广东省衡水金卷2025届高三2月份大联考(2.14-2.15)，高中\高三\广东省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
2025届高三年级2月份联考 化学参考答案及解析 一、选择题 碳酸氢钠受热易分解产生CO:气体，使面包疏松多 1,A【解析】紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制 孔，D项不符合题意。 而成，属于无机非金属材料，A项符合题意：蓝印花布 6.A【解析】溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发 是一种棉织物，属于有机高分子材料，B项不符合题 生消去反应生成乙烯，但乙醉易挥发，乙烯、乙醇均能 意；箫笛由竹子制成，属于有机材料，C项不符合题 被高锰酸钾氧化，故应先将混合气体通人水中除去乙 意，苗族银饰主要由金属材料制成，D项不符合题意。 醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪 2.D【解析】钦元素在元素周期表中位于第NB族，A 色，能说明溴乙烧的消去产物中含有乙烯，A项符合 项错误：碳化硅(SC)为共价品体，共价品体具有高熔 题意：分离CCL和CHCl的装置中冷凝管应用直形 点、高硬度的特性，B项错误：Fe的质量数为56，质 冷凝管，B项不符合题意：二氧化硫和二氧化碳都能 子数为26，中子数=质量数一质子数=56一26=30， 使澄清石灰水变浑浊，C项不符合题意：醋酸是易挥 故“Fe的中子数为30，C项错误：同位素是指质子数 发酸，使得生成的CO:中含有醋酸，无法证明酸性： 相同面中子数不同的同一元素的不同核素，H和D 碳酸大于苯酚，D项不符合题意。 的质子数均为1，但中子数不同，故H和D互为同位7.D【解析】话性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的 索，D项正确。微信搜《高三答案公众号》获取全科 吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从面达到去除 3.C【解析】抗震螺纹钢是一种钢材，钢材是铁与碳、 异味的效果，A项正确：蚊虫叮咬后，会在人体内注人 硅、锰等元素组成的合金，A项正确：玛瑕是一种石英 一种酸性物质，导致皮肤出现猛痒等症状，肥皂水显 质的宝石，其主要成分是二氧化硅，B项正确：青砖的 碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，B项正确： 青色实际上主要来自于二价铁，而不是F(O,C项 香蕉和苹果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释 错误：蚕丝是一种天然蛋白质纤维，灼烧时会有一种 放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未成然 烧焦羽毛的气味，故可用灼烧的方法米鉴别该绣线与 果实的成熟过程，C项正确：酶是一种蛋白质，过高的 棉线，D项正确。 温度会导致蛋白质变性失话，D项错误， 4.C【解析】CaC中阴离子为C好，1 mol CaC中含 8.C【解析】由于氢氧化钡少量，则氢氧根离子会被完 有阴离子的数目为N,A项错误：26gC:H:(结构式 全消耗，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为 为HC=CH)的物质的量为1mol,而1mol乙炔中含 Ba++2HCO5+2OH一BaCO,￥+2HO+ 2molπ键，即2NA,B项错误：1 mol OH-中含10mol CO,A项错误：用FCl溶液刻蚀覆铜电路板的离 电子，即10N,C项正确：标准状况下水不是气体，D 子方程式为Cu十2Fe+一Cu+十2Fe2+,B项错误： 项错误。 向A:(SO,):溶液中加入过量氨水生成A1(OH)z,C 5.A【解析】烹饪鱼时加入食醋和料酒，食醋中的乙酸 项正确：钠与水反应生成Na、OH和氢气，D项 和料酒中的乙醇在加热条件下可以发生酯化反应生 错误。 成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，A项符合题意：用植9.B【解析】该化合物的分子式为C。