九师联盟2025届高三下学期2月开学考试，高中\高三\九师联盟\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C品体硅用作太阳能电池板，是利用了品体硅的导电性，A项不符合题意：氢氟酸雕刻玻璃反应：4HF十SO一2HO 十SF,4,不是氧化还原反应，B项不符合题意：CO用于自来水的杀菌消毒，是利用了CO2的强氧化性，C项符合题 意：铝用于焊接铁轨，利用铝的还原性，D项不符合题意 2.D提纯含有少量食盐的苯甲酸应用重结品法，A项错误；苯与CCL互溶，不能用作萃取剂分离溶于CC1中的碘，B项 错误；甲酸甲酯也能与新制Cu(OH)g反应，不能鉴别，C项错误；K[Fe(CN),]溶液中无Fe3+,故KSCN溶液可区分 FcCl和K[Fe(CN)s],D项正确. 3.DHBO是一元弱酸，电离方程式为HB)十HO=[B(OH):]十H,A项错误；MgC形成的过程为 :C1干Mg干C1:一→[：C]Mg+[C:],B项错误：溴乙烷与NOH的乙醇溶液共热发生消去反应，C项错误： p轨道“肩并肩”重叠形成π键，D项正确。 4.C饱和溴水与苯酚反应是苯环上发生取代反应，说明羟基使苯环活化，A项错误；氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引 人氯离子新杂质，B项错误：氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结品水，避免MgCL:发生水解，C项正确：加 热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D项错误 5.B由结构图可知，A项正确：不存在顺反异构，B项错误：含有2个手性碳原子，C项正确：含有碳碳双键，能发生加聚反 应，D项正确 6.A由结构图可知，A项正确：石墨的熔点很高，属于混合品体，B项错误：石墨中层间无化学键相连，C项错误：石墨中 碳原子数和C一C键之比为2：3，D项错误， 7.B“氧化酸浸”时，温度过高，HO2会分解，不利于铜的浸出，A项错误；“溶解”时用NHNO会产生N)或NO)2,而使 用HO无污染性体产生，B项正确：“还原沉铜”时离子方程式为HO十2Cu++SO+2C1—S+2CuCI↓+ 2H中，由反应可知，C项错误；稀硝酸具有氧化性，能氧化CC1,“洗涤”时不可用稀硝酸代替稀硫酸，D项错误。 8.DCO中Cr为十6价，根据化合价代数和为0，可知CO中有1个O显一2价，4个O显一1价，即2个过氧键，1mol CO含过氧键的数目为2N,A项正确：O原子的价电子数为6,3.2gO2中含有的价电子数为1.2N,B项正确；由方 程式可知O与转移电子物质的量的关系为7O2~14e,生成标准状况下11.2LO,反应中转移电子数目为Na,C项正 确：生成物6 mol H:O中有2mol是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：6，D项错误。 9.B碱金属中各原子价电子数相同，Ii的半径最小，金属键最强，碱金属中1i的熔点最高，A项正确：C)为分子晶体， 熔点由分子间作用力决定，SO为共价品体，B项错误；NCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，C项正确；“杯酚” 空腔大小适配C和，从而可分离C和和C,D项正确。 10.B由题意可推出Z为C,依次可推出X为H,Y为B,W为O,M为F。W与M可形成OF2,A项错误：CH和HO中 心原子杂化方式均为sp,HO中O有孤电子对，键角小，B项正确；Z为C,HCO为弱酸，C项错误：Y、Z、W原子的 杂化方式均为sp,D项错误 错误：基态T下原子核外电子排布式为[A]3F4:,B项错误：西原子①.②之间的距离为气。m,C项正确：该品体摩 尔体积为号acX10Nm·mo,D项错误。 12.D电极b应与电源负极相连，A项正确：电解时阳极的总反应为CHzO十H2O一2 e-CsHLO,十2H+,CHzO, 与CCO),反应生成葡萄糖酸钙，生成的H+必须移向阴极，即由左池经质子交换膜进入右池，B项正确；B在电极a上 反应式为Br+HO-2e一一BO+2H+,C项正确；由电解时阳极总反应C6HeO+HO一2eCsH2O,+ 2H+,18g葡萄糖为0.1mol,转移0.2mol电子，D项错误。 13.D因△H0、△S<0,根据△H一T△S知，CO加氢合成甲醇在低温下能自发进行，A项错误：△H0,温度越高，转化 率越小，故T>T>T,B项错误，将温度升高30℃，反应速率加快，M点C)转化率将增大，C项错误：较高流速时， 反应物与催化剂接触不充分，且T温度低，反应速率慢，故单位时间内CO2的转化率低，D项正确。 