江苏省泰州市2024-2025学年高三下学期开学调研测试，高中\高三\江苏省\2024-2025学年下\江苏省泰州市\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
6.下列化学反应表示正确的是 A.CaH2与H0反应制氢：CH+H0=CaO+2H2↑ B.制备LiCo0:6LiC03+4Co,04+0,12LiCo02+6C02 C.侯氏制碱：2NaC1+H0+CO2+2NH=NaCO,↓+2NH,Cl D.检验Fe“:Fe(CNJ+Fe=FeFc(CNJ 7.下列说法正确的是 A,工业合成NH,时，催化剂能降低该反应的焓变 B。锂离子电池放电时，L从电池正极移向负极 C.浸取LiCo02时，HO2表现还原性 D.NaCO,用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生CO2气体 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Ca(C10h(aq)C0-HC10(aq)光黑-O(g B.Na-0:-Na202NaOH C.A,0S)盐酸，A1C15(aq)△→无水A1C1(S) D.NH(g)O化都，NO(g)O,HNO(aq) △ 9。变色眼镜的镜片在阳光下显深色，在室内逐步转变为无色透明。一种变色原理如下： 下列说法正确的是 A,X分子中所有碳原子共平面 B.与溴水反应时，1molY最多能消耗4 mol Br2 C.X、Y中均没有手性碳原子 D.X、Y可用银氨溶液进行鉴别 10.研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO,其原理如图所示。下列有关说法正确的 是 的 电 A.a为电源负极 B.电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C.电解时阳极电极反应式：N2+6H0+10e=2NO5+12H H-O D.若转移1mol电子，可获得标准状况下11.2LH2 电解质溶液 11,室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向MgCh溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)h 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NNO2溶液 结合H能力： B 和CH,COONa溶液的pH,后者的pH大于前者 CH;COO >NOZ BaSO:用饱和Na2CO,溶液浸泡一段时间后过滤、 洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Kp(BaSO)>Kp(BaCO3) 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制 D 蔗糖未发生水解 的Cu(OHh悬浊液，无砖红色沉淀 12.室温下，通过下列实验探究NaHSO溶液的性质.己知KHSO)=1.4×10,KHSO) =6.0×108. 实验l:向0.1 mol-L NaHSO,溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02 mol-L NaHSO3和Ba(OHh溶液等体积混合，有沉淀产生。 下列说法正确的是 A.0.1mol-LNaHSO3溶液中：cHSO)+c(OH)>c(SO)+cH B.实验1所得溶液中：cNa)=c(SO3)+c(HSO)十cHSO) C. 实验2中发生反应：H+SO}+Ba2+OH=BaS0,!+H0 D.实验2所得上层清液中：c(SO)>cHSO) 13.乙醇-水蒸气制H2的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： DC2HsOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2 (g)AH=+173.3 kJ-mol 2CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 101kP时，H的平衡产率与温度、起始时水醇比( n(H2O) (C2HsOH) 的关系如图所示，图 1300 中同一条曲线上H,的平衡产率相同。下列说法不正确的是 1100 A.H2的平衡产率：曲线a<曲线b ￥900 B.反应②的焓变△H>0 C.Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 200 D.H的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时， 00 要提高水醇比 1015 n(H-O) 二、非选择题：共4题，共61分。 国CHO再 14.(15分)铟及其化合物应用广泛。工业上用含铟铁渣（含n2O3、ZnFC2O4、PbSO4、AszO3 等)提取铟的流程如下： 盐酸 FeS 磷酸三丁酯(TBP) 含锢铁渣 热酸浸出 还原硫化 萃取 S、P%S、As2S 已知： ①该实验条件下，PbC2微溶于水，PbC2十2CI±PbC1- ②TBP易与Fe、In”、Z配位或与H结合实现萃取，对Fe2萃取率较低。 (1)热酸浸出。一定温度下，控制盐酸用量为理论值的2倍，反应2h、过滤得酸浸液。 ①写出ZnFe2O:溶于盐酸的离子方程式：▲。 ②酸浸液中，As元素以H3AsO,形式存在，已知HAsO,的核磁共振氢谱只有一个 条其结物式为▲ ③向反应体系中加水，测得液固体积质量比对铅浸出率的影响如题14图-1所示。 液固体积质量比大于4.5mLg时，铅浸出率降低的原因为▲。 50 OS* 30 10 液固体积质量比mLg 题14图-1 题14图-2 (2)还原硫化。在搅拌下，向酸浸液中加入FS,充分反应后过滤。 ①加入FeS的目的是▲。 ②FeS晶胞及z轴方向投影如题14图-2所示，Fe2配位数为▲。 (3)萃取。萃取时，pH过大或过小都不利于n和Zn的萃取，原因是▲ 15.(15分)化合物F为一种来自于热带毒蛙的生物碱，其人工合成路线如下： OCH n. MgBr THF,-40'C PhO 2)10%HC LDA COOPh D 己知：Ph代表苯基。 (1)A分子中含氧官能团的名称为▲，其N原子上的孤电子对处于▲（填“p轨 道”或“sp杂化轨道”)中。 (2)B→C的反应由下列4步反应完成，其中X与C互为同分异构体： CH H.OCH3 Ocie MgBr HC 离去CHgX高C 第1步 第2步 第3步 第4步 BrMgO OPh O OPh 则第1步的反应类型为▲，X的结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲ 不能与FeC,溶液发生显色反应：含有《》 结构，每个苯环上只连有 一个官能团且不含过氧键(-0-0-)，分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
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