金太阳CM01C 2024-2025学年高三适应性考试，高中\高三\浙江省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
1.B属于离子液体，C属于液态合金，C不属于盐类 2.液氯不能保存在铝制容器中，氨能腐蚀铝制容器表面氧化膜。 7.银氨溶液碱性比氨水强。 10.X、Y、Z、R、Q分别为C、N、O、FP元素：C的第一电离能比P略大：合成氮化碳成本高。 11.T1条件下，根据变化规律，16min时A的物质的量应为2.40mol,说明已达平衡；正反应吸 热，温度越高，平衡时A的含量越小，T,>T2:未达平衡前，T,:时A的变化量大，说明速率 快，说明催化剂影响大于温度的影响，即T时，催化剂活性更强。 15.存在碳酸两步电离平衡、水的电离平衡、碳酸氢根离子水解及自偶电离平衡，还有葡萄糖链 式和环状转化平衡（不考虑空间结构），共6种平衡体系，碳酸氢根的自偶电离平衡常数为 10‘,葡萄糖链式和环状转化平衡常数最大；邻苯二甲酸氢钾与KHCO溶液恰好反应后溶 液显碱性，不能用甲基橙作指示剂；106ol·L1KHCO,溶液中按自偶电离平衡常数10 进行计算得出c(H2CO3)≈c(CO)108mol·L,按K得出c(H)≈108mol·L1, 按K。得出c(OH厂)10mol·L,结合其他平衡，由于KHCO溶液显碱性，水解程度 大于电离程度得出c(HC03)>c(C)),也可通过图像估算相关离子浓度； 0.10mol·LKHC03溶液与等体积0.05mol·L MgCl2溶液混合后c(C0)≈5× 10-‘mol·L1,c(OH)≈10-6mol·L1,c(Mg2+)=0.025mol·L,Q[Mg(OH):] 2.5×10-14<K[Mg(OH)2],Qm(MgCO3)=1.25×10-5>K(MgCO3),先产生沉淀的 是碳酸镁；若从平衡常数考虑，碳酸氢根自偶电离平衡常数大于其水解常数，即c(C))> C(OH) 16.CuS难溶于硫酸，溶液中存在CuS(s)一Cu+(aq)+S2(aq),增大O2浓度，可以消耗 S-,使沉淀溶解平衡正向移动，促进金属高子的浸取；CuS精矿反应后产物有CuSO、S、 HO,Fe2+被氧化为Fe+,加入NH使Fe+生成Fe(OH),沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子 形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、F(OH)3:滤液中含有Cu2+、Zn2+;然后向滤 液中通入高压H,根据元素活动性：Zn>H>Cu,Cu3+被还原为单质，通过过滤分离出来； 而Z+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Z单质：根据流程图可知： 用NH调节溶液pH时，要使Fe+转化为沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液中， pH范围为3.2~4.2，H2还原Cu2+,H失电子为H+,与溶液中OH结合形成HO,若还 原时增大溶液的酸度.c(H中)增大.不利于反成进行。 (4)LiBH(1分)：电负性相差越大(B一H相差0.1、A一H相差0.6、Z一H相差 0.4),原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对偏移越大，电子倾向于偏移到电负性大 的原子核附近，极性（离子性）增强，由于B一H键极性最小，即氢所带的负电荷最小， LBH,中氢活性最低（异裂更不容易），还原性最弱，最不易发生还原反应(2分)（能描述出 电负性差异或判断出氢失电子能力强弱等其他合理答案均可给分) (5)氯化铝是非极性分子，氯化铝铝原子3p上有空轨道，可以接受丙酮中氧原子上的孤对电 子，形成配合物，丙酮中甲基是弱极性基团，故氯化铝能溶于丙酮，或者氯化铝易形成双聚氯 化铝(ACL),双聚氯化铝是极性分子，丙酮是极性分子，根据相似相溶原理，瓶化铝能溶于 丙酮中(2分)（其他合理答案也给分）；残余的丙酮(1分)：氢（碳）核磁共振仪或红外光谱仪 等(1分)（能测出丙雨的其他合理答案也给分） (6)3 388 (2分)；同周期从左到右电负性增强，原子之间电负性差值大时更倾向于形 成离子键，即S对电子的吸引能力更强，Z和S更易形成离子键(2分) 【解析Z和S最短键长为体对角线的。 18.(12分) (1)-950kJ·mol-1(2分) (2)反应Ⅱ为放热反应，可提供反应I能量，有利于降低能耗，节约成本；反应I在500℃、 101kP下进行，对设备要求低且高温低压有利于反应正向移动(2分) (3)C3HO2-2e+C0月=CaHO3+HO+CO2(2分) (4)①反应W化学平衡常数K:>10,反应可认为基本完全了，c(CsHO,)=c(CHO2),根 据图像中数据可知，Q=[c(CHO3)×0.90]/[c(C3HOs)×0.10×6.0×10Pa]=1.5× 106Pa1<1.1×105Pa1,a点未达平衡(2分) ②CD(2分) ③在较低温度下，随着温度升高反应速率加快，生成产物的产率增大，升高到180℃后 1,2丙二醇产率开始下降可能有副反应发生或生成1,2丙二醇催化剂活性降低(2分) 19.(12分) H :O:H :O:H [:JMg【-HQ: (1 或C:丁攻C:丁或C:MgC:(1分)（合理答案均给分） (2)甲(2分)（在通风橱中进行萃取分液试验）（选择乙给1分，有明火且收集需要加冷却装 置)：球形冷凝管(1分) (3)ABD(2分) (4)①取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）进 行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净
样本阅读结束,请到下载地址中：阅读全文及下载
