云南省三校2025届高三下学期2月高考备考实用性联考卷（六），高中\高三\云南省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
【解析】 1.芯片的主要成分为S,故A错误。芳纶是合成有机高分子材料，故B错误。碳化硅属于新型 无机材料，故C正确。碳纤维是一种新型无机高分子材料，属于复合材料，不属于有机物， 故D错误。 2.邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键 故B错误，CO2的空间结构为直线形，故C错误。HCIO的结构式为 H一OC1,故D错误。 3.Fe(OHD:胶体粒子由许多Fe(OH聚集而成，0.Imol FeCls完全水解形成的Fe(OHD:胶体粒 子数小于0.1N,故A正确。常温下，1LpH-2的草酸溶液中，H)-0.01moL,体积为 1L,则(H=0.01mol,含有氢离子数为0.01N,故B错误。14g乙烯和丙烯的混合气体 中含H原子的质量为2g,则含C一H键的个数为2Na,故C正确。依据 2HS+S02一3S1+2H,0-4e可知每生成3mo1S(还原产物硫1mo)时转移电子数为 4NA,故D正确。 4,HS是二元弱酸，不能拆，故A错误。Mg(HCO,h溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方 程式为Mg2+2HC0:+4OH一MgO2+2H0+2C0片，故B正确。苯0钠溶液中通 入少量CO2的高子方程式为CHs0+CO+H0一C,H,OH+HCO,故C错误。HzO2 溶液中加入少量FeC,FcC1,催化H,0,分解，方程式应该为2H,0FaD,+2H,0,故D 错误。 5,如果溶液变为红色，表明FezO3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明F©O,全 部被还原。因为生成的Fe能将Fe3还原为Fe+,故选A。SO:通入少量溴水中，溴水港色， 发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，可知其具有还原性，故B匹配。酸的酸性越 强，其对应的酸根高子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，故C匹配。CC2 为杂质，含量少却先沉淀，类型相同时溶度积小的先沉淀，故D匹配。 由已知信息可推得R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P。1N)PI(O),故A错误。 P)PMC)PN)POPD),故B错误。NH和CO?的VSEPR模型分别为四面体、平面三 角形，故C错误。NH5、HO的中心原子N、O均采取sp3杂化，但N、O上分别有1、2 个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故D正确 检验氨气除了用湿润的红色石蕊试纸，也可以用湿润的H试纸，干燥的pH试纸无法检验 氨气，故A错误。胶体粒子、溶液中的离子均可透过半透膜，不能用过滤操作，应用渗析 法，故B错误。CO:不溶于饱和NaHCO溶液，HC1与NaHCO,反应生成CO2,故C正 确，电石中混有硫化物，硫化物水解生成的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液腿色，故D错 误。 N2→*NH过程N2中π键断餐，HO中G键断裂，故A错误。决速步骤的产物为Ⅱ，即 NH2,故B错误。能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为NH,故C错误，I 为*NHNH,转化过程中可能发生副反应：NHNH+HO+e一NH+HO,故D正 确。 该有机物的分子式为C1H✉N04,故A错误。基态氮原子电子排布式为1s22s22p3,有5个 轨道含有电子，有5种空间运动状态的电子，故B正确，该有机物的官能团有一NH一、 OH、醚键、酮羰基、酰胺基共5种，故C错误。该物质分子中含有1mo酰胺基，最多 消耗1 mol NaOH,故D错误。 原子3在体对角线的时处，在不：轴上的投影分别为分子子故A错误。与 Ga分别位于第VA族和第IⅢA族，故B错误。绅化镓晶体中，镓原子和碑原子通过共价 键直接相连，形成一种高度有序且坚固的品体结构，属于共价品体，故C正确。As的配 位数为4，故D错误。 pH=4.1时，1中生成NHSO:溶液，发生反应的离子方程式为CO+2SO2+HO CO+2HSO，故A正确。K(HCO3 K(H SO)>KH.CO,),IⅡ中发生反应为 HSO,+CO;一SO;+HCO,不易生成CO2,故B错误。亚硫酸钠结品脱水后得到 的产品主要是焦亚硫酸钠(NS,O,),但亚硫酸钠和焦亚硫酸钠都易被空气氧化，若条件 控制不好则会混有疏酸钠，故C正确。二氧化硫具有杀菌、防氧化作用，可用作葡萄酒 的食品添加剂，故D正确。 电极A为负极，电极B为正极，A极电势低于B极电势，故A错误。放电时，负极反应 Ag℃C1一AgCI,电池工作过程中K+浓度保持不变，NO通过离子交换膜进入装 置左端，该离子交换膜为阴高子交换膜，故B错误，Q.0592×1gAgV=0.34V, Ca候(Ag) 3g2-A34-5.74,e-10":55x10,m0010ml. -年5.5×10， c(Ag)0.0592 C复(Ag) C鱼(Ag) c真(Agl,82×108mol·Ll,K.(AgC)=1.82×10×0.010=l.82×1010,故C错误。负极 反应Age+CI一AgCl,电路转移Imol电子时左侧溶液消耗1 mol Cl,同时1 mol NO 通过离子交换膜进入左侧溶液，左侧溶液质量增加26.5g,故D正确. 13,反应过程中气体的总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，所以气体的平均 摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态，故A正确。平衡后将水液化分离，反应过程中 (正)和逆)均减小，故B错误， CO(g)+3H(g)CH;OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol): 3 0 转化物质的量(mol): 3x 平衡物质的量(mol): 1-x3-3x -=25%，x-, C02的转化率-×100%*66.7%，故C正确。240℃平衡时再充入 4-2x 1molC02和3molH2,相当于增大压强，利用平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大， 故D正确 14。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸戴指示 剂，故A错误。a点为第一个计量点，反应为CO+H一HCO,a点的溶质为 NaCl、NaHCO,质子守恒：c(OH)+c(CO)-cH)+c(HCO,),故B错误。在整个商 定过程中，参加反应的高子是CO、HCO、H,溶液中的Na不参加反应，守恒不变， a点为第一个滴定点，￠点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在©点之前盐酸 不足，则(Na)>(C),离子水解促进水的电离，a-随着加入盐酸的量的增加， c(HCO)逐渐减少，生成NaCI和CO2,所以水的电离程度逐渐减弱，ab>℃，故C正确。 滴定的两个计量点的反应中，若没有NHCO,杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根 据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO,包括反应生成的NaHCO, 和杂质NaHCO3,所以杂质NaHCO:的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8-29×2)
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