H:O:NC,A项 物油制作人造奶油是利用植物油和氢气发生加成反 正确：苯环可以与H:发生加成反应而骏基不能，故 应，使植物油中的不饱和键变成饱和键，B项不符合 1mol该化合物最多能与3molH:反应，B项错误：分 题意：酿制葡萄酒时，添加适量SO,主要利用的是 子中含发基和氨基，可以发生缩聚反应，C项正确：在 SO:的还原性，C项不符合题意：小苏打是碳酸氢钠， 该化合物中与苯环直接相连的碳原子为手性碳原子， D项正确， NH均属于氮的周定，D项正确 10.A【解析】苯与液溴在催化剂的条件下发生取代反 13.B【解析】当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色 应生成澳苯和溴化氢，故“反应器”中发生的反应沙 石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成 及取代反应，A项正确：“操作1”为分离固体和溶液 亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此種有紫色石蕊 的操作，故“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有烧 试液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊 杯，玻璃棒，漏斗，B项错误：“反应器”中生成了 试液褪色，A项错误：H:SO,与Na:SO,反应生成了 FeBr,侧经过“操作1”得到的固体为反应器中剩余 二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变 的Fe和Fe(OH):,C项错误：“操作2"为分离互不 化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B项正确：当二氧 相溶的有机层和水层的操作，故“操作2”为分液， 化硫气体通过吸囊C时，发生反应2NS+3SO: “操作3”为分离出沸点不同的溴苯和苯的混合物， 一3S￥+2Na:SO,该反应中还原剂（硫化钠）与 “操作3”为蒸缩，D项错误。 氧化剂（二氧化硫）的物质的量之比为2：1，C项错 11.C【解析】R、W,X、Y、Z五种短周期非金属元素原 误，二氧化疏与KMnO溶液发生反应，使之褪色， 子序数依次增大，W,X、Y同周期，W的主族序数等 说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧 于其周期序数2倍，结合结构式可知W为C元素： 化硫具有漂白性，D项错误。 Y为地壳中含量最高的元索，则Y为O元素：结合 14.D【解析】醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离 原子序数大小可知X为N元素：R的原子序数小于 平衡正向移动，电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸 C,则R为H元素：由题可知Z为C1元素。同周期 溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小 元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、 一些，即曲线I表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋 第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此 酸的变化曲线，A项铝误：a点对应的酸 第一电离能：N>O>C,A项错误：一般电子层数越 (CHCO(OH)的总浓度大于b点对应的酸(HCI)的 多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离 总浓度，B项错误：a点，b点表示溶液稀释相同倍 子半径越小，则半径：C>N->O-,B项错误： 数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物 CH,分子中C原子形成4个。键，无孤对电子，则 质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但 CH,为正四面体形结构，NH,分子中N原子形成3 CH,COOH为弱酸，则c(CH COOH)>e(HCI),故 个g键，含有】个孤电子对，则NH,为三角锥形结 稀释前a(CH,COOH)>n(HC),即完全中和时， 构，键角比CH小，H:O分子中O原子形成2个a a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，C项错误： 键，含有2个孤电子对，则H:O为V形结构，键角更 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓 小，因此简单氢化物的键角：C>N>O,C项正确：Z 度：b>c,故导电能力：b>c,D项正确， 为C元素，其氧化物对应的水化物中，次氯酸等为 15:D【解析】由图中数据可知，30min时，M、Z的浓 弱酸，D项错误 度分别为0.3mol·L-1和0.125mol·L-1,则M 12.D【解析】a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生 的浓度变化量为0.5mol·L-1-0.300mol·L-1= 