14.Cb点，NaOH与H:B刚好生成NaB,溶液pH=8.3,由B-十HeO=HB十OH,c(B-)=0.05mol·L-1, c(OH)=c(HB)=10-,2mol·L1,KM=2X10-a4,由K.=Ke·Ka.pKw=pKe十pKw,pKu=-lg2X10Ia1 =10.4一lg2=10.1,14=pKa十pK,pKe=3.9.A项正确：a点溶液为NaOH和NaeB,b点溶液为NB.b点B-水 解促进水的电离，水的电离程度最大，c点溶液为NaHB,a点溶液中c(OH大于c点溶液中c(H中)，a点水的电离小 于c点，B项正确：由于K。>K。则时>号C项结误：c点溶液中溶质为HD,由电荷守恒：2x()十 c(HB)十c(OH)=c(H)十c(Na),元崇守恒：c(Na+)=c(B-)十c(HB)十c(HB),可得c(B-)十c(OH)= c(H)十c(HB),D项正确。 15.(1)增大固体的表而积，提高水浸时的速率和效率 (2)V:O:+SO+4H+--2VO++SO-+2H.O (3)Fe2+、VO+ (4)黏合剂、防火剂或水质软化剂等 (5)加人适量碱中和硫酸或多次连续萃取 (6)6×10-13 (7)4V0(OH)2+0,△2V:0,+4H,O(每空2分) 解析： (1)“磨碎”可以增大固体的表面积，提高水浸时的速率和效率。 (2)“还原酸浸”时，K:S),作还原剂，与VO反应，转化为VP+的离子方程式为V2O十SO号十4H+一2V+十 S0片+2H0。 (3)由流程可知，滤液中存在的阳离子有K+、H,F2+、VO+。 (4)产品1为硅酸钠，其可用作黏合剂、防火剂或水质软化剂等， (5)萃取过程为VO++2(HA)2一VO(HAe)2十2H中，加入藏中和酸，使平衡正移提高萃取百分率，也可以多次 取 (7)“燬烧"时，VO(OH)2与O反应生成VO的化学方程式为4VO(OH)2+O二2V2O5十4H2O。 16.(1)K,[Fe(CN)s]溶液（或其他合理答案，2分） (2)控制Fe(OH):的转化量或控制Fe(OH):的生成量（合理即可），4Fe(OH):十Ob十2H,O一4Fe(OH),(各2分) (3)蒸发结品：蒸发皿（各1分） (4)ABC(2分) (5)①85.1%(2分)②BC(2分) 解析： (1)检验Fe+的试剂是K[Fe(CN)s]溶液。 (2)为了控制F(OH):的转化量或控制F(OH),的生成量，需控制”一定量空气”：通空气时发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+0:+2H2O-4Fe(OH)3. (3)由硫酸钠溶液获得硫酸钠，采取蒸发结晶：该实验除用到酒精灯，玻璃棒外，还需用到蒸发皿。 (4)通入空气时间过长、过短或沉淀加热不充分均能导致制备FO,纯度降低，因为已经采取过滤手段，则绿矾中含有 SiO对FeO4的纯度无影响。 20X108X0.0196mlL,1X5×20×278g·mm (5)①根据5Fe+一MnO,,绿矾的含量 25 mL 一×100%=98% 5.56g FeO的产率 69.5g 300gX98%X232g·ma≈85.1%. 278g·mol1×3 ②KMO溶液置于酸式滴定管中，A项错误；绿矾溶液显酸性，用酸式滴定管取25.00L待测液于锥形瓶中，B项 正确：滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，以保证完全反应，C项正确：锥形瓶内溶液变色后，应30s内不变 色，记录滴定管液面读数，D项错误。 17.10H,△H(2分)②D(2分)③71.4%：75%（各2分） (2)①配位键（写成c键或共价键也给分，1分）②256(2分) (310-,432X10(各2分) aNa 部分答案解析： (1)①根据盖斯定律，（副反应一主反应）/2；②反应为分子数减小的反应，加压，正，逆反应的反应速率均增大，A项错 误；主反应是放热反应，温度高，环氧乙烷的产率小，乙烯的百分含量增大，平衡常数减小，B、C两项均错误，D项 正确 ③设CH,一CH和O,的物质的量分别为2x,x,只与CH,CH0的物质的量分别为3m,m: 主反应：2CH-CH,(g)+0,(g)一28(g)△H 平衡物质的量 2x-4n x-2n 3n 副反应：2CH一CH(g)+O2(g)==2 CH CHO(g)△H 平衡物质的量 2x-4 x-2n
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