【福建卷】福建省金太阳2025届高三年级百校联考11月测评（下标FJ）（11.15-11.16），高中\高三\福建省\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
2024~2025学年高三11月测评（福建）·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B C D D B 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A 【解析】“丹砂烧之成水银”描述的是HgS的分解反应，“积变又还成丹砂”描述的是Hg和S的化合反应，不是 升华和凝华过程，A错误：醋酸(CH,COH)是弱电解质，B正确：飞絮的主要成分是纤维素，属于多糖，C正 确：黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO+3C一K:S+N↑+3CO,·,化合价降低的元素有S,N两种， S和KNO,体现了氧化性，D正确。 2.【答案】D 【解析】Na,PO,.NaCO均为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确：该流程的总反应为14NaOH十4HPO,十 C,+35H,0-(NaP0,·12H,O),·NaCI0+NaC,“反应池1“中最少应加人a(H,PO,)=42molX4 14 1k2@l,放~反应德1中最少位加人VTH0,(a门=品=0,4L,B正确：码酸钙.码酸钱均不溶于 水，故氯化磷酸三钠在水溶液巾可直接与钙，镁离子形成不溶性磷酸盐，使水软化，C正确：氯化磷酸三钠的 熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，故不能高温干燥，D错误 3.【答案】C 3d 8 【解桥】基态铬原子的价层电子排布图为大十个下，A错误：电负性由大到小的顺序为O>S> H,B错误：SO中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四而体形，C正确：原子半径：O<S, H:O分子中成键电子对之间的排斥作用大于H:S分子中成键电子对之间的排斥作用，排斥作用越大，键角 就越大，故键角：H,O>H,S,D错误。 4.【答案】B 【解析】该物质含有（醇）羟基、羧基、酰胺基三种官能团，A正确，段基、酰胺基能和NOH发生反应，1ol该 物质最多可与2 mol NaOH发生反应，B错误：分子中碳原子的杂化方式为sp,sp,C正确：该物质能发生水 解反应、氧化反应、缩聚反应，D正确。 5.【答案】B 【解析】等物质的量的NaN,和Na:O2中含有的阴离子数均相同，但由于NaN,和Na:O2的物质的量未知，故 具体含有的阴离子数无法计算，A错误：1LpH一1的乙酸和盐酸的混合溶液中H数为0,1N,B正确：酸 性溶液中，CO与H:O:反应的离子方程式为4H,O+CO十2H 5HO,Cr元素反 应前后均为十6价，反应前后始终有4个过氧健，7个一2价O,由于铬元素，氧元素，氢元素的化合价都没有发生变 化，故该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，C错误：配位键也是c键，1l[Cu(NH),]SO中有20molG键， 1molg键含有2mol电子，则1mol[Cu(NH,),]O中g键电子数为40NA,故0.1mol[Cu(NH),SO中c键电 子数为4Ns,D错误。 6.【答案】C 【解析】向Na[A1(OH),溶液中加人NaHCO溶液，反应的离子方程式为[A1(OH),]十HCO,一A1(OH) 十H:O十CO,A错误：硝酸具有强氧化性，硫化的具有强还原性，硫化钠溶液和稀硝酸混合，发生的反应是 氧化还原反应，不会发生复分解反应，B错误，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag十 2NH,·H,O[Ag(NH,):]++2HO,C正确，还原性：Fe2+>Br,所以Cl会先氧化Fe2+,0.3 mol FeBry 中含有0.3 mol Fe2和0.6 mol Br,0.3 mol Fe2需消耗0.15 mol Cla,剩余0.25 mol Cla只能氧化0.5mol Br,即n(Fe2+):(Br):(Cl)=0.3:0.50.4=3:5:4=6:10:8,反应的离子方程式为6Fe2++ 10Br+8Cl一6Fe+5Br+16CI,D错误 7.【答案】D 【解析】在原电池中，阴离子移向负极，装置甲工作时，盐桥中的NO方移向ZSO溶液，A错误：乙酸乙酯在 氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B错误：电镀银时，Ag应与直流电 源的正极相连，Ag作阳极，铁勺应与直流电源的负极相连，铁勺作阴极，C错误：莲糖在酸性条件下发生水解 反应，水解后的溶液中先加入N:OH溶液中和至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，葡萄糖 被氢氧化铜氧化，氢氧化铜被还原为砖红色的C山O沉淀，则葡萄糖具有还原性，D正确。 8.【答案】D 【解析】0→y发生的反应为3HSO+1O,一3SO十1十3H',y点时1O,的物质的量为1.5mol,则原溶液 中含有NaHSO,的物质的量为4.5mol,A错误：y→z发生的反应为5I+IO方十6H一3L十3H:O,反应进 行到z点时，共生成k的物质的最为n)=号m1)=是×1.5m0l=0.9m0l,B错误：yz的反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：5，C错误：列出计算关系式如下： 第一步反应：3HS0方+1O方一3S0+1+3H 1.5 mol 1.5 mol 第二步反应：5I+1O方+6H一31：+3HO 0.2x 0.6x 当溶流中品-号-音时，解得-1ma,加入的(KI0,)-15m0l+0,2-1.5ml+0,2ml 1,7mol,D正确. 9.【答案】B 【解析】根据题意可知元素X,Y、Z、W分别是H.N,P,C。