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A选项，中子数为9的氧原子为O:B选项，CO和SO VSEPR模型分别为平面三角形和四 面体形：C选项，C02的电子式为o:C:ǒ：。 A选项，MgF2是沉淀，HCO3与H要反应，B选项，H与AgNH、CHCOO要反应：D 选项，ClO与Fe2要发生氧化还原反应，H与ClO要反应。 A选项，基态原子的第一电离能应是N>O>C:B选项，K在周期表的s区：C选项，电负性应 该是N>C>Fe B选项，NH应用向下排空气法收集：C选项，应在HCI气流中加热蒸发才可制得无水FC D选项，由于CC2适水形成制状物，不能用该装置制取乙块。 A选项，X的极性较弱，在水中溶解度很小：C选项，X中含有酯基，在酸或碱的条件下都要水 解：D选项，1molX与NaOH溶液反应最多可以消耗1 mol NaOH. A选项，水中的O原子没有计算：B选项，1 mol NazO2中含2mol阳离子、1mol阴离子，共3mol 离子，应为3N:C选项，由方程式可知，生成1molO2转移10mol电子，生成0.5molO2,转移 5mol电子，C选项正确：D选项，未说明体积，无法计算 由题意可知，M、X、Y、Z分别为N、O、F、S,A选项，ZY6是SF6,是非极性分子：B选项， Mg可以在N:中燃烧生成MgN2:C选项，F元素无正价，O元素可显正价：D选项，Y的氢化 物为HF,HF与玻璃中的SO:反应，不能保存在玻璃瓶中。 X为Al,2为O:B为AlO:C为CO:D为AI(OH3:a影为O:A选项，铝可以与铁的氧化 物反应生成F©：B选项，O3是由极性键形成的极性分子：C选项，AO、A1(OH),都只能与强 酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应：D选项，X与NOH溶液反应时，水中的H元素得电子，水 作氧化剂。 】A选项，溶液变红说明有Fe3*,也可能还含有F2;B选项，乙烯中混有SO2,SO2也能使酸性 高锰酸钾溶液褪色：C选项，A1C,是共价化合物：D选项，混合溶液中有HNOs,HNO,也能将厂氧化为C.【解析】A选项，NaF溶液中F水解，cF)<cNa):B选项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱 和溶液，有K,(Mg)-c(e)xc(Mg)故c(F）cMe K.(MgF.) :C选项，“沉锰”的离子 反应为Mn2+2HCO3=MnCO,↓+HO+CO,↑：D选项，“沉锰”后滤液中还存在SO离子， 故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立。 3,【解析】A选项，增大压强正、逆反应速率均增大：B选项，平衡常数只受温度影响，与压强无关：C选 项，压强、温度不变，充入惰性气体，相当增大体积，平衡正向移动，CHs的转化率增大：D 选项，温度升高，该反应正向移动，CH体积分数减小，故②④为CH的曲线，压强增大，CsHs 的转化率减小，故④为10kP时CH的体积分数随温度变化的曲线。 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 NaOH溶液 盐 氧化物C(过量) 气体 NaOH溶液 白色沉淀 常见金属单质X △ 氧化物B 液 A,X与铁的氧化物在高温时反应生成F爬 B.是由极性键构成的极性分子 C.B和D都既能与酸反应又能与碱反应 D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有Fe“,也可能有Fe2 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃， 高锰酸钾 B 有乙烯生成 并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 将AC溶于水，进行导电实验 溶液能导电 A1Cl,是离子化合物 向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液， 0 溶液变蓝 氧化性：Fe+>l 再加几滴0.lmol/L Fe(NO,溶液 CS是一种常用的半导体材料，Cu,S的品胞结构如图所示，品愈参数为apm。下列说法正确的是已知：钛酸钠(Na.TiO3)难溶于水：+5价V在酸性溶液中以VO形式存在。 (1)基态V原子的价层电子排布图为 ：NH的空间结构名称是 (2)由TCL制取Ti时，通入Ar的作用是 (3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为」 (4)图中由Ti02制取TC的化学方程式为 (5)“沉钒”时，溶液的pH控制在8左右，沉钒率高，pH低于7.5或高于8时沉帆率均低，其原因是 (6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断NHVO,已洗净的实验操作和现象是 (7)测定回收所得V0,样品的纯度：称取3.0g样品，用稀疏酸溶解配制得250mL(V0)S0,溶液。量取25.00mL 溶液于推形瓶中，知入过量的10.00mL0.4000mol·L1NH2Fe(S02溶液，再用0.01000mol·L1KMn04 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。计算得V05样品的纯度为一。（杂质不参与反应） (已知：Vo+Fe2++2H=Vo2++Fe3++H,0,MnOa+5Fe2++8H=Mm2++5Fe3++4H,0) 16.(15分)磷酰氯(POC,)是一种常用的化学试剂，具有多种用途，在有机合成中用作脱水剂、氯代剂和催化剂。 某课外活动小组设计如下装置制取P0C,(某些夹持装置，加热装置已略去)。已知：PC易水解，熔点一112℃，沸点735℃：P0C,易水解，熔点2℃，沸点1053℃.
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