【福建卷】福建省2024-2025学年2025届高三百校12月测评联考（金太阳下标FJ）（12.19-12.20），高中\高三\福建省\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
20242025学年高三12月测评（福建）·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D B C B A 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】C 【解析】石油经分馏后可获得汽油，煤油，柴油，重油等物质，煤油(C,一C》是石油分馏所得的混合物，A正 确：砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅，是优良的半导体材料，B正确：高温结构陶瓷一般用碳化硅、氯化 硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，C错误：同素异形 体是指由同种元素组成的不同单质，C。和C:是碳元素的不同单质，两者互为同素异形体，D正确。 2.【答案】A 【解析】由结构简式可知分子式为C,H:N,O,A正确：分子中含有4个手性碳原子，B错误：利巴韦林分子中 所含官能团羟基为醇羟基，不与饱和溴水发生反应，苯酚能与饱和溴水发生反应，故能用饱和溴水区分利巴 书林和苯酚，C错误；因为虚线框中所有原子均共平面，故分子中N的杂化类型只有1种，为5p2杂化，D错 误。 3.【答案】D 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、N、F、Na。第一电离能：F>N>C,A错误：简单氢化物的键 角：CH>NH,B错误，NaF中离子的半径：F->Nat,C错误，NaC与水反应生成NaOH和乙炔(CH2), CH:为非极性分子，D正确。 4.【答案】D 【解析】过碳酸钠(2N,CO,·3HzO2)是在低温下向碳酸钠溶液中缓慢滴加双氧水得到的，静置一段时间，过 滤，得到Na:CO·3HzO2(s),用无水乙醇洗涤，再干燥，最终得到Na:CO·3HzO2,根据信息，50℃时 2NCO,·3H:O2(s)开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，可通过级慢滴加H:O2溶液或冷水浴调节， A正确：向滤液X巾加人适量NC1固体，增加钠离子浓度：加人无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，两者均 可析出过碳酸钠，B正确：无水乙醇洗涤可以除去水分，有利于干燥，C正确：过碳酸钠具有强氧化性，可以杀 菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，不能净化水，D错误。 5.【答案】D 【解析】1个羟基（一OH)含有9个电子，故17g(即1mol)羟基（一OH)含有的电子数为9N,A错误：溶液体 积未告知，则无法计算BaSO,饱和溶液中Ba2+的数目，B错误，CH,COONH溶液中，CH,COO与NH均 存在水解平衡，则1L1mol·L-CH:COONH,溶液中CH COO与NH:数目均小于NA,C错误：1个品 胞中含有4个Cu*和2个O-,黑球为Cu+,故含0.5mol品胞的Cu:O品体中Cu的数目为2N,D正确. 6.【答案】B 【解析】将等物质的量浓度的Ba(OH):和NH,HS),溶液以体积比1：1混合，反应的离子方程式为Ba+ 2OH十NH!十H十SO一BaSO￥+NH·HzO+H:O,A错误；向Fc(SO:),溶液中通入过量H:S会 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fc+十H:S一2F+十S↓十2H中，B正 确：CCl溶液与CO2不反应，C错误：用亚硫酸钠溶液吸收少量氟气，反应的离子方程式为3SO房十Cl2+ H:O-SO+2C1+2HSO,D错误. 7.【答案C 【解析】“浸取”时，CuFeS,在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4 CuFeS+17O2+ 4H+一4Cu2++4Fe++8SO+2HO,A错误：加人过量CuO调节pH的目的是将Fe转化为Fe(OH)3 沉淀除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH),和过量的CuO,B错误；“还原”时生成了[CuCl:],反应的离子 方程式为Cu+Cu++4CI△2[CuCl],C正确：由CuC的品胞图可知，在CuC1品体中，每个C周丽与 之距离最诉的C-数月是12，D错误 8.【答案】C 【解析】该装置有外接直流电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨Ⅱ极被还原为水，则石墨Ⅱ极为阴极，B极 为直流电源的负极，石墨Ⅱ极与直流电源的负极相连，A错误：电解池中，阳离子向阴极移动，则H由石墨 I极通过质子交换膜向石墨Ⅱ极移动，B错误：常温常压下，甲醇是液体，石墨I极上发生的电极反应为 2CH,OH+CO-2e一(CH,O):CO+2H+,石墨Ⅱ极上发生的电极反应为O2+4e+4H+一2H2O,电解池 工作时，得失电子守恒，根据关系式O2(阴极)一4一2C0(阳极)可知，阴极和阳极消耗气体的物质的量之 比为12，C正确，D错误。 9.【答案】B 【解析】由图可知，AB线的反应为Ce+十3H,OCc(OH),￥十3H+,A正确：根据工艺流程图可知，向混合 稀土中加入的氧化剂可以将Ce3+氧化成Ce+.面其他稀土离子(RE+)不能被氧化，由于KMnO,的电势高 于O2的电势，在酸性条件下，KMO,溶液还可能氧化其他稀土离子(RE+),这样就无法达到把饰从混合稀 土中分离出来的目的，故上述流程中选空气作氧化剂比选KMO,作氧化剂更好，B错误，在pH■1~14范 围内，pH越小，Ce(OH),的电势就越大，C(OH),的氧化性就越强，C正确：由图可知，上述流程巾pH约调 至8~9，D正确 10.