高三、2025年化学试卷、湖南省雅礼中学高三下学期月考八，教学小助手分享Word版资源文件：化学试卷-湖南省雅礼中学2025届高三下学期月考八，若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！
【解析】石墨烯属于新型无机非金属材料，A选：聚乙烯属于有机高分子，B不选：普通玻璃属于传统的无料 非金属材料，C不选：尼龙66属于有机高分子，D不选：答案选A。 【解析】次氟酸的结构式为H一OC】,电子式为H:O:】.,故A错误，基态钠原子的价电子捧布式是3s 最后一个电子填充在5能级，位于元素周期表s区，故B错误：CO中心碳原子的价层电子对数为3十 ×(4十2一2X3)=3,无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故C正确：邻羟基笨甲醛分子中的醛基和容 能形成分子内氢健，示意 -0,故D错误：答选C 【解析】实险室用亚硫酸钠因体和70%的硫酸制取二氧化硫，能达到实验目的，故A不迭：二氧化硫密度此 空气大，所以应用向上撸空气法收集，不能达到实验耳的，故B选：根据题给反应，二氧化硫通入CSO,和 NaBr的混合溶液中可制取CuBr,能达到实脸目的，故C不选：SO和NOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸 收多余的S0,用千操管可以防止倒吸，能达到实险月的，故D不选：答案选B 【解析】左边电板上葡萄糖得电子被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为CH1zO十2ˉ十2H* H,O,右边电板上溴离子失电子被氧化为溴单质，为阳板，电极反应式为2Br一2e一Br,据此回答。右 边电极为相极，与电源正极相连，A正痛：左边电极为两极，葡简糖中的醛基被还原，电极反应式为CH:O十 e十2H-CH:O%,B正确：阳极室中还发生反应：HzO十Br2+RCHO一RCOOH十2H+十2Br-,双极 膜产生的氨氧根离子会移向阳板中和产生的氢离子生成水，但是反应环有羧酸生成，导效溶液酸性增强，电解 -段时间后，pH减小，C错误：制备山梨醇的反应为CH:O%十2e十2H一CH:O%,制备葡荀辣酸的总反 应为CH:O-2e十HOCH:O,十2H,根搭得失电子守恒可知，每生成1mol山梨醇，理论上同时可 生成1mol葡萄糖酸，D正确：答案选C。 【解析】将2,6二氯吡定溶于冰醋酸，雏持反应温度110℃，媛授通入爽化氨气休，反应生成2,6二羡响 定，尾气使用硝酸银溶液吸收。恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃 處，A情误，澳离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HB即氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误，加热 温度为110℃，故可采用油浴加热，C正璃：三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HC生成，但HBr会和硝酸银 反应生成决化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HC1,D错溪：答案选C 【解析】I中含有碳碳双健，Ⅱ中没有碳碳双健，可用澳的四氯化碳溶液鉴别I和Ⅱ，A正确，I的双健碳的 其中一个碳原子上连有两个氢原子不存在顺反异构，B正确：I→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为100%，C正 确：Ⅱ中含有酯基，在酸或碱的条件下均会发生水解，D错误：答案选D。 【解析】W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，相 电荷数增大原子半径减小，由图可知，X可彩成3个共价键，Y可形成1个共价键，则X为N元素，Y为F元 素：W与X同主族，则W为P元素，以此解答。电负性是元素吸引健合电于的能力，通常在同一周期主族元素 中，电负性从左到右逐渐增大，在同一主族元素中，电负性从上到下逐渐减小，则电负性：F>N>P,A错误： PH和NH的中心原子均为p杂化，且含有1个孤电子对，由于电负性：N>P,则健角：NH>PH,B错课： 态氯原子的核外电子排布式为1s22s2p,含有3个能城，核外有3种能量不同的电子，C错误：由图可知，拔为SbCl:,B错误：生成SbOCI的化学方程式为SbCl十H:()一SbOC★+2HCl,C正骑：“水解”中生成的超 酸可在“氯盐酸浸”环节循环利用，D正确，答案选B ,【解析】乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能现明乙醇在氧化绍催化下发生了消去反应 A正确：无法证明冠醚是识别了K还是MO万，B错溪：金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错溪：盐溶 液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，跳明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式 盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误：答案速A。 【解析】已知反应I:CHOH(g)+HOXg)CO2(g)+3H(g)△H=+49.4kJ·mol,反应Ⅱ：CO (g)十H(g)一CO(g)十HO(g)△H=十41.2kJ·mol',根据选择性的含义结合图像可知，温度升高时 CO的选择性增大，CO的选择性减小，温度升高时反应I正向移动，CHOH的转化率增大，所以图中③代表 CG0的选择性.0代表CHOH的特化率，②代表H的产率，以此解题。增大聞8，可挑高CHOH的 特化率，增大比0的物质的量，反应Ⅱ延向移动，0的造择性减小，A错美：由于骨8-12，H0过 量，且反应Ⅱ生成H:O,故平衡时CHOH的转化率一定大于HO的转化率，B正确：由分析可知，曲线②代 表平衡时H的产率随温度的变化，C错误：反应I的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应I的平衡常级不变，D错误：答案选B。【解析】件浸渣中含有ZnO、FeO、GeO2、SiOz、PbSO,加入SO,、H:SO“还原浸出”，Fe+被SO,还原为 F2+,浸出液中含有Ge+,Zm、FcP,滤渣为SiO2、PbSO:已知物质A为碱性氧化物，“酸溶”后得到石膏 (CaS0·2HO),别物质A为CaO,加入CaO后，Zn+、Fe2+留在滤液中而被除去：加入酒石酸和有机落剂形 成酒石酸络阴离子[Ge(CH,O)z]2,加入物质B反萃取"得到Na:GeO,pH>12时，Ge以GeO写形式存 在，则物质B为NOH溶液，由此分析解答。， (3)“沉储"操作后，Ge以GcO2的形式存在，随齐pH的升高，Ge的沉淀率升高。当pH<2时，Ge+溶解度 高，无法沉淀：当pH逐渐升高至2.5~5时，G心发生水解生成[Gc(OH):]十，当pH进一步升高时，形成沉 淀GO:当pH>12,GeO2会与OH发生反应形成可落性GO属：当pH≥6.2时Zn2+可能会与Ge共沉 淀，则“沉储”操作理论上需控制pH范围为5<pH<6.2。 (4)①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，Ge存在形式为Ge+,则“草取储”中主要反应的离子方程式为Ge++ 3C HO[Ge(C HO)+6H'. ②若pH井高，Ge存在形式为[G(OH):],[G(OH)s]难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致绪的萃 取率下降。 ③“反萃取”后得到aGO,Ge存在形式为GeO,说明此时溶液pHD>12,则物质B为NaOH溶液，答案选a (⑤)由品胞结构可知，品胞中位于项点的黑球个数为8X日=1，位于体心的白球个数为1，位于面心的灰球个 数为6X一=3，由化学式可知，灰球为澳原子，由能原子与淚原子的最短距离比储原子与澳原子的最短距离
样本阅读结束,请到下载地址中：阅读全文及下载
