2025届九师联盟高三2月质量检测，高中\高三\九师联盟\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C瓷器的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅，A项错误：整金层中的金在空气中不易被氧化，B项错误：雕刻玉石过 程只是改变其形状，未生成新物质，未发生化学变化，C项正确：金合金的硬度一般比纯金高，D项错误。 2.D2-丁烯的键线式： ,A项错误，C)是直线形分子，C),的空间填充模型为 B项错误：水分子 中氧原子以sp杂化，故其VSEPR模型为四面体形 ,C项错误：p-p。键的原子轨道以头碰头方式重登，则 C一CI的p-pa键电子云图形为O O,D项正确。 3.D碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，且没有垫陶土（或石棉）网，D项不能达到实验目的：A、B,C三项 均能达到实验目的。 4.C电荷不守恒，A项错误；醋酸为弱酸，不拆开，B项错误：氨水为弱碱，不能继续与A(OH)s反应，C项正确：生成SO 具有还原性，继续与稀HN)反应，D项错误。 5.D它含羧基、酰胺基，其中含氧元素，A项正确：苯环能与氢气发生加成反应，羧基能发生酯化反应，酰胺基能发生水解 反应，酯化，水解反应都是取代反应，B项正确；分子中含羧基、氯氢键，它们能形成分子间氢键，C项正确：在碱性介质 中，羧基和酰胺基发生反应，结构破坏，失去活性，D项错误 6.B根据题意知，A为NH,B为O,,C为NO,D为NO,F为HO,E为HNO,,G为Cu。反应①不属于置换反应，A项 错误：NO通到空气立即变为NO,故用排水法收集，B项正确：反应②还有NO产生，原子利用率小于100%，C项错误： 常温下，E浓溶液也与G反应，D项错误。 7.B观察阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，故X是H,Y是有机分子的骨架元素，且能形成4个 单键，则Y为C:R原子序数大于W,R原子能形成6个键，最外层有6个电子，R为S,W为O,Z为N。XY为HC, 空间结构为平面三角形，A项错误：氮原子(Z)未成对电子数为3，该五种元素中N原子的未成对电子数最多，B项正确： 第一电离能：N,O.S依次减小，C项错误，CH为直线形，键角最大，O的原子半径小于S,HO分子中成键电子对排斥 力大于HS,故键角：HC=CHHO>HS,D项错误。 8.D酸性：F CCOOH>Bm,CCO)H,A项错误：O与O的。键比S与S的强，O,的稳定性应比S高，B项错误；键长与沸 点没有关系，键长决定物质稳定性，而分子间作用力大小决定由分子构成的物质的熔点和沸点，C项错误，硫酸分子间 存在较强氢键，分子间作用力强导致分子结合紧，表现出“黏稠状”，D项正确。 9.C观察图示，黑球位于立方体顶点和面心，黑球代表阴离子(O),灰球代表阳离子(K+),选面心上阴离子为参照， 1个阴离子与8个阳离子等距离且最近，故阴离子配位数为8，A项正确：由品胞图知，每个品胞中含有8个K,B项正 确：面对角线上2个阴离子距离最近，它的距离为。 apm,C项错误：1个晶胞含4个“K:O,”,该晶体密度为p= 必×10g·m=g·m.D项正确， aNa 10.A根据原子守恒，a为(n十1，b为（十m),它们的化学计量数不相等，A项错误：甲断裂x键，乙断裂。键，生成丙时 形成。键，产物为高分子化合物，原子利用率为100%，B项正确：丙含酯基，在自然界（酸性或碱性介质）中可以发生水 解生成小分子，不污染环境，是一种绿色环保型高分子材料，C项正确：随着碳链的增长，分子的疏水部分（经基）增大， 使得分子更难以与极性的水分子形成有效的相互作用，从而降低了溶解度，D项正确。 11.B观察循环图示可知，A项正确：丙与丁之间转化，属于同分异构体之间转化，双键发生迁移，化学键位置变化，B项 错误：光相当于能量，光越强，产生“空穴"”速率越大，C项正确；甲.戊中N原子上有孤电子对，能与氢离子形成配位键， D项正确。 12.B该装置是可充电锌-空气电池。放电时，a极为负极，电极反应式为Zn一xe十EG十xOH一Zn(EG)(OH),: b极为正极，电极反应式为O+2HO十4e一一4OH:充电时，a极为阴极，电极反应式为Zn(EG)(OH),十xe一 Z十EG十xOH:b极为阳极，电极反应式为4OH一4c一2HO十O,·,O,氧化乙二醇生成羟基乙酸： HOCH:CH OH十O,→HOCH COOH+HO。