广东省湛江市2025年普通高考测试（一），高中\高三\广东省\湛江市\2024-2025学年下\化学
化学参考答案及评分标准 2025.3 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A【解析】“女史箴图”是丝绸画作，主要成分是蛋白质：莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属 于无机非金属材料：陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；青铜礼器四羊方尊 是合金，属于金属材料，故选A。 2.C【解析】NaO2中含有Na和O号之间的离子键和O一O之间的非极性键，A正确：运载火箭 的燃料偏二甲肼(C2HN2)燃烧过程中将化学能转化为热能，B正确：He与He互为同位素，C 错误：8Ne的质子数为10、中子数为10，D正确 3.D【解析】聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，属于卤代烃，A正确：聚乳酸在自然环境下可以自然 降解，B正确：复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的 新材料，SC一AI属于复合材料，C正确：芯片的主要成分是硅，光导纤维是用二氧化硅制成的， 所用材料不同，D错误。 4.D【解析】淀粉(C,H。O),中n值不同，分子不同，故其是混合物，A错误：蛋白质的最终水解 产物为氨基酸，B错误：花椒油的主要成分是不饱和高级脂防酸甘油酯，属于酯类，C错误：麦芽 糖属于二糖，能发生水解反应生成葡萄糖，D正确。 5.D【解析】这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确：牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比 铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确：钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O,十 4e十2H,O4OH,C正确：当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门 腐蚀程度无关，D错误。 6.A【解析】称量操作应左托盘盛放待称量固体，右托盘盛放砝码，A错误 7.A【解析】苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与其酸性无关，A错误：交通警察用酒精 测试仪（含重铬酸钾）检测酒驾是因为乙醇具有还原性，可转化为乙醛等引起传感器电流变化，B 正确：氢氧化钠溶液和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，C正确： NH,C1为强酸弱碱盐，易水，其溶液呈酸性，可用于金属除锈，D正确。 8.C【解析】亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A正确：用NOH溶液吸收氯气， 防止污染空气，B正确：该装置缺少玻璃搅拌器，C错误：NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内 压强减小，从而产生喷泉，D正确。 9.B【解析】该分子中含有羟基、羧基、醚键、酯基共4种含氧官能团，A错误：羧基和酯基可与 NaOH发生反应，1mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应，B项正确：碳碳双键可以发生加 成反应，但酯基、羧基中的碳氧双键不能加成，C错误：分子中3个环状结构均有多个sp杂化的 碳原子，不存在共平面的环状结构，D项错误。 D【解析】标准状况指的是0℃，101kPa,A错误：Fe(SCN)溶液中铁元素主要以Fe(SCN), 分子形式存在，Fe3+的数目小于NA,B错误：酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mol HCOOH与足量CHOH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA,C错误：C2H2中碳碳 三键包含1个o键和2个π键，1molC:Hz中含π键的数目为2NA,D项正确. A【解析】装置I中红色溶液褪色，体现了SO:的漂白性，A正确：无水硫酸铜由白色变为蓝 色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误：足量酸性高锰 酸钾溶液是为了吸收SO2,因此不能褪为无色，C错误：澄清溶液出现白色浑浊是因为生成 CaCO3,D错误 B【解析】由题干可知X为C,根据化合物结构可知Y、Z、W分别为N、O、F。N的p轨道半 充满，较稳定，第一电离能大小为N>O>C,A错误：简单氢化物的稳定性：NH<HO< HF,B正确：CO为极性分子，C错误：基态O原子的核外电子空间运动状态与核外电子填充原 子轨道的数目相等，有5种，D错误。 