【青海卷S】青海省西宁市大通回族土族自治县2024-2025学年高三上学期开学摸底考试（金太阳25-L-038C）（9.13-9.14），高中\高三\青海省\2024-2025\青海省西宁市\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
青海省大通县教学研究室2025届高三开学摸底考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A项正确：纤维素的化学式是(CHO).,而聚酯纤维的主要 成分是酸与醇经缩聚反应生成的聚酯，B项错误；碳化硅属于新型无机非金属材料，C项正确：羊毛的主要成 分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会发生水解反应，D项正确。 2.D反应2CO2+2NOz一2 Na CO+O2中每消耗1 mol Na2O,转移1mole,7.8 g Na2O2为0.1mol,与 足量CO2反应转移电子数为0.1Na,A项错误：64gCu物质的量为1mol,则与氯气反应转移2mol电子，与 硫反应转移1mol电子，B项错误，S),与O2的反应为可逆反应，所以标准状况下体积为22.4L的S),与足 量的O:反应，生成SO的分子数小于N,C项错误：S是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S 分子中有8个S一S键，1molS分子中含有8molS一S键，即8Na个，D项正确。 3.ANO,分子是V形，A项错误；HSO,在水中电离方程式为HSO,一2H+十SO,B项正确：基态N原子 2s 2p 价层电子排布式为2s2p,其轨道表示式囚个个内，C项正确：亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分 子间氢键，D项正确。 4.B该反应的离子方程式为Zn十2Cu+十20H一CuO十Zn2+十HO,A项正确：CS),转化为CO,其 中铜元素由十2价降低到十1价，还原产物为CeO,反应中每生成1ol还原产物，转移2mol电子，B项错 误：氢氧化钠属于离子化合物，电子式为N+[：O：H),C项正确：硫酸钠属于离子化合物，则疏酸钠晶 体在熔融状态下能导电，D项正确。 5.D利用图甲中启普发生器制取氢气时，打开活塞K,容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的盐酸在重 力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气，A项正确：碱式滴定管胶管中藏有气泡，会导致滴定时消耗溶 液体积不准确，将胶管向上弯曲，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，B项正确；萃取时要振荡，萃取剂挥发，分 液漏斗中的压强增大，应该将分液漏斗斜向上倒置，打开分液漏斗的活塞放气，C项正确：利用图丁装置进行 过滤操作时，应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁，D项错误。 6.CNO2与HO反应生成硝酸和NO,离子方程式为3NO+HO一2H++2NO方+NO,A项正确；S可与 强臧溶液发生反应3S十6OH≌2S十SO+3H,O,B项正确：NO,可以与水反应生成氢氧化钠，但在 离子方程式中，N):不能拆成离子形式，C项错误：硅酸的酸性小于碳酸，反应的离子方程式为S)十 2HO+2CO2一HSiO￥+2HCO(CO2过量)，D项正确. 7.BSO与HO反应剧烈形成酸雾，不易吸收，A项错误：根据S-与Cu的个数比为1：2可以确定，黑球 代表S-,B项正确：每个S-周围紧邻且等距离的g-个数为12，C项错误；Cu+与-最小核心距为 anm,D项错误。 4 8.Db极为原电池的负极，a极为原电池的正极，则b极电势比a极电势低，A项正确，a极为原电池的正极， 发生还原反应，则电极反应式为CeH十2e+2H2OCH十2OH,B项正确：负极锌生成氧化锌时要 消耗OH,则图中使用的交换膜为阴离子交换膜，C项正确：每消耗65g锌，电路中转移2ol电子，溶液中 就有2 nol OH从a极移到b极，D项错误。 9.B点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无此现象，可以通过点燃鉴别甲烷和乙炔，A项正确： B:(g)和N)2(g)都有氧化性，均能将I厂氧化为1而使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，无法鉴别，B项错误；由 于HCO的酸性强于A1(OH):而弱于CH COOH.故CO2与Na[A1(OH):]溶液反应生成Al(OH):沉淀而 不与CH,COONa溶液反应，可以用C),鉴别Na[Al(OH),]溶液和CH,COONa溶液，C项正确；苯不溶于水 且密度小于水，乙醇与水互溶，溴的CC,溶液不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别，D项正确。 10.C碳碳双键可以使B:的CCL溶液褪色，A项正确；该有机物分子中苯环上的氢原子共有4种，所以苯环 上的一氯代物只有4种，B项正确：由结构简式可知，分子中存在羟基、醚键和羰基三种含氧官能团，C项错 误；由结构简式可知，分子中含有甲基，故分子中所有原子不可能共平面，D项正确。 11.A使用Bi催化剂时，"CO2一→·CO5过程中的活化能为-0.51eV-(一0.89eV)=0.38eV,使用BmO 催化剂时，·CO一→·CO+·HCOO过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。分析可知， BO催化剂将反应的活化能降低更多，所以BO的催化效果较好，A项错误：从图中可以看出，反应物的 能量比生成物的能量要高，该反应为放热反应，B项正确；使用B催化剂时，甲酸从催化剂表而脱附过程的 △E=一3.86eV一（一2.34eV)=一1.52eV<0。使用BiO,催化剂时，甲酸从催化剂表面脱附过程的 △E=一3.86eV一（一3.12eV)=一0.74eV<0。则甲酸从催化剂表面脱附过程的△E<0,C项正确：催化 剂只影响反应速率，不改变反应焓变，D项正确 12.A向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀会重新溶解，说明蛋 白质在某些无机盐溶液作用下发生了盐析，A项错误；Fe+会和SO发生氧化还原反应生成F+和SO, 溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色，说明F+与S,络合生成红棕色[Fc(SO,)。]