高中、高三、2025年化学试卷、湖南省高三下学期“一起考”大联考（一模），教育小助手通过百度云盘、腾讯云盘分享Word版资源文件：化学试卷-2025届湖南省高三下学期“一起考”大联考（一模），若想获取Word版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，家长想要孩子提优就来下载打印刷真题吧
参考答案 1.BA项中生铁的含碳量为2%~4.3%，下水井盖一般是由生铁铸造的（必修第一册 78页)：B项中乳糖是一种二糖（选择性必修3第106页），C项中稀土元素包含镧系和钪、钇， 一共17种元素（必修第一册第84页）；D项中尿素和甲醛发生缩聚反应生成线型或网状结构 的脲醛树脂，脲醛树脂可用于生产电器开关（选择性必修3第141页）. 2.AB项，该官能团的名称为酰胺基；C项，HO2是极性分子，D项，NH,Cl的电子式为 H [H:N:H]+C:CI:]-. H 3.DA项，氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸由于氯原子增多，增强了羧基中O一H的极性， 故酸性增强，A正确；B项，CO的水溶液生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的离子可以导电， 故C02属于非电解质，B正确：C项，铍原子最外层的电子为2s2,电子云轮廓为球状，如图 ,电子云轮廓为p轨道，则该铍原子处于激发态，C正确，D项，SO的中心原子 价层电子对数为4，故VSEPR模型为四面体，D错误。 4.CC02的结构式为0一C一0，则1molC02中含有g键2NA,C错误。 5.DA项，物质M的名称为对苯二胺，A错误；B项，与物质M有相同官能团的属于芳 香族化合物的同分异构体有3种，分别为 -NH2 NH: NH-NH:,B -NH2 NH 错误，C项，根据质量守恒，P应该为(2n一1)H:0,C错误：D项，苯环上的碳原子和羧基中的 碳原子都为5p杂化，D正确。 6.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，化合物中W只形成1个共价键， W为H元素：X的L层电子数是K层的两倍，X为C元素；Y形成3个共价键，X、Y同周期， Y为N元素：由形成双键处的Y可知，Y失去1个电子，则Z带1个负电荷，基态Z原子核外 电子占有8个能级，Z为第四周期元素，可知Z为B元素。A项，H的第一电离能大于C的， A正确；B项，C和N的电负性，N的大，B错误，C项，四种元素形成的单质，沸点最高的是C 形成的单质石墨，最低的是W形成的H,C错误；D项，X、Y分别与W形成最简单的化合物 是CH,和NH,前者键角大，D错误。 7.DA项，未配平方程式，用酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO;:IO万十5I十 6Ht一3十3H:O,A错误，B项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2+4HF一SiP,↑+2HO,B错误：C项，泡袜灭火器的原理是A++3HCO Al(OHD,￥+3CO,↑，C错误；D项，Fe2+被HzO2氧化为Fe,反应的离子方程式为2Fe++ HO2十4H:0—2Fe(OH),￥十4H+,D正确。 8.BA项，NaClO溶液的pH不能够用pH试纸检测，CIO水解产生的HClO有漂白 性，A错误：B项，由现象先变为红棕色可知SO,与Fe+反应生成[Fe(SO,)]+的速率比发生 氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更 大，B正确：C项，少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和红色，说明溶液中有Fe+和Fe+,由于铝热剂中的铝 粉可以把Fe3+还原为Fe+,所以铝热剂中铁的氧化物可能是FezO,或Fe,O,C错误，D项， 新制氯水中的C2能与I厂反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自海带灰，也可能 来自碘化钾淀粉溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，D错误。 9.BA项，Ga的核外电子排布简式为[Ar]3d4s24p',A错误：B项，N2分解产生了电 子、阳离子和电中性粒子组成的物质聚集体即等离子体，B正确，C项，(c)到(d)发生的基元反 应为3Ga(g)+N(g)十N+(g)+N(g)一3GaN(s),C错误，D项，产物(fD比(e)粗，易形成纳 米棒，由于温度高，Au液滴蒸发量大，不利于垂直生长，D错误。 10.CA项，制取的SO2通人碱石灰中会被吸收，A错误：B项，F是排水法收集气体，收 集的氧气中混有水的杂质，B错误；C项，制备并收集纯净的NH,可选择BCECG,采用接口顺 序为bedhgedj可以实现，C正确，D项，碱石灰会吸收CO2和SO2,无法达到实验目的，D错误. 11.DA项，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4,A错误，B项，Ni的化学性质与Fe类似， 浓硫酸代替稀硫酸，Ni与浓硫酸会钝化，N元素不能回收，B错误：C项，操作X应为蒸发浓 缩、降温结品、过滤、洗涤，C错误，D项，NiSO4·7H,O的相对分子质量为281，起始时2.81g NiSO4·7H2O物质的量为0.01mol,其中n(Ni)=0.01mol,m(Ni)=0.59g,Ni原子守恒， 加热至质量不再变化时为氧化物，0.83g中m(Ni)=0.59g,m(0)=0.83g一0.59g= 0.24g,所以n(⊙)-83=0.015mol,镍、氧的物质的量之比为0.01mol:0.015mol口 2：3,故灼烧后对应的氧化物为N:O,,D正确。 12.CA项，CeO2品胞中与Ce+最近的O2-的个数为8，故配位数为8，A错误：B项，B 原子的坐标为(，是，》，B错误；C项，若接杂后得到x(Ce0,):(Y,0,)=21的品体，金 属阳离子物质的量为2十2=4mol,氧原子未有空缺时物质的量为8mol,檐杂后氧原子的物 质的量为4+3=7mol,故氧离子的空缺率为g×100%=12.5%,C正确：D项，C0,晶胞中 C©+与最近0的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为号 pm,则该晶胞的密度为 4×172 号×10"x 一g/cm3,D错误. 13.BA项，反应I、Ⅱ、V都是吸热反应；升高温度，平衡正向移动，H和C0的物质的 量增大，由C和H元素守恒可知，H:的物质的量比CO大，则a表示的物质是H:,A正确，B 领，温度一定时，增大投料比C0,相当于增大C0,的物质的量，反应Ⅲ逆向移动，积碳量逐 渐减小，B错误；C项，初始投料n(CO:)=n(CH,)=1mol,625℃时n(C02)=n(CO)= 0.5mol,n(CH,)=0.2mol,由C元素守恒可知积碳物质的量为2mol一0.5mol一0.5mol一 0.2mol=0.8mol,C正确，D项，一定温度的密闭容器中，只发生反应N,达到平衡后，若再加 入CH,由于Q<K,平衡正向移动，体系压强增大，根据等效平衡原理，转化率降低，D正确。 14.D分别在Mn(NO,)z、Zn(NO,):、HNO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn+)、 c(Zn+),c(HNO2)逐新减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c(NO5)逐渐增大，起始时pH
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