放电时，阴离子向负极(a)迁移，A项错误，B项正确：充电时，阳极产生 氧气，C项错误：标准状况下，2.24LO2相当于0.1mol,生成0.1molO2时转移0.4mol电子，D项错误 13.A反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，反应1平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，都会导致 乙烯含量增加，故曲线表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响，A项正确：由图知，400K以下，也发生 反应Ⅱ的反应，B项错误；催化剂不能提高平衡转化率，C项错误：715K时，CHI的转化率为80%，此时丁烯、丙烯的 物质的量分数均为8%，乙烯的物质的量分数为4%，设此时CH,、C,H,的物质的量为a,CH,的物质的量为号，由C 原子守恒知，4a十3a十4=80%×1mol,a=0.1mol,则c(C,H)=1m@=0.1mol·L1,D项错误. 14,C观察图示，a,b、c点对应的两种离子浓度相等，由对应pH可计算3个电离常数。由于草酸第一步电离常数大于第 二步，氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。根据电离方程式可知，随着pH升高，(HCO,)先增 大后减小：(NH,·HO),6(CO)增大，HCO),NH时)只减小，由此得出六条线对应的粒子分布系数： 曲线 ① @ ③ ④ ⑤ ⑧ 代表含义 (H:C2O) (HCO) (HC:O) CO片) aNH时) 6NH·HO) A项正确：根据电离常数表达式可计算：K=10l,Ke=10”,K,=104,B项正确：加人5mL氨水时，一半 HCO生成NH HC.O,此时，HCO电离程度大于HCeO,,故(HCO)>(HCeO),C项错误：根据电荷守恒 有：c(H)+c(NH时)=c(OH)+c(HC.O)+2C(CeO),b点时c(HCO)=c(COG),c(H+)>c(OH),有 c(NH时)<3c(HCO),D项正确. 15.(1)玻璃棒、漏斗(2分) (2)向上层清液中继续滴加NS溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀(2分) (3)1.4×10(2分) (4)坩埚：2NaNO,十S+O,通NaS0,+2NO,(各2分) (5)Na S2Os:NaS)(各1分) (6)Ag、S,O2(2分) (2)检验银离子是否完全沉淀，可在上层清液中继续滴加沉淀剂。 (3)根据平衡常数和溶度积可得总反应平衡常数K= (10-45) KP·K 07X10女≈1.4X102。 (4)灼烧固体在坩埚中进行：硫与硝酸钠、O,反应生成NaS)和N),. (5)根据题意知，步骤1洗涤沉淀，主要是除去NS和NaSO,,步骤2洗涤固体主要是除去NaNO,和Na:SO (6)依题意，硫酸银在空气中生成S)和Ag,根据转移电子守恒，必有O,生成。 6.(1)MnO:+2FeSO+2H2 SO,-MnSO +Fez (SO)s+2HO(2) (2)3.2pH8.1(2分) (3)2F(OH):十3C1)十4OH一2Fc(+3C1十5HO:生成的Fe+水解生成Fc(OH)胶体，吸附水中杂质（各2分） (4)该条件下，KFeO,溶解度小于Na:FeO,(1分) (5)浸取(1分)》 (6)MnO4(2分) (7)BC(2分) 解析： (1)“浸取”时，MnO与FcS),在酸性环境中发生氧化还原反应，化学方程式为MnO十2FeS),十2HS),MnS) +Fex(SO)s+2H2O. (2)“调pH”的目的是将Mr+与Fe+分离，由已知表格数据可知，“嗣pH”时，溶液的pH范固为3.2≤pH<8.1. (3)“氧化”时反应的离子方程式为2Fc(OH),十3C1)十4OH一一2Fc()十3C1十5H:O:KFcO,净水的原理：一是 利用其氧化性，二是净水过程生成的Fe+水解生成Fe(OH)z胶体，吸附水中杂质。 (4)溶液中反应，Na:FeO转化为K:FeO,说明K:FeO的溶解度小. (5)电解MnSO生成MnO2,废液含硫酸，用于“浸取”工序. 6在空气中约烧，0参与反应，设M的化学式为血，0，有：00×10%≈3强63%.兰 60-115×33.63必≈号，M的化学式为Mn0,。 16 3 17.(1)BD2分》 (2)+70.34(2分》：高温(1分) (3)AC(2分) (4)①温度(1分)②(1分)③K(c)>K(a)=K(b》:(b)<(a)E(c)(各2分) (5)0.0571(2分) 部分答案解析： (1)单体不同，链节不同，A项错误：它们都是在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，B项正确：聚合度不 同，它们都是由许多分子构成的混合物，C项错误：高聚稀塑料都不导电、耐化学物质腐蚀，不与一般化学物质发生 化学反应，D项正确。
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