衡水金卷先享调研2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一），高中\高三\河北省\衡水金卷\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
化学 一、选择题 C>O->Na,B项正确：与P同周期且第一电离 1.C【解析】木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属 能大于P的元素为CI和Ar,C项正确：工业上可通 于天然有机高分子材料，故选C项 过电解NaC的水溶液制备Cl,D项正确. 2.D【解析】火箭升空的过程中还有光能、热能等形式 7.D【解析】硝基苯易溶于苯，A项错误：会引人铵根 的能量释放，A项错误：品体硅为良好的半导体材料， 离子，B项错误：溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯混有 是制造太阳能电池的主要原料，B项错误：U与 少量NaCl的CaCO,,C项错误：可用饱和亚硫酸氢钠 U的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C项错 溶液除去SO,中混有的HCI,D项正确。 误：水泥是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐， 8.D【解析】由R的结构简式可知，其分子式为 D项正确。 C:H,O,F,,A项正确：分子中含有碳碳双键和苯环， 3.B【解析】应将浓硫酸注人乙醇中，A项错误：利用 能发生加成反应，含有酯基和氟原子，能发生水解反 甲装置制备乙烯时，乙醇可回流再利用，所以乙醇的 应，B项正确：分子中饱和的碳原子为sp杂化，形成 利用率高于乙装置，B项正确：反应还会产生SO,,所 双键和苯环上的碳原子为sp2杂化，C项正确：分子 以应除去SO,后再通人溴水中，C项错误：乙烯密度 中存在饱和碳原子，且单键可旋转，所有碳原子可能 与空气接近，收集乙烯时可选用排水法，D项错误。 在同一平面，D项错误。 4.C【解析】离子半径：Ca+>Mg2+,所以熔点：CaO 9.B【解析】由图可知，N2、CO吸附在催化剂表面时 <MgO,A项错误，离子半径：Ca+>Mg+,所以 能量降低，尿素脱附过程放出能量，能量降低，A项错 Mg2+更容易得到)-形成MgO,受热分解时所需温 误：·NCONH+H→·NHCONH的活化能最大， 度：MgCO,<CaCO2,B项错误：电负性：Mg>Ca,所 反应速率最慢，为该反应机理的决速步骤，B项正确： 以化学键中离子键成分的百分数：CaN:>MgN:,C 使用催化剂只能加快反应速率，不会改变化学反应的 项正确：原子半径：Ca>Mg,所以第二电离能：Ca< 焓变，C项错误：电荷不守恒，D项错误。 Mg,D项错误。 10.B【解析】X溶液为NaCO,溶液，其作用是去除 5.A【解析】使用FeCl,溶液刻蚀铜质电路板，与Fe 废铁屑上的油污，A项正确：“沉铁”工序温度过高 的强氧化性有关，与金属性无关，A项错误：炒菜时， 时，会使NH,HCO,分解、NH挥发，从而降低工序 油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭 的效率，B项错误：“沉铁”时发生反应的离子方程式 火，B项正确：NaHCO,不稳定，受热分解产生CO, 为Fe2++NH+HCO-FeCO,￥+NH,C项 气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在 正确：“沉铁”后“滤液”的主要成分为(NH,):SO,,可 碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制 用作化肥，D项正确。 肥皂，D项正确 11.C【解析】由品胞投影图及其化学式可知，该品胞 6.A【解析】由信息可知，W、X、Y,Z分别为O、Na.P 结构类似于CaF:。品胞中Si的配位数为8，A项正 C1。O3为极性分子，A项错误：简单离子半径：P-> 确：Mg占据了由S构成的所有四面体空隙，B项正 确：品胞的体心不含S,C项错误，由品胞结构可知， (4)4(1分)41(2分) 相邻S距离（面对角线的一半）和相邻Mg距离（棱 (5)正四面体形(2分) (2分) 长的一半)之比为√21，D项正确。 【解析】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电 12.C【解析】K不影响反应FCL(aq)十3KSCN(aq) 子排布式为[Ar]3d4s',价层电子排布式为 3KC1(aq)+Fe(SCN),(aq)的平衡移动，A项错 3d4s:“氧化培烧”后铜以硫酸铜形式存在，“水洗” 误：压缩平衡体系的体积，混合气体的颜色一定会加 后进人水洗液。 深，B项错误：给容积固定的平衡体系加热，气体颜 (2)根据题给信息，“氧化培烧”中，CTe发生反应 色加深，说明正反应为放热反应，活化能：正反应< 的化学方程式为Cu:Te+3H:SO,+2O 商图 逆反应，C项正确，未强调KCI和KB的浓度，且 K(AgBr)<K(AgCI),D项错误. 2CuSO.+TeOSO.+3H2 O. 13.B【解析】强碱a的焰色试验为黄色，a为NaOH: (3)二氧化硫在反应中体现还原性，故“还原”时可替 气体×为黄绿色的非金属单质，x为C:。常温下， 换SO,:的是具有还原性的亚硫酸钠溶液。 (4)根据结构可知，硼与四个氢形成正四面体结构， Cl与NaOH溶液反应生成NaCI、NaClO和H2O: 价层电子对数为4：反应中蹄的元素化合价由0价 加热条件下反应生成NaCI、NaCIO,和HO: 降低为一2价，氢的元素化合价由一1价升高为+1 NaCO,与浓盐酸反应生成Cl:。