【重庆卷】重庆市好教育联盟2025届高三12月联考（金太阳25-222C）（12.19-12.20），高中\高三\重庆市\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
重庆高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 8 9 10 11 12 13 选项 D A A A B D 1.C【解析】C选项PE为聚乙烯材料，聚氯乙烯不可用于食品保鲜膜 2.D【解析】A选项CC的电子式为Ca2+[:C:C:]2-;B选项HO的空间结构模型为 oQ。:C选项C,中prpG键的形成为8。昌→&8◆8。 3.A【解析B选项稀氨水中Cu+、Ag形成沉淀或配离子；C选项与A1反应放出H2的溶液 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中S○不能大量共存，碱性溶液中A3+、 NH时不能大量共存：D选项乙醇溶液中，MO,在酸性条件下会氧化乙醇。 4.C【解析】C选项Si:N,是共价品体，不是分子化合物，不能用分子数表达。 5.B【解析】A选项正确操作为将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中：C选项石蕊溶液只变 红不褪色；D选项挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能证明一定是乙烯。 6.A【解析】A选项单质密度Na>K。 7.C【解析】A选项浓氨水与生石灰氧化钙制氨气，石灰石主要成分为碳酸钙，不可用于制氨 气：B选项乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离：C选项聚四氟乙烯塑料活塞抗酸 碱，酸碱性溶液均可盛装：D选项容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释。 8.A【解析】A选项手性碳如图 :B选项柠檬烯中C有sp和sp两种杂化方式，碳原子 不在同一平面：C选项柠檬醛( )只有1号双键有2种顺反异构体，2号双键无顺反异 构体：D选项1mol柠檬醛最多可与2 mol Br2加成，碳氧双键不能与Br2加成。 9.B【解析】A为Fe,a为Hz,B为含Fe+的溶液，C为NaOH、KOH、Ba(OH):或 NH·H2O等，E为Fe(OH),F为Fe(OH)3,G为含Fe3+的溶液，溶液H不一定含纳元 素，焰色反应火焰不一定呈黄色。 10.D【解析】A选项温度太高，酶失活；B选项组氨酸中N采用sp3(单键N)和sp(双键N)两 种杂化方式；C选项邻二醇在水中与水分子更易形成氢键，溶解性大于酯中间体；D选项催 化反应方程式正确。 11.B【解析】根据题意该装置为电解池，M极上苯酚加氢还原成环己雨，PtAu合金催化剂上 发生还原反应，得电子为电解池的阴极，N极为电解池的阳极，故CuCoO4为阳极催化剂， 电极反应为2H0一4e一02↑十4H,发生氧化反应，环己酮再被O2氧化为己二酸，总 反应为 +3H20-6e→ OH+6H,H从N极通过质子交换膜移向 HO M极。 12C【解析】W、X、Y、Z、R依次为H、C、N、A1,C1元素，化合物化学式为 [Al(CHCN)Cl]CI。A选项原子半径大小：Z>X>Y;B选项最简单氢化物沸点：Y>X: C选项1mol该配合物中含c键14mol,正确：D选项C1与A1形成共价化合物AICl3。 13.D【解析】图乙为品胞甲在z轴方向上的投影图。 14,C【解析】该反应△H<0,CO,的平衡转化率随T升高而降低，随÷增大而增大，放曲线I 为”(C0=1:3时，C0,的平衡转化率一宁的关系图，A选项温度大小关系T,>T,正 n(H2) ；一定温度下，C0,平衡转化率随者的增大而减小，故曲线Ⅱ为500K时C0,平 衡转化率 n(CO2) nH的关系图，B选项正确：C选项A点时，曲线I和Ⅱ表示的平衡转化率相 等，但是”C0》 n)不等，温度也不等，放平衡常数不相等，C选项错误；D选项B点时，若条件 n(C02=1:3,看曲 为500K,看曲线Ⅱ，反应要逆向进行减小转化率达到平衡，若条件为 线I,反应也要逆向进行减小转化率达到平衡。