江苏省南通新高考基地学校2024-2025学年高三下学期期初质量监测，高中\高三\江苏省\2024-2025学年下\江苏省南通市\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
2025届高三质量监测 化学参考答案和评分细则 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。 1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.C8.B 9.D 10.A 11.A12.C13.C 14. (1)DPbS+4MnO:+4CI +8H*=[PbCL]+SO +4Mn2++4H2O (3分) (物质均正确得2分，配平1分) ②疏元素会转变为单质S,覆盖在矿物表面，阻碍反应进行 (2分) (答到“硫元素会转变为单质S"给1分) (2)KSCN (2分) (答KF(CN]也给分，写名称都不得分) (3)PbC4P(aq)→PbC1(s)+2C(aq)的△H<0,温度降低，平衡正向移动 (2分) (能教断“△H<0得1分，“温度降低，平衡正向移动“1分。若有学生答“加水稀释后Q<K, 平衡右移”给1分) 8 mol-LI (2分) (漏写单位惭不扣分) (4)1:4 (2分) 55 (⑤)设产物的化学式为Mn0,则55+16 =69.6%。 解得x=1.5。所以化学式为MnO15,即化学式为MnO (3分) 【本题共16分】 15. (1)酰胺基 (2分) (写“酰胺健”不得分，有错别字不得分) (2)加成反应 (2分) (“加成”也给分)】 0 (3分) HO CH-CECH (3分) 6,下列说法正确的是 A,基态Co原子的核外有2个未成对电子 OTA B.[Ni(NH)s]中H一N一H键角大于NH中的 ◆Cg2+ 00* C.1 nol Ni(CO):中含有4molo键 D.钛钻的一种化合物品胞如右图，其中距离T+最近的0有6个 7.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A,Fe,0,周H,O+Fe(OH(月HC,FeC,(a0 B.AICl,(a电解，Al Fe.O,Fe 高温 C.F6同离温 0.→s0g.0HS0,(am D.FeCL,aqC,→FcCl(aq蒸千，FcC,间 8.下列化学反应表达不正确的是 A,KFcO4与水反应化学方程式：4KFcO4+10H:0一4Fc(OD(胶体)十3O:↑+OH B.制备KFc04的离子方程式：3Cl+2Fc(OHD3+2H0=2Fc01+6CI+10H C.钴酸锂电池的正极反应式：Li1-,CoO:+xe十xLi计一LiCoO D.合成氨的热化学方程式：N(g)+3H(g=2NH(g)△H=-92kJmo1 9,下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,石墨中C一C键能较大，石墨具有导电性 B。金刚石不溶于水，可用作地质钻探钻头 C.C是由范德华力结合而成的品体，C的化学性质非常稳定 D.CO:是非极性分子，超临界CO:流体可萃取分离植物中的低极性组分 10。有机物Y可通过如下转化合成得到 OH OOCCH; (CHCOO)O HO 浓水浴 H:CCOo X 下列说法正确的是 A.X可以和HCHO发生缩聚反应 B。X、Y均存在顺反异构 C.X与足量H:发生加成反应后的产物中含有3个手性碳原子 D.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 nol Nao 11,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用pH计测得01moL1的CHCOONa的pH A K(CIO)>K(CH:COO) 值小于0.1molL的NaCO溶液的pH值 将浓盐酸与NaSO,反应后的气体通入酸性 B $O:具有还原性 KMnO4溶液中，紫红色褪去 常温下将铁片分别插入稀HNO和浓HNO3 C 氧化性：稀HDNO,>浓HDNO, 中，前者产生气体，后者无明显现象 向X溶液中滴加几滴新制氧水，振荡，再加 D X溶液中一定含有Fc+ 入少量KSCN溶液，溶液变为红色 12.室温下，用含少量C的FSO4溶液制备FCO,的过程如图所示。下列说法正确的是 NHF溶液 NH.HCO,溶 液和藏水 FeS0,溶液除钙 +沉铁→FC0,周体 己知：KHF)=63×104,NHHO)=1.8X103 A.Q1moL1NHF溶液中：cNH,HO)<cHF) B.“除钙”后的上层清液中：c(Ca)=eCaF) c(F) C.0.1molL1氨水和0.1moL1 NHHCO,溶液等体积混合： 2c(H:CO)+c(HCO3)+c(H)=c(NH:H:O)+c(OH D.“沉铁”的离子方程式：Fe+2HCO,一FcCO,}+H0+CO:↑ 13。甲烷一水燕气重整制氢是一种制高纯氢的方法，体系中涉及的反应如下： 反应I:CH(®+H:0@）=CO)十3H(®) △H1=+205.8kJ/mol 反应IⅡ：C0g)+H0e=C0(8)十H® △H3=-41.2kJ/mmol 反应I:CH(g)+2H:O(g)=CO:(g+4H:(g）△H 在56水，条件下，重整反应达平衡时体系中各组分摩尔分数[知x任)=”]与 70 投料水碳比]的计算结果如题13图所示。 60 是50 (44的 下列说法正确的是 点40 14.360 A.曲线④表示CO的摩尔分数 H B.S67K时反应I的平衡常数大于667K时 20 10 C.当水碳比为4时，升高温度达新平衡后，x(C0)>方 0④ 46 8 10 D.研发高温条件下的催化剂，能提高原料中CH的平衡转化率 水碳比 题13图
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