3+的反应速率 比氧化还原反应生成F+的速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的限度更大，B项正确；溶液中先加 入足量稀盐酸，再加入足量BCl溶液后，有白色沉淀产生，说明生成了不溶于盐酸的BSO,沉淀，证明 NSO)固体样品已变质，C项正确；NS在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成硫单质和硫化氢气体， D项正确。 13.D依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成四个共价健，则Y 为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH),与H+结合，其中N上 有1个孤弧电子对，H十提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为一1价，结合W和M的p轨道均含 有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s3p,M的价电子排布式为3s23p,该阴离子应该为A1C1, 其中A1+提供空轨道，C1提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H,Y为C,Z为N,W为 A1,M为C1。A1B+,N3-均为10电子微粒，C1为18电子微粒，所以C1的半径最大，依据序大径小的规律 可知半径：N->A13+,因此简单离子半径：A]+<N-<C,A项错误：W为Al,其第一电离能较小，C和 N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：A<C<N,B项错误： 由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，C项错误；NH中N的价层电子对数为4，其杂 化方式为sp,D项正确 14.D由于HR是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有HR,HR,HR-,结合电荷守恒原理知A项正确； 由HR一H+HR知，Ke(HR)=H)HR),结合pH=6.5时c(HR-)=c(HR)知， c(H2R) Ke(HR)=c(H+)=1X10,B项正确：由电荷守恒知b点溶液c(Na+)十c(H)=c(OH)十c(HR) +2c(HR-=(OH)+3(HR2-),因b点溶液中c(H)>(OH),故c(Na+)<3c(HR-),C项正确： NeHR属于强碱弱酸的正盐，溶液显碱性，D项错误。 15.(1)N[A1(OH):]:除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物（各1分） (2)Ni+:Fe+(各1分) (3)洗涤、干燥(2分) (4)4NiC0,+O,.00C-0C2NeO,十4C0:Ni,O,(各2分) (5)Cl0+2Ni(OH)-NieO+C1+2HO:1.25a(各2分) 16.(1)①球形干燥管：防倒吸（各1分）②将a向b倾斜，使铜粉进入b中；3Cu+2NO方+8H+一3Cu++ 2N04+4H0:19.2(各2分) (2)①NO方：HS0(各1分)②CuS0;2(各2分) 17.(1)①一169(2分)②(2分)：低温(1分)③BC(2分) (2)①>(1分) ②是(2分)③增大压强或降低温度等其他合理答案(2分) (3)负极(1分)；CO,-6e+6H一CHOH+HO(2分) 18.(1)对甲基苯酚(4-甲基苯酚)(1分) OH (2 :羧基、（酚）羟基（各2分） CHO (3)取代（酯化）反应(1分) OH CH,CH COOCH 0 +CH CHCH,CI 一定条件 +HC1(2分) CH.CH.COOCH OCH,CH-CH. (5)16；HO -CH一CHOOCH或HCOOC- OH(各2分) KMnO,/H (6)HC OH CH,COOH 催化剂 H C- OOCCH HOOC OOCCH ①NOH/HO.△ HOOC ②H OH(或其他合理答案)(3分 零论坛（课件、试卷）下载 4.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含CuO的防污涂料，制备CuO的一种方法为Zn十 2CuSO,+2 NaOH=CuzO+ZnSO,+Na2SO,+HO。关于该反应的说法错误的是 A.该反应的离子方程式为Zn+2Cu++2OHCu20+Zn2++HO B.反应中每生成1mol还原产物，转移1mol电子 C.氢氧化钠的电子式为Na+C:O:H] D.硫酸钠晶体在熔融状态下能导电 5.下图所示的实验操作不当的是 A.实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K B.实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡 C,实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气 D.实验室利用图丁装置进行过滤操作 乙n粒 盐酸 甲 丙 6.下列关于元素及其化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为另一种氧化物：3NO2+HO一2H++2NO5+NO B.碱转化为两种盐：3S+6OH一2S2-+SO)+3HO C.过氧化钠转化为碱：2O+2HO一4OH+O↑ D.足量较强酸制备较弱酸：SiO号十2HO十2CO,一一H2SiO3￥+2HCO方 7.黑铜矿中含有Cu2S,可以用于冶炼铜、制硫酸。Cu2S的晶胞结构如图所 示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A.工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收S) B.图中黑色的球●代表S C.每个S-周围紧邻且等距离的S2个数为4 DCm与s等最小核心距为 nm 8.我国科学家研究出一种新型水系ZnC2H电池（结构如图所示），发电的同时实现乙炔加 氢。已知放电时Zn转化为ZnO,电池工作时下列说法 错误的是 A.b极电势比a极电势低 B.a极的电极反应式为C2H2+2e+2HO-C2H, +20H KOH(ag) KOH(ag C.图中使用的交换膜为阴离子交换膜 外壳板 交换膜 外壳板 o*◆-oCH1 C.H. D.每消耗65g锌，溶液中就有1 mol OH从a极移到
样本阅读结束,请到下载地址中：阅读全文及下载
