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比合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其结构简式如下 图，下列有关该化合物的说法正确的是 A.含有5种官能团 B.1molH最多能与2 mol NaOH反应 C.分子中所有原子可能在同一平面内 D.分子间能形成氢键 XY.),Z(ME.),是实验室常见的一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，E的 基态原子s能级上的电子总数和P能级上的电子总数相等，基态M原子价层电子排布式为 s2p”,元素X与E同周期且相邻，Z的合金是目前用量最大的金属材料，下列说法正确 的是 A.第一电离能：M<X<E B.简单氢化物沸点：M>E>X C.Z的单质与M的单质反应生成Z,M D.ME和XE的VSEPR模型不相同 由下列事实或现象能得出相应结论的是 项 事实或现象 结论 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与K*直径 (276pm)接近，能使KMnO,在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠6可识别K 增大 久置的FCl,溶液中出现红褐色沉淀 K..[Fe(OH);]>K[Fe(OH)2] 已知CuCl,溶液中存在平衡[Cu(H,0)]·(蓝色)+ 4C、一[CCL,]2(黄色)+4H,0,将盛有蓝色正反应活化能小于逆反应活化能 CC2溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同 H,C0,是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH,C0,+2C =NH,↑+2C02↑+HC↑。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mo/LNH,ClO,溶液中含有的NH数目为0.1N B.标准状况下，11.2LNH中的杂化轨道数为1.5N C.44gC02中含T键数为2N D.每生成1 mol HCI时，反应转移的电子数为4N (海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A.X的名称是1,4-丁二酸 B.1反应属于缩聚反应 C.i反应的原子利用率=100% D.通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑 用电琴 ,科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所 示，电池总反应式为N%FePO,+NaC,喜aFPO,+C, 下列说法正确的是 A.充电时，b极连接电源的正极 B.充电时，a极的质量诚少4.6g,转移0.2mol电子 C.放电时，溶液中Na从a向b迁移 D.放电时，负极的电极反应式为NaFePO,-xe=Na1-,FePO,+xNa 固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO,)4,以Y为原料实现如下转化。 00 气体D Na 圆体E 适量C0 溶液C 溶液A NHNH,C溶液B 川 MnCO Fe(OH) 已知：NH与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 下列说法不正确的是 A.固体E可能含有N品CO B.加人NH,Cl的作用为调节溶液pH,防止Ca”、Mg2、Mn2*转化为氢氧化物沉淀 C.溶液C中的阴离子种类：CO方、HCO、OH、CI D.MnCO、CaCO,和MgCO,中Km最小的是MgC0
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