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A,反应①中足量Fe与1 mol Cl反应转移电子数目为3N B.100mL0.1mol/L NaCl(0溶液中含有Cl0离子数目为0.01Na C.1 mol H"CI分子中含有中子数目为20NA D.反应④生成标准状况下2.24LCH,C1需要Cl2数目为0.05NA 5.实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理，装置及操作均正确的是 6.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.CaHz用作野外生氢剂：CaH2十2H2O=Ca(OH)2+2H↑ B.氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：3NO2十2OH-=2NO5十NO+H2O C.FeS除去工业废水中的Hg+:S2-+Hg+=HgS↓ D.白醋除去水壶中的水垢：CaCO,十2H+=CO2个+H,O+Ca+ 7,奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A,能形成分子内氢键 B.分子中采取5p杂化方式的原子有3种 C,1mol该分子能与3 mol NaOH反应 D.该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 主族元素。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：X>Y B.简单氢化物的键角：X<Z ow小ow C.电负性：W<M D.Q和W可形成原子个数比为1：2、1：3、1：5的化合物 为有效地将粗金泥（主要成分为A,含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收 率，设计如下工艺流程： 王水 ! H[AuC】+…Au 葡萄糖 粗金泥—一 酸浸 [Ag(NHs)2]* Ag 王水分金渣 氨没 物质a 已知：酸浸后银以AgC1存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgC1包覆。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B“氨浸”中，发生反应AgCI+2NH·HO=[Ag(NH):]++CI+2HO C.物质a为Au D.葡萄糖与[Ag(NH):]*恰好反应时，物质的量之比为1：2 0.恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应2NH,(g)≠N2(g)十3H:(g), 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正 确的是 反应过程 A,该反应为放热反应 B.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I C.MO*与CD,反应的能量变化应为图中曲线c D.若M()与CHD,反应，氘代甲醇的产量CHD,OD>CD,OH 12.下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 室温下，用pH计分别测量 CH,COONa溶液pH 酸性： A NaF溶液和CH,COONa溶液 更大 HF>CH,COOH 的pH 向CO还原FeO,3所得产物中 无法确定FeO B 加入足量盐酸，再滴加KSCN 溶液不变红 是否全部被CO 溶液 还原 加入最后半滴(0.02mL) 用0.0100mol/LHCI溶液滴定 甲基橙可作为该 盐酸后，溶液黄色刚好 C 20.00 mL 0.0100 mol/L NaOH 方案滴定的指示 变为橙色，且半分钟内 溶液，选择甲基橙为指示剂 剂一 不变色 向等物质的量浓度的NaCI、 D Na:CrO,混合溶液中滴加 K(AgCl)< 先生成白色沉淀
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