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山西、陕西、宁夏、青海四省区普通高中新高考高三质量检测 化学参考答案 【解析】本题主要考查文物中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。青陶罐 为陶器，主要成分为硅酸盐，A项不符合题意：后母戊鼎属于青铜器，主要成分为合金，B项不 符合题意；镶金兽首玛瑙杯的主要成分为玛瑙（化学成分为SO),C项不符合题意。 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 CH.CH.C(CH)一CH2的系统命名为2甲基-1-丁烯，C项错误。 【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。制作豆腐 时添加石膏，利用的是在胶体中加人电解质发生聚沉这一现象，与CSO,的难溶性无关，A 项错误。 C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF中的 氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误；聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故 渠乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误：碳酸钠的溶解度更大，D项错误。 B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。H的第一电离能 大于C,A项错误；H2O是极性分子，C项错误：H为s区元素，D项错误。 B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。溶 液体积未知，无法计算，A项错误：随着反应进行，浓疏酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不 能完全转化，生成的SO,分子数小于0.1N,C项错误；2.3gNa的物质的量为0.1mol,与 )2完全反应，反应中转移的电子数为0.1VA,D项错误。 【解析】本题主要考查离子反应与离子共存的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解 能力。Cu+不能在氨水中稳定存在，A项不符合题意：Fe+与SCN反应会显红色，B项不符 合题意：CrO在酸中会转化为Cr,O,C项不符合题意。 【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。未指明N的 量，无法计算消耗的NaOH的量，A项错误： OH 中圈内的四个碳原子不 HO 可能共面，B项错误；M,N分子中不含手性碳原子，C项错误。 B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。 ,2-丙二醇的羟基更近，更易形成分子内氢键，而1,3丙二醇的羟基与1,2-丙二醇相比距离 更远，更易形成分子间氢键，放1,3丙二醇的沸点更高，B项错误。 D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。主反应为 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，CHOH的平衡产率减小，副 反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，CO:的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图纵坐标表示CHOH的平衡产率，乙图纵坐标表示CO2的平衡转化率，A项错误：主反应 △V0,增大压强，主反应平衡正向移动，副反应是△V=0的反应，平衡不移动，故压强增 大，CHOH的平衡产率增大，根据图分析，所以压强关系为p:>p:>p,,B项错误；温度升 高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以T,温度时，三条曲线交于一点的原因 为T:温度下以副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响， C项错误；设起始时，CO2,H的物质的量分别为1mol,3mol,主反应中C0转化了A【解析】本题主要考查生产纳米FsO4的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能 力和对流程的分析能力。未指明标准状况，无法计算转移的电子数，A项错误。 C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题干装置图信 息可知，多孔电极上发生的反应为Fe+一e一Fe+,发生氧化反应，故该电极为负极，A 项错误：违背了电荷守恒，正确反应为2Fe+SO2十2H,0一一2Fe2十4H十SO,B项 错误：电路中每通过0.1mol电子，吸收0.05molS02,同时将产生0.1gH,即理论上电 解质溶液的总质量增加3.2一0.1=3.1(g),C项正确：光催化电极上发生的反应为2H+十 2一一H↑，发生还原反应，则该电极为正极，负极室产生的H经质子交换膜移向正极 室，根据电荷守恒可知，每消耗2molH,则有2molH从左室经质子交换膜进人右室，故 右室中H2SO溶液的浓度基本保持不变，D项错误。 D【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。R原子的分数坐标【解析】本题主要考查氯化铁的性质探究实验，考查学生化学实验设计、实验现象分析等能力 以及科学探究和创新意识。 (1)②配制FCl溶液时，需要先将称量好的FC固体溶解在盐酸中，目的是防止Fe+水解。 (2)②实验2使用稀的氣化铁溶液且无须加热，故与实验1对比，优点是不需要加热，FC1 溶液浓度小。 ③实验2使用稀的氮化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验，制备 Fe(OH)a胶体提供OH的物质可以是HzO或NaOH。 (3)①加入过量锌粒，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明最终还原产物为Fe+或FC12。 ③该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3+的物质的量浓度应是定量，故a=0.05。第六周期第WA族答p区也给分
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