电解饱和食盐水反 价，故碲与圆氢化钠的物质的量之比为4：1。 应的化学方程式为2NaC1+2H,0通电C,↑+H,t (5)由图可知，品胞中与镉原子距离最近的蹄原子构 +2NaOH,可获得碱NaOH与气体Cl,A项正确： 成的空间形状为正四面体形：品胞中Cd原子和T© 氯气不具备漂白性，次氯酸具备漂白性，B项错误： NaClO为“84”消毒液的有效成分，C项正确： 原子之间的最短距离为品胞体对角线长度的子，为 NaClO,与浓盐酸反应生成Cl:,离子方程式为CIO pm. +5CI+6H*-3C1↑+3H2O,D项正确. 16.(15分) 14.C【解析】由图可知，m极M的离子化合价升高， (1)球形干燥管(】分)防止外界水蒸气进人硬质 发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确，依 玻璃管使LH变质(2分，其他合理答案也给分) 题意，硫化氢处理时，发生反应H:S+2M++一 (2)硫酸铜溶液（或NaOH溶液）(2分，其他合理答 S,十2H*+2M,B项正确：根据反应总方程式： 案也给分)浓硫酸(2分)与锌形成原电池，加快 H,S电斯S,十H↑，可知电解液的酸碱性保持不 反应速率(2分) 变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池 (3)2LiC1+H+2Na△2NaC1+2LiH(2分) 外进行，可减少副反应发生，D项正确。 (4)①甲基橙(2分) 二、非选择题 ②25.2%(2分)】 15.(15分) 【解析】(1)盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥 (1)3d4s'(2分)CuS0,(2分) 管，其作用为防止外界水蒸气进人硬质玻璃管使 (2)CuTe+3H,s0,+20.4里2CuS0,+Te0s0, LiH变质。 +3H,O(2分) (2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS,所以除杂 (3)a(2分) 时应先除去H:S再除去HO,所以装置B、C中盛 放的试剂分别为硫酸铜溶液（或NOH溶液）和浓 (3)反应1为气体体积减少的放热反应，反应Ⅱ为气 硫酸：粗锌中加人C的日的是与锌形成原电池，加 体体积不变的吸热反应，所以能提高甲醇平衡体积 快反应速率。 分数的措施为加压，降温。 (3)制备LiH的化学方程式为2LiC1+H2+2Na (4)①反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高反应1平 △2NaC1+21iH. 衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性随 (4)该反应过程如下：LiH+LiAH,+HCI→LC 温度升高而增大，所以表示C0的选择性随温度变 +AICl+H:+HCI(剩余)一→LiCI+AI(OH),+ 化的曲线为La。 NH,CI+H:+NH,·HO(剩余)，最后用盐酸滴定 ②设反应1中CO转化了x,反应Ⅱ中CO转化了 剩余的NH·HO. y,列三段式得 ①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选 反应I:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HOXg) 用甲基橙作指示剂。 △n 3r ②最终氢元素以LCI和NH,CI形式存在，所以 反应ⅡCO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) n(li)=n(HCI)-n(NH,·HO)=0.100L× △n y y y y 0.20mol·L-1+20×0.018L×0.10mol·L-1- x十y=0.75mol:rty=41,解得：x=0.60mol,y 0.100L×0.20mol·L-·=0.036mol,所得产品中 =0.15mol。则0~5min内，氢气的平均反应速率 Li元索的数量分数为0.036malX7g·mo上× H:)=3X0.600.15 mol .L-.min- 1X5 1.0g 100%=25.2%. 0.39mol.L-'·min'. 17.(14分) ③反应的平衡常数K=075×0.15 0251.0成≈0.43. (1)COg)+2H:(g)CHOH(g)△H■ 18.(14分) -90.77kJ·mol1(2分) (1)羟基，酯基(2分)消去反应(2分) (2)较低温度(2分) (2)提高产率，减少副产物生成(2分，其他合理答案 (3)加压(1分)降温(1分) 也给分)10(2分) (4)①，(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升 COOH 高反应】平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO 3】 +Br· 的选择性随温度升高而增大(2分，其他合理答案也 给分) COOH ②0.39(2分) (2分) 00.43(2分) 【解析】(1)利用H:还原CO获得甲醇蒸气的热化 -COOH 学方程式为CO(g)+2H:(g)一CHOH(g) (4)18(2分) (2分，其他 △H,由盖斯定律可知，△H=△H一△H:= -90.77kj·mol'. 合理答案也给分) (2)反应】为放热且嫡值减小的反应，所以能够自发 【解析】(1)由G的结构简式可知，其含氧官能团的 进行的条件是较低温度。 名称为羟基和酯基：反应③为醇消去水的反应。
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