A【解析】牙膏中添加氟化物，其中的F能与牙齿表层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更 小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，A符合题意；ACl的 熔点比AlO,低，但是ACl是分子品体，所以工业上不能用电解熔融AICl冶炼铝，B不符合 题意：水加热到很高的温度都难以分解是化学键难断裂，氢键影响的是物理性质，C不符合题 意：铝在浓硝酸中会发生纯化，致密的纯化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝制容器盛装浓 硝酸，D不符合题意。 C【解析】a与稀盐酸反应生成c,则c溶液为FeCl2溶液，FeCl,溶液直接加热蒸干，其中的二 价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FCl2,A正确：在a→c→f→e转化过程中，可以确定 该元素是Fe,那么f·e的转化过程一定为复分解反应，B正确：e是Fe(OH):,制备Fe(OH) 的方法很多，不一定是Fe(OH)2作原料，C错误：d可能是Cu(OH):或Fe(OH):,能溶解于氨 水中的只有Cu(OH)2,形成深蓝色的络合物，说明NH与Cu+配位能力大于HO与Cu+配 位能力，D正确。 B【解析】由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总能量，则进程I是放热反应，升高温 度，正、逆反应速率均增大，A错误：进程Ⅱ使用了催化剂X,降低了反应的活化能，但不改变反 应热，S转化为P为放热反应，对于进程I、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确：反应 Ⅲ中转化为TS:的活化能高于反应Ⅱ中转化为TS:的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ， C错误：在进程W中最终生成Q,改变了反应的产物，Z不属于催化剂，D错误。 C【解析】阳极发生电极反应：2C1一2e一Cl2↑，Cl2会有一定溶解使电极附近溶液pH降 低，A错误；汞阴极发生电极反应：Na十Hg十e一HgNa,B错误；理论上每生成1molH, 需生成2 mol HgNa,即需要转移2mol电子，根据电解反应：2NaC1十2Hg电解C↑十2HgNa, 则消耗海水中NaC】的质量为117g,C正确：根据反应：2HgNa十2H2O一2Hg十H2◆+ 2NaOH,每生成1molH2,会消耗2molH2O并且H2逸出，Z池溶液中物质最多增加44g,D 错误 (4)①取少许配制的FS(0)溶液于试宫中，璃入儿滴KSCN溶液，溶液变为红色(2分) ②铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的[Fe(phen)s] 溶液中混有多余Fe2+,导致实验误差(2分) (5)A(2分) 【解析】(1)用FeS)·7HOM=278g·mol-1)晶体配制100ml.含c(Fe+)=0.10mol·L. 的溶液，应准确称取该品体的质量为278g·mol1×0.1mol·L1×0.1L=2.7800g。准确配制 100ml.溶液时，需要用到的仪器有100ml.容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒.胶头滴管。 (2)Fe+存在水解：Fe++2HO一Fe(OH):+2H,加酸可以抑制Fe+的水解。 (3)根据控制变量法，应保持混合溶液总体积不变，只改变Fe+浓度，即表格中a的数值为0.15， HO,和Fe+投料比V(HO,)/V(Fe+)=5,即编号4实验所测羟基自由基生成量c(·OH)= A-A=1.6-0.3 i.1X10L·mo7≈1.18X10‘molL,'。 (4)①为证明FS),溶液中存在Fe*的操作和现象是取少许配制的FeS),溶液于试管中，加人儿 滴KSCN溶液，溶液变为红色. ②铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的[Fe(phen),]+溶液 中混有多余F℃，会导致实验误差。 (5)由Fe2+随pH的升高，存在状态变化：Fe2+→Fe(OH)+→Fe(OH)z可知，pH在3~5范围内 Fe(OH)'含量最高，A项正确：由pH在3~5范围内·OH表观生成率最高可知，Fe(OH)催化 HO产生·OH效率最高，B项错误：pH大于4之后·OH表观生成率下降的原因是Fe(OH) 转化为Fe(OH)z,催化产生·OH生成率降低，C项错误. 18.(12分)(1)增大与硫酸.S)的接触面积，提高反应速率，使反应充分进行(1分) (2)CoO+S),+2H—2Co++S0+H0(2分) (3)4.7≤pH<7.1(1分) (4)由K。(CaF)=c(Ca2+)·2(F)解得c(Ca2+)=K(CaF2)/2(F)=2.7×10-1(1×10-) =2.7×10smol·1.1>1×103mol·1.1,故Ca+没有沉淀完全(2分) (5)富集Co+,除去Mn+(2分) (6)①负(1分)2CoS0,+2H,0电解0，++2H,S0,+2C0(2分)
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