【答案】A 【解析】b点时酸碱恰好中和，溶质为MSO,根据反应H2SO,+2MOH一M:SO,十2H2O可知，MOH溶液 的起始浓度为0.1000mol·L',若MOH为强碱，则室温下MOH溶液被的pH=13,面根据图中曲线的起 点可知，起始MOH溶液的pH=11,这说明MOH为弱碱。M:SO,溶液中，根据质子守恒可得c(H+)= c(OH)+c(MOH),b点时pH=5,c(H)=1×10-5mol·L1,c(OH)=1×10-9mol·L-1,则 c(MOH)=1×105mol·L.-1-1×10-mol·L,'≈1×10-3mol·L1,A正确：水的电离程度：b>a>c, B错误：b点恰好完全反应，放热最多，故若反应在绝热容器中进行，b点对应溶液温度最高，C错误：c点为 MSO,和HSO的混合溶液，且二者物质的量之比为1：1，根据电荷守恒可知c(M中)十c(H)= 2e(SO)+c(OH-),根据物料守恒可知：c(SO)=c(M)+c(MOH),解联立方程，得到c(H*)= c(OH-)+c(M)+2c(MOH),D错误. 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.【答案及评分细则】(15分) (1)183.9x-335.7(2分) (2)①N一H(1分) ②B(1分。多选或选错不给分) (3)100(1分) (4)OH可以促进N:H,分解的决速步中N一H键的断开，提高H:的选择性：OH可以抑制肼的水解，诚 少副反应的发生(2分。任意写对一条即可) (5)①■(1分)<(1分) ②1.41(2分。其他答案不给分) (6)三角锥形(1分)sp2(1分。书写不规范不给分)肼分子间氢键数目多于氨分子间氢键数目(2分) 【解析】(1)I式X3x+Ⅱ式X3(1一x),得到3N,H(I)一4(1一x)NH(g)+6xH,(g)+(1+2x)N(g),该 反应的△H=[-50.6×3x-111.9×3(1-x)]k·mol-1=(183.9x-335.7)kJ·mol-1。 (5)②使用Ni/TiO,作催化剂，2 mmol N:H,·H,0恰好完全分解时，平均反应速率v(H,)-,83mi品 4 mmol 1.41mmol·min1。 12.【答案及评分细则】(16分) H (1)3d4s2(1分)[H:N:H]+C:F:](1分) H 高温 (2)2Sc2(C20,):十3022Sc02十12C0:(3分。不写反应条件，扣1分：反应条件写“焙烧”，同样给分：反 应物和生成物的化学式均正确，但未配平，扣1分) (3)1:2(2分) (4)①ScF,+H,0高ScOF+2HF(或ScR,·6H,0离ScOF+2HF+5H,0(3分。反应条件写“△”，同样 给分：不写反应条件，扣1分) ②“除铵”时NH,Cl分解生成HC,排制Sc+的水解(2分。前后各1分) (5)3×10-4(或0.0003)(2分)PbS0,(2分) 【解斩】(3)由图可知，“脱水除铵”的流程为xNH,C·ySR,·H,00三NH,C·SaF 期-0CSeR,7.47g复盐沉旋xNH,C·ScR,·H,0中，m(结晶水H,O)=2475.3到 mol 18 0.12mol,mNH,CD-5.31-2.10mol-0.06mol,x1g-0.0610.12-112. 53.5 K (HCO)K (HCO)(HCO).K (HCO)- c(HCO) 2(H):cC0).反应PbS0,(s)+H,C,0(a9)一PbC,0,(s)+2H*(aq)+s0(aq)的平衡常数 c(H2C:O) K=2H:cs02=2HS0)Pt-s02=K(H,C,0)·K(H,C0,)· c(H2CO) c(HCO.)·c(PbT)·c(CaO) 8=5.6X10X1.5x10-x800amPL-=3x10noL, 3.【答案及评分细则】(14分) (1)2FcCO十H:O十2H:O一2Fe(OHD,(s,大颗粒)十2CO,↑[3分。生成物Fe(OH)的状态未标的.扣1分] (2)方法2中得到大颗粒FcCO,沉淀，易过滤和除杂，可解决方法】1因生成F©(OH),絮状沉淀而难以除杂 的难题（或其他正确答案）(2分) (3)BCl(1分) (4)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分) (5)过滤速度快，得到的固体更干燥(2分。答对一点，给1分) (6)①84.2%（或0.842）(2分) ②偏低(2分) 【解析】(6)①根据关系式5 NaFeEDTA~5Fe3+~5Fc2+~KMnO,可知，产品中乙二胺四乙酸铁钠的纯度= 5×0.02000×2.00×10-×20×421 25 1.00 ×100%=84.2%. ②纯度测定实验过程中若操作太慢，溶液中的Fe”会有一部分被空气氧化成F3+,则滴定时消耗酸性 KMnO,标准溶液的量就会偏少，测得的产品纯度偏低， 4.【答案及评分细则】(15分) (1)醚键，酯基，酰胶基(2分。只有写全，才给2分：写错，不给分) (2)取代反应(1分)还原反应(1分) (3)<(1分) HO COOH HO COOC:H (4) +CH,OH茶酸酸 十H:O(3分。反应条件未写或写错，扣1分) △ HO HO OH OH 0 (5)C:H;O-P (2分)】 C:H,O OOCCH, (6)H0○-C00H(3分) (7)(CH:CH:)zO分子中的O原子提供弧电子对，BF,分子中的B原子提供空轨道，两者通过配位键结合 形成(CH,CH:):O·BF,(2分。写出“O原子提供孤电子对”，得】分：写出“B原子提供空轨道”，得1分) 果并、卷下 零2返(30觉】 www.30Lt.com
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