最高正化合价：C>P=N>H,A正确：PCl分子 中，P原子最外层为10电子结构，即不满足最外层8电子稳定结构，B错误：简单氢化物的稳定性：NH> PH,C正确：NH,C巾含有离子键，共价键、配位键，D正确。 10.【答案】C 【解析】放电时，锌极为负极，Se极为正极。充电时，锌极为阴极，S极为阳极，SO向阳极迁移，A正确：放 电时，Se和Cu转化为Cu,Se的电极反应式是3Cu+2Se+6e"CuSe,每生成0.5 mol Cu Se转移 3mol电子，B正确：放电过程中，生成Cu-,Se时，若x=0.2,则C山-，Se为Cu.aSe,设Cu+与Cu的数目 之比为41(1.8一a),则化学式可写成(Cu2).(Cu)Ls-.Se,因为2a十1.8一a=2,解得a=0.2,故 n(Cu+)tm(Cu)=0.2:1,6一1t8,C错误：充电过程中，Se/CSe电极的总反应式为Cu:Se一4e 2Cu-+Se,D正确. 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.【答案及评分细则】(15分) (1)K:0·3Al0·6S02·2H0(1分) (2)AgNO3溶液（或其他正确答案）(1分) (3)D(1分) (4)①S0,(2分) ②1：1(2分) (5)三步(2分)ABC(2分。少答且正确的，给1分，答错或多答的，不给分) (6)2Cu+0:+CO:+H:0-Cu:(OH):CO,(2) Cu(OH),C0+4H-2Cu2++3H0+CO2↑(2分) 【解析】(1)根据化合物中正，负化合价的代数和为0，可知KA(AlSi O。)(OH):中Si的化合价为+4. (4)①反应Ⅱ中若1 mol As S.参加反应，转移28mol电子，则反应的化学方程式为A,S,+70,△ 2AsO十4S0),故物质a为S),. ②反应I的离子方程式为2As:S.+4H++2Sn2+一2HS↑+2Sn++AsS,故AsS和Sn+的化学计量 数之比为1：1 (5)工业上，硫黄经过三步反应制得硫酸：S→S),→S)·HS),,CS和C)结构相似，相对分子质量越 大，范德华力越大，沸点越高，A正确：CS:为直线形分子，键角为180°，B正确：在同一种化合物中，电负性 大的元素显负价，电负性小的元素显正价，元素的电负性越大，其非金属性越强，该化合物中C为十4价 S为一2价，所以非金属性：S>C,分子中共用电子对偏向S,C正确：CS为直线形分子，分子结构高度对称， 是非极性分子，D错误。 12.【答案及评分细则】(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分)十1(1分) (2)MO,+4H+2CI△Mn++2H,0+Cl↑(2分)除去Cl中的HC1气体(1分) (3)Cl与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaCIO保持较高浓度(2分) (4)冰水冷却(1分) (5)①淀粉溶液(1分) ②滴入最后半滴NS:O标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分) ③96.3%(2分) ①CD(2分。少选且正确的，给1分：选错或多选的，不给分) ONa 【解析】(5)③根据关系式 一21~4Na:S:O可知，产品中二氯异氰尿酸钠的纯度= ×0.5000×35.00×10-×250 ×220 4 25 10.00 ×100%=96.25%≈96.3% ④盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，会导致N:S,O标准溶液的浓度偏低，消耗 N:S,O标准溶液的体积偏大，则测出的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏高，A不符合题意：滴定管在滴 定前有气泡，滴定后无气泡，则消耗NSO标准溶液的体积的读数偏人，测出的粗产品中二氯异氰尿酸 钠的纯度偏高，B不符合题意：如果硫酸的用量偏少，则导致反应不能充分进行，产生的1偏少，消耗 N:SO,标准溶液的体积偏小，测出的粗产品中二氧异氰尿酸钠的纯度偏低，C符合题意：滴定终点时俯视 读数，读数比实际的要小，则测出的粗产品中二氧异氰尿酸钠的纯度偏低，D符合题意。 13.【答案及评分细则】(15分) (1)[Ar]3d4s2(1分)C<B<D<A(2分) (2)①4s.4p.4d(1分) ②NH,的中心原子(N原子)上有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，NH中H一N一H键角相 对较小：[Z(NH,),]+中，N提供孤电子对与Z+形成配位键，使原孤电子对与成键电子对之间的排斥转 变为成键电子对之间的排斥，排斥力减弱，故[Z(NH),'中H一N一H键角变大(2分) (3)sp(1分)吡略能与水形成分子间氢键，而嚥盼不能(1分) (4)S0(1分)Si.0(2分) (6)61分(，是，宁1分)20×10(2分) M 【解析】(1)[Ne]G①是基态镁原子，[N©④①是激发态镁原子，电离最外层1个电子所需能量：[N©]①④ 3s 3s 3p 3s 3p <[Ne⊕：[Ne④是基态Mg[Ne①是激发态Mg,电离最外层1个电子所蓄能量：[Ne]④<[Ne④ 3s 38 3p 3p 镁原子电离最外层1个电子所需能量小于Mg电离最外层1个电子所需能量，故电离最外层1个电子所需 能量由小到大的顺序是[Ne]①①<[Ne①<[Ne④[Ne]④，即C<B<D<A. 3s 3p 3s 3p 3s (2)①形成[Z(NH)]+中的配位键时，Zm同一能层上提供的空轨道是：4s能级的1个轨道、4p能级的 3个轨道，4d能级的2个轨道，形成spd杂化。 (3)噻吩 S),毗略(N)是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大π健。壁盼中碳原子 和硫原子被此以p杂化轨道形成。键，硫原子有1个未共用电子对处在sp杂化轨道上且与环共平面，另 外还有1对电子处于与环平面垂直的P轨道上，与4个碳原子的P轨道“肩并肩”相互重叠，形成了1个含
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