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共14分) 3d (2)Si02、CaS0 (3)4.7<pH<6.2 (4)D (5)2Zn2++4HCO3-Zn(0H)2·ZnC03￥+3C02↑+HO (6)蒸发浓缩1分)：冷却结晶(1分)：3[(NH,S0,·10H,0]80CN,+十4NH,◆十 3S02◆+36H2O4 【解析】 (1)基态Fe价层电子排布为3d4s,轨道表示式为111日问 (2)稀硫酸浸取时，SiO2不溶，CaO与HSO,反应生成CaSO,微溶物沉淀，所以“滤渣1”的 主要成分为SiO2和CaSO1 发生还原反应，得电子为电解池的阴极，N极为电解池的阳极，故CuCo,O4为阳极催化剂， 电极反应为2HO一4一一O:忄十4H,发生氧化反应，环己酮再被O2氧化为己二酸，总 反应为 +3H20-6e OH+6H,H从N极通过质子交换膜移向 HO M极。 12.C 【解析】W、X、Y、Z、R依次为H、C、N、A1、C1元素，化合物化学式为 [Al(CHCN)Cl]CI。A选项原子半径大小：Z>XY;B选项最简单氢化物沸点：Y>X; C选项1mol该配合物中含s键14mol,正确：D选项C1与A1形成共价化合物A1Cl。 13.D【解析】图乙为晶胞甲在z轴方向上的投影图。 14.C 【解析】该反应△H<0,CO,的平衡转化率随T升高而降低，随÷增大而增大，故曲线1 (C02 为 n(H2) -1:3时，C0,的平衡转化率~一的关系图，A选项温度大小关系T>T:,正 确：一定温度下，C0。平衡转化率随若”C0 n(H) 的增大而减小，故曲线Ⅱ为500K时C)2平 ,了的关系图，B选项正确：C选项A点时，曲线I和Ⅱ表示的平衡转化率相 n(CO:) 衡转化率一 等，但是”(C0 n(H2) 不等，温度也不等，故平衡常数不相等，C选项错误；D选项B点时，若条件 (C02) 为500K,看曲线Ⅱ，反应要逆向进行减小转化率达到平衡，若条件为 n(H2) =1：3,看曲 线I,反应也要逆向进行减小转化率达到平衡。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共14分) 3d (1)11 tt tt (2)Si02、CaS0 (3)4.7pH6.2 (4)D (5)2Zn2++4HC05-Zn(0H)2·ZnC03￥+3C02↑+HO (6)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分)：3[(NH,),S0,·10H,O]480CN,↑十4NH,++ 3S02↑+36H2O↑ 【解析】 3d (1)基态Fe价层电子排布为34s,轨道表示式为111□过 (2)稀硫酸浸取时，SiO2不溶，CaO与HSO4反应生成CaSO4微溶物沉淀，所以“滤渣1”的 主要成分为SiO2和CaSO4。 发生还原反应，得电子为电解池的阴极，N极为电解池的阳极，故CuCo,O4为阳极催化剂， 电极反应为2HO一4e一一O2个十4H,发生氧化反应，环己酮再被O2氧化为己二酸，总 反应为 +3H20-6e OH+6H,H从N极通过质子交换膜移向 HO M极。 2.C【解析】W、X、Y、Z、R依次为H、C、N、A1、C1元素，化合物化学式为 [Al(CHCN)Cl]CI。A选项原子半径大小：Z>X>Y;B选项最简单氢化物沸点：Y>X; C选项1mol该配合物中含c键14mol,正确：D选项C1与A1形成共价化合物AICl。 3.D【解析】图乙为品胞甲在z轴方向上的投影图。 4.C【解析】该反应△H<0,C0,的平衡转化率随T升高而降低，随宁增大而增大，故曲线1 为，心1：3时，C0,的平衡转化率一的关系图，A选项温度大小关系T>T2,正 确：一定温度下.C0,平衡转化率随治”S0的增大面减小，散曲线Ⅱ为50K时C0,平 衡转化率n(C0) ”（H的关系图，B选项正确：C选项A点时，曲线I和Ⅱ表示的平衡转化率相 等，但是”(C0) n(H2) 不等，温度也不等，故平衡常数不相等，C选项错误；D选项B点时，若条件 n(C02) 为500K,看曲线Ⅱ，反应要逆向进行减小转化率达到平衡，若条件为 行=13，看曲 线I,反应也要逆向进行减小转化率达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5.