成b,A项错误：根据价层电子对互斥理论可知，氨 0.200mol·L-1,其中转化为Y的部分为 气中氮原子的价层电子对数为4，采用s杂化，硝 0.200mol·L-1-0.125mol·L-1= 酸根离子中的氮原子与三个氧原子形成三个共价 0.075mol·L1,因此，0~30min内，Y的平均反应 键，且氮原子上没有孤对电子，氮原子的杂化类型为 速 率 为 0.075mol·L-1 30 min p2杂化，B项错误：工业上制备硝酸通常是通过氨 0.0025mol·L1·min-,A项正确：由题中信息可 气的催化氧化来实现的，C项错误，氮的固定是指将 游离态的氯转化为化合态的氨，N+NO和N:一 知，反应①和反应②的速率之比为会，Y和2分别 为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量 能溶解在相应的液体中，故相应溶液应是饱和 数相同，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之 NaHCO溶液. 比等于会，由于1：为速率常数，故该比值保持不 (2)由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸装置，氨 气从d管进人，装置的连接顺序是a→c,d一b:在题 变，B项正确：结合分析可知，反应开始后，在相同的 给制气装置中，制备NH,的试剂是CaO、浓氨水，反 时间内体系中Y和之的浓度之比等于会 应的化学方程式为NH·H:O+CaO一 合需一：一号放反应过程中有号的M转 Ca(OH),+NH↑. (4)如果氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 化为Z,所以60min时n(Z)=(0.5一0.2)mol× Sm(OH)CO,,减少该副产物生成的操作是调节分 8 液漏斗活塞，慢慢滴加氨水， =0.1875mol,C项正确：由以上分析可知，在相同 (5)①加热时Sm(CO,),·xH:O分解为水，CO2, 的时间内生成Z较多，生成Y较少，因此，反应①的 Sm,O,水用浓硫酸吸收，CO用碱石灰吸收，加热 化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化 前通入N的操作是打开K:,K:和K,,关闭K,,缓 学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活 缓通入：装置D是为了防止空气中二氧化碳，水 化能大，D项错误， 16.B【解析】C在电极1被氧化电极，1应与电源正 进人装置C中干扰实验. ②由表中数据可知，m(CO2)■(m1一m),装置A中 极相莲作阳极，A项错误：溶液a为KCI和KOH的 混合溶液，根据元素质量守恒可知，溶液b为KCI溶 固体质量减少了(m一)g:此值与生成的CO、 液，可循环利用，B项正确：未指明气体所处状况，无 H:O的质量和相等，故m(H:O)■(m1一：》g一 法计算，C项错误，每生成2gH:,转移电子2mol, m(CO2)=(M1中一： 一m4）g: 对应电极1上生成】ol氯气，理论上生成 Sa(CO)h·xH,O的分解反应为 HOCH:CH:C1的物质的量为1mol,则产品EO也 Sma(CO,)s·xH:OSmO2+3C02↑+xH2O, 为1mol,质量为44g,D项错误， 故有n(CO2)(H2O)■3x,解得x 二、非选择题 _22(m十m二m二m 3(m,一m:） 17.(14分) 18.(14分) (1)三颈烧瓶(1分，答案合理即可)饱和碳酸氢钠 溶液(1分) (1F60,+4C13o0C3Fe+4C0t(2分) (2)e(1分)d(1分) NH,·HO+CaO (2)分立的斑点或明锐的衍射峰(1分)加热浓缩、 Ca(OH)2+NH↑(2分，答案合理即可) 冷却结晶（」分） (3)防倒吸(1分) (3)CoS+2H一Co2++HS(2分)40(2分) (4)调节分液福斗活塞，慢慢滴加氨水(1分，答案合 铜(1分) 理即可) (4)盐酸(1分)反萃取(1分，答案合理即可) (5)①打开K,,K:和K,关闭K,级级通人一段时 (5)8(1分) 6.96×10 aN(2分) 间的N,(2分)防止空气中CO2,HO进人装置C 【解析】(1)由题可知，C为还原剂，高温下生成CO, 中干扰实验(2分) 则反应方程式为Fe,O,+4CB0C3Fe十4C0↑. ②22(m十m二m-m（2分) 3(m4一） (2)FeSO·7H:O属于品体，则X射线衍射图谱有 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶：由于将仪器 品体的明锐衔射峰或分立斑点图谱：从水溶液中析 A中液体演人气瓶对能CO.排出因C0.不 ·7H0品，损作为加执浓缩冷知结
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