甘肃省酒泉市普通高中2024-2025学年高二上学期1月期末，高中\高二\甘肃省\甘肃省酒泉市\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
4.TiCl,是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO,)直接氯化制备TCl,的反应为Ti),(s)+ 2C2(g)一TCl,(g)+O2(g)△H=+172k·mol1。下列说法正确的是 A.升高温度有利于TC1,(g)的制备 B上述反应平衡常数的表达式为《TC)·(O) c(Ti)h2)·2(C12) C.上述反应中制备1 mol Tic,(g),放出的热量为172kJ D.增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大 5.乙醇一水催化重整可获得H2,体系中存在的主要反应为： 反应①：C2HsOH(g)+3HO(g)一2C0,(g)+6H(g)△H1=+173.3kJ·mol1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol' 下列说法错误的是 A若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B.适当增大起始n(C2HsOH),有利于H2的生成 C.升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D.可计算出C2HOH(g)+H,O(g)一2CO(g)+4H,(g)△H=+255.3kJ·mol- 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)z溶液中含有的OH数目为0.2Nx B.0.02 mol NO和0.01molO2混合后气体分子数为0.02NA C.1L0.1mol·L-1NaC0,溶液中阴离子数目大于0.1Na D.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2NA 7.在25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 ApH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(CI)<c(NH时) B.pH=9的CH,COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 c(CH:COO) 0.2mol·L-1的CH,C0oH溶液加水稀释，号，cC,COOm,cOH万都增大 D.若测得CH,COONa溶液pH=a,升温至50℃，测得pH=b,b<a 8.在2L密闭容器中充人1 mol Na(g)和3molH2(g)发生反应，在不同温度下，N2(g)的转化 率与时间的关系如图1所示，反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 4aN)/% 10 80 T 60 40 20 0 102030405017min t/min 图1 图2 A.T>Ta B.Eta点<b点 C.图2中to min时改变的条件可能是升高温度 D.Tz温度下，反应在20min时u(N2)=0.01mol·L-·min 9.下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是 辅助电极 经酸化的 3%NC第液 图① 图② 图 图① A.图①中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B.图②中往Fe电极区滴入2滴K,[Fe(CN)6],不产生蓝色沉淀 C.图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀 D.图④中海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2十4H十4e一2HO 10.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NO平衡球两端分别置于冷水和热 NO:(g)-N2O (g) 水中 热水中颜色深 △HD>0 向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的 B 试管中滴加2滴0.1mol·L-的AgNO 先生成白色沉淀，后生 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴 成黄色沉淀 K(AgD<K(AgCl) 0.1mol·L-1的KI溶液 相同pH的HCI溶液和CH,COOH溶液 CH,COOH消耗NaOH 分别与NaOH溶液中和 的物质的量多 酸性：HCI>CH COOH 用pH计测定O.1mol·L1的NaHCO D 溶液和0.1mol·L-1的CH,COONa溶液 NaHCO(aq)为8.3， 水解常数：Ka(HCO) CH,COONa(aq)为8.9 <K(CH COO) 的pH 11.室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加 4pH O.1mol·L的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化 曲线如图所示。下列有关说法正确的是 Aa点溶液中：c(CH,COO)>c(Na+)>c(CH,COOH)> c(H)>c(OH-) B.b点溶液中：c(Na+)>c(CH COO) C.c点溶液中：c(OH)>c(CH,COOH)+c(H+) D.水的电离程度：b>c>a>d 10203040V0Na0H/mL 12.由一种含氟废酸(pH=2,主要离子有F、SO、Fe3+、Zn2+)生产冰品石(Nas AIF)的工艺 流程如下图所示： l:(S0 氢水 Na:SO. 含氟废酸一 调节H 过滤→滤液1一→合成一一过→滤渣2 系列处理 +冰晶石 滤渣1 滤液2 已知25℃下：K.(HF)=3.5×104,Km[Fe(OH),]=2.8×10-9,Kp[Zn(OH):]=1.0× 10-”,当离子浓度≤10-5mol·L时，说明沉淀完全。下列相关说法不正确的是 A含氯废酸中需品-8,5X10 B.“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OH),和Zn(OH)z C.“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D.“滤液2”含有的主要溶质是(NH,):SO 13.新型Zn-P),电池工作原理如图所示，下列说法不正 确的是 A.负极电极反应式为Zn-2e+4OH一[Zn(OHD,了 [Zn(OH).P BM膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 C外电路电子由Zn极流向PO2极 D.K+通过M膜移向Zn极 14.基于水煤气转化反应C0十H,O一H:十CO2,通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如 下。下列说法错误的是 电驴 电解从 CO 电解质 溶液 溶液 离子交换膜 Aa为电源负极 B.阴极电极反应式为2H,O+2e一2OH+H2↑ C.使用阴离子交换膜能使乙室中c(OH)保持不变 D.电子流动方向为a→甲池电极，乙池电极+b 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分)利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合 成过程中存在以下反应： iCO2(g)+H(g)C0(g)+HO(g)△H1=+41.2k·mol iC0(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H2=-90.4kJ·mol- (1)工业废气中CO2加氢合成甲醇的总反应：iiCO2(g)十 体 3H2(g)CH OH(g)+H2 O(g)AH3= kJ·mo:反应过程的能量变化如图甲所示。由此可 知，反应的快慢由 (填“反应”或“反应”)决 CO+H:O+2H2 定。若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应■会向 C0+3H (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 CHOH+H:O (2)利用反应CO(g)+2H(g)CHOH(g)合成甲醇，向 反应进程 图甲 某恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2molH2(g). ①该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体平均相对分子质量保持不变 B.CO的转化率保持不变 C.4嘘(CO)=VM托(CHOH) D.CO、H2,CHOH的浓度之比为1：2：1 (3)500℃时，在2L恒容密闭容器中充人2molC02(g)和 ↑c/molL) 6molH2(g)发生反应：CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g) 1.00 十H2O(g),测得两种物质的浓度随时间的变化关系如图乙 0.75 所示。 0.50 ①0~4min内平均反应速率v(CO2)= 0.25 mol·L·min 1/min ②平衡时H的转化率为 %. 图乙 ③平衡常数K= L2·mol2。
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