(除标注外，每空2分，共14分) 3d 4 11 (2)Si02、CaS0 (3)4.7<pH<6.2 (4)D (5)2Zn2++4HCO5-Zn(OH)2·ZnCOs￥+3C02↑+H2O (6)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶1分)：3[(NH,),S0,·10H,0]4sCN,++4NH,+十 3SO2◆+36HO个 【解析】 3d 45 (1)基态F价层电子排布为3d4s,轨道表示式为111工回 (2)稀硫酸浸取时，SiO2不溶，CO与HSO4反应生成CaSO4微溶物沉淀，所以“滤渣1”的 主要成分为SiO2和CaSO4。 (3)“调pH”的目的是除去Cu+和Fe+,但不影响Zn+浓度，根据题意pH范围为4.7<pH 6.2。 (4)测定晶体结构常用X射线衍射仪，图示结果为X射线衍射图谱，见选必二75页图314。 (5)“沉锌”过程离子方程式为2Zn++4HCO万-Z(OH)2·ZnCO3￥+3CO2↑+HO。 (6)“母液”通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得(NH),SO4·10HO晶体。根 据图像，60min时，△[(NH):SO,·10H2O]:△n(N2)：△n(NH)=3:1：4,根据原子 守恒和电荷守恒，该条件下硫酸铵晶体分解的化学方程式为3[(NH)2SO4·10HO 480℃N2+十4NH++3SO2↑+36H,0↑。 (除标注外，每空2分，共15分) (1)恒压滴液漏斗(1分)：饱和食盐水或饱和NCl溶液(1分) (2)平衡分液漏斗上下压强，使浓盐酸能顺利流下 (3)Ca(ClO)2+4HC1(浓)-=CaCl2+2C1↑+2HzO (4)防止NaClO分解为NaClO (5)2Fe++3C10+100H=2Fe0+3C1+5H,0:(1分) (6)5:3 (7)60% 【解析】 (1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗，B中盛装饱和食盐水除去CI2中的HC1杂质。 (2)橡胶管a的作用是平衡分液漏斗上下压强，使浓盐酸能顺利流下。 (3)A中制备C12,反应的化学方程式为Ca(C1O)2十4HC1(浓)一CaCl2十2Cl2↑十2H2O. (4)因为NaClO对热不稳定，40℃以上分解为NaC1和NaClO3,故C中需用冷水浴控制反 应温度。 (5)C中NaClO氧化Fe(NO)s生成Na:FeO,离子方程式为2Fe++3CIO+10OH 一2FeO十3C1-+5H2O,向反应后的溶液中加入少量KOH固体得到KFeO,沉淀，说 明K:FeO,溶解度小于Na2 FeO (6)反应2FeS0,+6NaO,高温2NaFe0,+2Na0+2NaS0,+O,+中，2FeS0,化合价升 高作还原剂，6 mol Na:O2中有5mol化合价降低作氧化剂，1mol化合价升高作还原剂，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为5：3。 (7)反应流程中计量关系为3Cl23 NaClO2Na2FeO,,工业上消耗7.1tCl2理论上可得 aFeO,质量为8，，实际得到6.64 t Na.FeO,所以Na.FeO,产率为60%。 (除标注外，每空2分，共14分】 (1)①乙(1分)：0.16mol·L·min(1分) ②500℃后乙催化剂活性降低甚至失去活性 (2)①4NH(g)+6N0(g)一5N2(g)+6H2O(g)△H=(12a+6d-5b-12c)kJ·mol
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