内蒙古金太阳NM02B-25 2024-2025学年高二11月联考，高中\高二\内蒙古\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
7,下列物质属于强电解质的是 A.Mg(OH) B.H,PO C.H:S D.CaSO 8.BC:在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以BCO,和焦炭为原料可以制备得到 BaC2。已知：①BCO(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)△H,K, ②@BaO(s)+3C(s)BC(s)+CO(g)△H:K:: ③BaCO,(s)+4C(s)BaC(s)+3CO(g)△H,K, 下列说法正确的是 A.K,=K+K2 B△H:=△H,+△H C加大焦炭的投人量，反应①②的速率均增大 D.对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时CO的浓度不变 9.常温下，关于0.1mol·L1氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A.加入适量的水，(H)减小，n(NH:)增大 B.该温度下，水的离子积常数K.=1.0×10" C,生括中，可用该溶液来除铁锈 D,该溶液巾一定存在c(H)+c(NH)=c(OH)+r(CI) 10.利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫 将氧化铁溶液直接蒸发 用NOH标准溶液滴 除去废铁州表面的油污 酸溶液 结品获得无水氯化铁 定锥形瓶中的盐酸 溶液 发钱阿 HO 1】.设V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HC1O为0.2N B.标准状况下，在某密闭容器中，2.24LNO2所含的分子总数为0.1N C对于反应H,0(g）一H,(g)+之0，(g)△H=+241.8小·mol,该反应中，每放出 24.18kJ热量，此时清耗0.1VAH()(g) D.一定温度下，将0.1 mol SO2(g)和0.1molO2(g)充入某密闭容器中，充分反应后，所得 的知子当的为0A 12.在一定条件下，反应2S02(g)+O2(g)一2S0(g)△H<0达到平衡后，改变条件，正，逆 反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 反成过程 反应过醒 反成过程 反成过程 ① ③ ④ 八图①改变的条件是升温，达到新平衡后()2的转化率减小 B图②改变的条件可能是增大S02的浓度，达到新平衡后SO,的转化率增大 C,图③改变的条件可能是减小S),的浓度，达到新平衡后O2的转化率减小 D.图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后O:的转化率不变 13.在某催化剂作用下，CO与H:反应制备CHOH的反应历程如图所示，其巾吸附在催化剂 表而上的物种用￥”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是 0.7 T53 0 0 TS4 -03 T85 -0.6 N -05 -0.9 0 -1.3 反显历程 A.总反应为吸热反应 B该过程有极性键的断裂和形成 C,使用合适的催化剂能降低总反应的常变 D.总反应的决速步骤为CO(g)+2H2(g)—CO￥(g)十2H,(g) 14.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 蕲酸 HCOOH HCN HCO, 电离平衡常数(25℃) K.=1.77×10· K.=4.9×100 Ka=4.3×10':Ke=5.6×100 在25℃时，下列选项错误的是 A.反应CN+HO+CO,一HCN+HCO5能够发生 B中和等体积，等pH的HC(O)H和HCN溶液，消耗NOH的量，前者小于后者 C物质的量浓度相等的HCOa和KCN溶液中，r(Na)一c(HCOX)厂)<c(K+)一c(CN) D.c(NH)相等的HCOONH,溶液、NH,CN溶液.NH,HCO,溶液中，c(NH,HCO,)> (NH,CN)>(HCOONH,) 15.25℃时，用NSO,溶液沉淀B2、Pb2+、Ca2+三种金属离p(M)1 子(+)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)[p (SO)=-lge (SO p(M)p(M+)=-Ige (M) 1S0 的关系如图所示，下列说法正确的是 CaSO. A.K(CaSO)<K(PbSO<K(BaSO,) p(S0) B.a点可表示CaSO,的饱和溶液，且r(Ca21)<c(SO片) C.b点可表示PbSO,的不饱和溶液，且c(P%+)<c(SO) D.向Ba2·浓度为10-5mol·L'的废水中加人足量CaSO,粉末，会有BaSO,沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)丙烷(CH)是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 (1)①已知：在25℃，101kPa下，11gCH.(g)燃烧生成CO2(g)和H,O(1)时放出555kJ 热量。11gCH。(g)的物质的量为 mol:CH,(g)燃烧热的热化学方程式 为 ②已知C0(g)+0,(g)一C0,(g)△H=一283k·mol该反应中，反应物的总 键能 (填“>”或“<”)生成物的总键能。 根据①②计算：1 mol CH,(g)在适量O2(g)中完全反应生成CO(g)、CO2(g)和 H2O(1),共放出1937kJ热量，则反应过程中共生成了 mol CO. (2)T℃，向1L.的密闭容器中充入1 mol C.H(g)和1molO,(g),仅发生反应2CH(g)十 O(g)2CH一CHCH(g)+2HOg)△H■一236kJ·mol1,充分反应达到平衡 状态时放出35.4kJ热量，则CH.(g)的平衡转化率为 :下列措施巾，能加快反 应速率且能提高CH。(g)平衡转化率的为 (填标号)。 ,压缩容器体积 b.加人催化剂 c,降低温度 d增大()2的浓度 (3)CH。可以制备丙烯和氢气，发生的反应为CH(g)一CH2一CHCH(g)+H2(g) △H=+128kJ·mol',该反应巾，正反应的活化能 (填“>”“<”或”=”)逆反 应的活化能。 17.(14分)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·1,-1K1溶液、0.2%淀粉 溶液、0.20mol·1.-1K:S().溶液.0.10mol·L1N,SO2溶液等试剂，探究反应物浓度 对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
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