化学试卷-河南省青桐鸣2024-2025学年高二下学期3月联考
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,B解析：氯碱工业中为了防止H:与C1反应.C1, 与NOH反应等的发生，常使用阳离子交换顶将 两电极区隔开，A正确：粗铜精炼时，相铜在阳极发 生氧化反应，连接外电源的正极，B错误：水垢中的 CSO,常用碳酸钠溶液浸泡，使硫酸钙转化为疏 松的碳酸钙，再用稀盐酸溶解除去，C正确：工业上 电解熔融氯化镁可制得金属镁，D正确，故选B. B解析：各能级的原子轨道数按s、P、d的顺序依 次为1,3,5，A正确：某主族元素原子的M能层有 1个半充满能级，核外电子排布式为1s2s2p3s 或1s2s2p3s3p,该原子质子数为11或15，B情 误：基态原子棱外电子填充在6个轨道中的元素， 其核外电子排布式为1s2s2p3s或 1s2s2p3s,为Na或Mg元素，C正确：基态Fc 原子核外有26个电子，原子核外有26种不同运动 状态的电子，D正确。故选B。 D解析：sp杂化形成的原子轨道为平面三角形， 1209 其杂化轨道示意图为 ,A正确： 120 120 HC1分子中H的1s原子轨道和CI的3p原子轨 道通过“头碰头”的方式重叠形成s一Pg键，B正 确：OF:的中心原子0的价层电子对数为2十 2(6一2X1)=4,含有2个孤电子对，价（层）电子 对互斥(VSEPR)模型为 ,C正确，互为镜像 的两种物质互为同分异构体，不是同一种物质，D 错误。故选D。 C解析：将FCI,饱和溶液滴人沸水中并继续加 热至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，化学方 程式为FeCL,十3HO△Fe(OH),(胶体)+ 3HC1,与FC1,的水解有关，A不符合题意：泡沫 灭火器灭火原理是硫酸铅与碳酸氢钠发生双水解 反应生成氢氧化铅和二氧化候，离子方程式为 ++3HC0=A(OH)+3CO↑，B不 府合题意：Cu+有毒，可用S-沉淀法除去，属于沉 淀溶解平衡的应用，与盐类的水解无关，C符合题 意：NH,C1溶液能够除铁锈的原因在于NH,C1水 解产生的HCI可与铁锈的主要成分Fe,O,发生反 应，D不符合题意.故选C。 解析：浓氨水中存在平衡：NH,+HO一 NH,·HO一NH:+OH厂，向浓氨水中加氧化 马时发生放热反应CO+HO一Cn(OH):, )H浓度增大，使平衡逆向移动，NH·HO的 表度增大，同时放出的热量促进NH,·HO的分 解和氨气的逸出，故氨气的生成与平衡移动和溶液 且度升高有关，A正确：对盛有NO:气体的容器加 压，平衡2NO(红棕色)一NO(无色)正向移 动，但容器体积减小使所有气体的浓度均增大，所 以气体额色加深，B错误：高锰酸钾溶液本身为紫 红色，所以不需要外加指示剂，C正确：在中和反应 反应热的测定实验中，应将稀NOH溶液迅速倒 入内筒的稀盐酸中，使所测温度为最高混度，可有 效减少热量的损失，提高实验的准确性，D正确。 敢选B 解析：石墨能导电，是因为每个碳原子有1个未 参与杂化的2印电子可在整个碳原子平面中运动： 1正确：由于乙醇分子之间能形成氢键，而二甲醚 分子间没有氢键，因此乙醇的沸点比二甲酰的高： B正确：CO2与水结合生成碳酸，CO不与水反应， 错误：酸性：HCOOH>CH COOH,是因为前者 有的羧基中羟基的极性比后者含有的骏基中经 的极性强，HCOOH比CH,COOH更易发生电 离，D正确。故选C 解析：由所给净水剂的化学式RZ(WY,):· 2X:Y,结合已学知识，可推知该净水剂为 A1(S0),·12H0,则根据原子序数关系可知 ,Y,Z,W,R分别为H,O,A.S,K,再由题干所 合信息验证上述推测正确。第一电离能：A>K,A 止确：电负性：)S>H,B正确：最高价氢氧化物 的碱性：KOH>AI(OH),,C正确：K,S-具有相 同的核外电子排布，根据“序大径小“规律可知离子 半径：S->K,A+只有2个电子层，半径小于 K和S-,故简单离子半径：S->K>A+,D 错误。故选D. ,D解析：中和滴定操作时，眼睛要时刻观察锥形 瓶内溶液颜色变化，A错误：用外加电流（阴极保 护)法保护金属Fε时，应将铁与外加电源的负极相 连，Fe电极作阴极，B错误：常温下，Fe遇浓硫酸发 生钝化，不能用以探究浓度对化学反应速率的影 响，C错误：铜与电源正极相连，作电解池阳极，电 极反应式为Cu一2eˉ一Cu,铁与电源负极相 连，作电解池阴极，电极反应式为Cu++2eˉ一 Cu,能在Fe表面镀Cu,D正确。故选D。 C解析：手性碳原子是指连接4个不同原子或原 子团的碳原子，M分子中只有连接F原子的碳原 子为手性碳原子，A情误：饱和碳原子采用p杂 化，含氯杂环上的碳原子和酯基中的碳原子均采用 sp杂化，而N原子只采用sp杂化，B错误：含N 环上的N原子采用sp杂化，其中未杂化的2p锁 道上的电子参与形成x键，C正确：M所含元素中 电负性比)大的只有F,D错误。故选C。 0,D解析：若改变温度，正逆反应速率同时增大或 或小，与图像甲不符，A错误：镁与盐酸的反应是 放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，当恰 好完全反应时，温度最高，，8之后反应还在进 行，所以t1s时温度没有达到最高，B错误：A点 时(：物一《生成南，反应不一定达到平衡状态，C错 误：足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO,固 体，锌，铜、稀硫酸形成原电池，反应速率增大，但 生成氢气的总量不变，D正确。故选D。 1,B解析：由题中结构示意图可知，[Fe(H,O),] 与S0以离子键结合，A正确：氢键不属于化学 键，B错误：根据价层电子对互斥理论，中心原子 杂化方式相同时，含有的孤电子对数越多，孤电子 对与成键电子对之间的斥力越大，键角越小，∠3、 ∠1，∠2对应的中心原子均为p杂化，含有的孤 电子对数分别为0、1,2，故键角：∠3>∠1>∠2， C正确：标☆的水分子与中心离子以配位键结合，
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