高三、2025年化学试卷、辽宁省县域重点高中高三下学期二模考试，教育小助手通过百度云盘、腾讯云盘分享Word版资源文件：化学试卷-辽宁省县域重点高中2024-2025学年高三下学期二模考试，若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，家长想要孩子提优就来下载打印刷真题吧！
C【解析】丝线主要成分是蛋白质，A项不符合题意： 纸张主要成分是纤维素，B项不符合圈意：铜锣主婴成 分是铜的合金，属于金属材料，C项符合题意：玛弱的主 要成分是S02,D项不符合题意。 D【解析】中子数为46，质子数为35的溴核素为品B, H A项错误：铵根离子的电子式为 H:N:H ,B项错 H 误：基态碱金属原子最外层电子排布式为'，电子云轮 ,图为球形，C项错误：SO,的中心原子S的价层有3 个电子对，果用p杂化，VSEPR慎型名称是平面三角 形，D项正确。 ,B【解析】白瞬着火点较低，液溴易挥发，故挥加水，起 防自燃和挥发的作用，A项正确：闻任何化学药品的气 味都不能使鼻子凑近药品，应该采取扇阅的方法，B项 情误：氨水能溶解氧化银，C项正确：乙醇易挥发，易溶 解米酚，故先用乙醇洗涤，再用水请洗残留乙醇，D项 正确。 A【解析】9.2gNO和N:O,的混合气体相当于0.2 mol NO,反应①中，2NO+H:OHNO+HNO, 0.2 mol NO完全反应时转移0.1mol电子，A项正确： NH:OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1mol·L. NH:OH溶液中含氧原子数大于0.1Na,B项错误： HNO,为弱酸，不能完全电离，C项错误：反应②中， HNO:NH:OH ---N:O+2H20.0.2 mol NH2OH 完全反应时生成N:O为0,2mal,D项错误， B【解析】金具有良好的延展性，A项正确：金的化学 性质很不活泼，常温下不与氧气，硝酸等发生反应，但是 它能与“王水（浓硝酸，浓盐酸以体积比：3组成）”反 应，B项错误：金由于具有良好的导电性和抗氧化性，在 电子工业中应用广泛，例如用干制造电子元件，C项 正确。 C【解析】(NH):SO中S显十6价，有2个氧显一1 价，过氧键易断裂，具有强氧化性，A项错误：反应②： 剂是MnO,还原剂是Fe2+,B项错误：反应③：2Fe3++ 21厂一2F”+1,生成了确单质，淀粉溶液遇碘单质 变蓝色，C项正确：④反应：1十S0十H:0一21广十 SO+2H,还原性：I厂<S0,D项错误， B【解析】它门都含有酮羰基，碳豌双键，都能使溴水 褪色，A项正确，B项错误：阴碳基，碳碳双键都能与H 发生加成反应，】mc解朦基与1molH:加成，1mol碳 碳双键与1olH,加成，C项正确，它们都是分子构成 的物质，分子间存在范德华力，D项正确。 A【解析】《OH溶液显紫色.说明原溶液有 Fe*,即FeSO,被氧化，A项正确：溶液中是否含有 NaOH的实验现象相同，无法判断该NaOH溶液是否 完全变质，B项错误：该颜色变化来体现浓硫酸的强氧 化性，C项错误：CSO、CCO都是白色固体，D项 错误。 B【解析】依题意，Z和W位于同一主族，短周期中未 成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系 可知，气体是NH,白色沉淀I是BSO,白色沉淀2是 A(OH),。综上所述，X为氢，Y为氨，Z为氧，M为铝， W为硫。第一电离能：N>O>S,A项正确：键角：NH >H:O>H:S,B项错误：NH,A(SO,)2中存在离子键， 共价健和配位健（被根离子中存在配位腿），C项正确： NH:和SO-的中心原子N.S都是p杂化，空间结 构为正四面体形，D项正确。 ,B【解析】题述催化剂中，C,N位于第二周期，基态N 原子有3个未成对电千，A项正确：范德华力是分千间 作用力，不属于化学键，B项错误：根据原子守恒，丁为 水，水电离出的氢氧根离子和水分子均含10个电子，C 项正确：乙，丙分子都含N原子，N原子采用即3杂化， 每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位链， 能促进水电离，D项正确。 D【解析】依题意，a极为阳极，电解池中阳极与电源 正极连接，A项正确：b极的电极反应式为2H+十2 一H:↑，阳极生皮的H数等于同时阴极消耗的H 数，电解质溶液中(H)基本保持稳定，B项正确： 极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反应式，C 项正确：b极收集氢气体积，设有注明“标准状况”，不 能直接计算氢气物质的量，不能计算转移电子数，D项 错误，微信搜《高三答案公众号》获取全科 C【解析】由图可知，Y的能量最低，最稳定，A项错 误：温度升高，催化剂活性可能降低，总反应速率可能 诚小，B项错误：催化剂改变速控反应的能金，C项正 确：反应物只有一种，温度不变，达到平衡时再充入 X(g),X(g》浓度增大，相当于原米平衡加压，平衡向右 移动，X(g)的平衡转化率增大，D项错误。 B【解析】题述转化中，FS,HgS分别在空气中灼烧 生成Fe,O,,Hg和SO,爱生了2个氧化还原反应，A 项错误：消石灰主要戚分是C(OH):,中和废水中的 酸，减少NS损失，提高NS的利用率，B项正确：萌 酸能氧化十2价铁元素，无法确认周体是否含十2份 铁，C项错误：气体主要成分是S),用过量氨水吸收 SO生成(NH,:SO,D项错误： C【解析】依题意，健离子填充氧离子构成的“空穴” 为正四面体形（类似甲烷），A项情误：每个“空穴”均填 充1个锂离子，填充率为100%，B项错误：2个氧离子 最近距离为竖。pm,C项正确：氧离子位于立方休顶 点和面心，8个想离子位于内，1个品胞含4个 -10,0晶体密度p一袋号8m -1.2×10 aN g·m,D项错误。 B【解析】氢氧化亚铁溶解度较小，先生成Fε(OH):· 后生成Mg(OH):,A项错误。观察图示中纵坐标，横 坐标代表含义，结合沉淀的组成可知，pH相同时，PX 越大，Ke越小，故l代表一g(Fe2+)与pH关系.la 代表一gc(Mg*)与pH关系：由电离常数，溶度积常 数表达式可知，一gNH·H,O) c(NH时) =gK十14 pH,-lg c(Fe)=-lg K[Fe(OH):]-28+2pH. -lg c(Mg+)=-lg K[Mg(OH):]-28+2pH,f 人a坐标数据可计算：2.27=lgK十14一6.98，lgK --4.75,K=10-:2.27=-gK。[Fc(0H)a] 28+6.98×2,K,[Fe(OH):]=10-W,数量级为 10-F,B项正确。加人氨水为40ml.时金属离子沉淀
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