )答案：将废钯催化剂粉碎〔增大反应物接触面积，加快反应速常：或适当提高培烧温度、适当增加空气流速 等，合理即可)。解析：根据化学反应速率的影响因素，增大反应物接触面积、提高温度、增加气体反应物流 速等都能加快反应速率。 2)答案：作还原剂，将PdO还原为P单质。解析：因为本流程目的是回收纪单质，而培烧后纪以PO形式存在， 加入甲酸后生成单质钯，所以甲酸起到还原作用。 3)答案：最佳温度为70℃，最佳固液比为3：1。解析：从“浸取率-温度”和浸取率-固液比”图像可知，70℃时浸 取率最高，固液比为3：1时浸取率最高。 4)答案：阴离子。解析：“浸取”操作后生成可溶性二元强酸H2PCL4,则溶液中存在H和PCL:2等离子，“离 子交换除杂”过程要除去阳离子杂质，PC12留在树脂中经后续操作最终得到P单质，所以应使用阴高子交换 树脂。 5)答案：Fe+、Cu。解析：废钯催化剂中含Fe、Cu等元素，经过前面步骤转化为阳离子，且未被除去，所以流 出液中除H外主要阳离子是Fe3、Cu+。 6)根据流程可知，反应物是PdNH):C2和NH4HO,产物是Pd单质，NH4HO作还原剂被氧化为N2,根据元素守恒配平得到该方程式
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