高三、2025年化学试卷、江西省八所重点高三下学期4月联考（二模），教学小助手分享Word版资源文件：化学试卷-江西省八所重点2025届高三下学期4月联考（二模），若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！
元素周期表中有许多“之最”的元素，X、Y、M、N、Z为原子序数依次增大的五种短周期元素，其 中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，Y为地壳中含量最多的元素，N是同周期元素中简单 离子半径最小的，XY2与XZ互为等电子体，且分子均含有大Π键（Π），基态M原子的第一电离 能大于同周期的相邻元素。下列说法正确的是 A.Z、M、N三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水 B.因为范德华力具有方向性，XY2品胞为非最密堆积 C.化学键中离子键成分的百分数：MY>NY3 D.XY2、ZY2两种微粒的空间构型相同 下列实验方案能够达到实验目的的是 迹项 实验目的 实验方案 探究氯气是否与水 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察试管内 A 发生反应 液面是否上升 检验溶液中是否含 B 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 钠元素 探究蛋白质的盐析 向饱和BaC2溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，报荡：再加入蒸馏水， 过程是否可逆 振荡观察现象 除去水垢中的 D 先用饱和纯碱溶液浸泡，再用盐酸溶解 CaSO4 某药物研发团队通过伯胺的还原甲基化，以提高分子的脂溶性，从而增强其穿过血脑屏障的能力， NH 涉及反应： +2HCH0+2HC00H→○ N+200，+2H0 设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法不正确的是 A.质量均为15g的CH、CH、CH三种微粒所含有的质子数均为9NA B.标准状况下，2.24L乙烯分子中存在0.5Na个p2-s的共价键 C.100g46%的HCOOH中含有的H原子总数为8Na D.标准状况下，2.24 L HCHO中含有键数目为0.3NA 水 A.电池工作时电子从a极经导线流向b极，再经电解质溶液流回a极，形成闭合回路。 B.a极上的电极反应为CH:OH一6e+HO=C02十6H C.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 D.每处理1 mol Cro02,可生成16.8LC02 9.苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为184℃， 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是 浓 锡 盐 NaOH溶液 粉酸 NaCl 乙醚 粒状NaOH固体 硝基苯 加热 取 回流 冷却 调pH 盐析 分液 有机相→操作1 +苯胺 A.NaOH溶液和粒状NaOH固体作用不相同 B.“盐析"中NaC1的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C,可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺。 D.操作1为蒸馏，收集184℃左右的馏分 10.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： 反应L.X(g=Y(g)△H,>0 反应I.Y(g片Z(g)△H2>0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 (4,08) A.活化能：E(①<E(I (4,05 B.=4s时，速率v(X)0.25 mol/(L-S) (4,02 28 C,升高温度，反应1、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D。在相同条件下，平衡后再向体系中加入一定量的Xg,达到新的平衡时号增大下列说法正确的是 A,F分子中所有原子均可共面 B.ㄧ个H分子中存在两个手性碳原子 C.由H合成K的过程中发生了加聚反应 D,该合成方法的原子利用率符合绿色化学思想 已知：25℃时，①亚硫酸(HS0)的电离平衡常数为K1=1.6×102,K2=1.0×107:②次氯酸HCI0) 的电离平衡常数为K1=4.0×10:③碳酸HC0)的电离平衡常数为K1=4.0×107,K2=4.0×10ll。 下列化学方程式正确的是 A,用过量的NaHC0,溶液除去C0,中的SO:SO2+HCO,=CO1+HSO, B.少量S02通入NaC10溶液中：C10+SO2+H0=S02+Ct+2H C.泡沫灭火器灭火的原理：[A1(OH+HCO方=CO2+AI(OH田l D.向含CaC0的悬浊液中通入C0z后变澄清：C0}十C02十H0=2HC03 某种由S、F©、Cu形成的化合物的品胞结构如下图1所示，晶胞棱边夹角均为90°， 其中铁原子的投影位置如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是 A,晶体中距离Fe最近的S的数目为4 Fe B.晶胞中，0u与S的最短距离为 -apm C.若将2号Cu原子平移至1号Fe原子处，则3号Cu 原子位于品胞的体心 4×184×10 D.该晶体的密度为bN,6m 图业 某一元弱碱(ROH)在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。室温下，向20mL0.1 mol-L-ROH e(R) 溶液中滴加0.1mOL1盐酸，混合溶液中ROH、R的分布系数8R) cR*ROH水电离出c(OH) 的负对数g(O州)与所加盐酸体积的关系如图所示， -g08) 下列说法不正确的是,曲线代表8(R)的变化室温下，ROH电离平衡常数约为106盐胞/
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