【金太阳】河南省开封市五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考，高中\高二\河南省\河南省开封市五校联考\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。
开封五校2024~2025学年上学期期中联考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A天然气属于一次能源，A项错误；BC、D项均正确。 2.C铜片应接在负极上，A项错误；应用AgNO,溶液作电解液，B项错误：铜片上Ag得电子，反应为Ag十 e一一Ag,C项正确：Ag表面无气体生成，D项错误 (CH COOH) 3.D (CH,CO0)·cH,K,仅与温度有关，D项符合题意. 4.B由图可知，反应·CO+H2(g)一一·CO十H2O(g)中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即 △H0,A项正确：使用催化剂能降低反应活化能，但不彩响反应热，B项错误；过渡态物质的总能量与反应 物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越 慢，②③活化能最大，是图中①至⑤的历程中的决速步骤，C项正确：③④的过程中断裂了碳氧极性共价 键，D项正确 5.D根据表格数据，500s内NO5的浓度降低1.48mol·L.1,则N)2的浓度增大2.96mol·1.1,N),的生 成速率为2.96m0l:L二=5.92X103mlL.1·g,A项正确：T温度下，达到平衡时N,0,的浓度降低 500s 2.5m0lL1,心0.的平衡转化率为2m×10%=50%,B项正确：2N0（g)一N0.g)+ O(g)正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T、T:温度下的平衡常数分别为K1、K, 若T>T,则K>K,C项正确：平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的宁，平衡逆向移动，则 c(NO5)>5.00mol·L1,D项错误 6.B电子由Zn经外电路流向正极MnO2,B项错误；A.C,D项均正确 7.C电解时甲池产生H,发生还原反应，故a电极为阴极，A项错误：甲池产生0.2olH,从交换膜中通过 Q.4molK+,B项错误：电解后甲池产生Q.4 mol KOH,其浓度为L4mo10.4m@=4mol·L,C项正确： 0.21 根据电池反应可知，放电时，正极反应式为FcS十2Li计十2e一一Fc十LiS,D项错误 8.C根据装置图判断，a管发生吸氧腐蚀，b管铁丝发生析氢腐蚀，A项正确：其电极反应为 左边负极：Fe-2e一Fe2+,正极：O2十4e十2H0一4OH 右边负极：Fe-2eFe2+;正极：2Ht+2e一H个 左侧消耗气体，右侧生成气体，则液面左高右低，B项正确；、b处溶液的pH均增大，C项错误，D项正确。 9.D由于I厂、C、AgNO浓度未知，无法判断一定先生成AgCI或Agl,A,B项均错误；上层清液中c(Ag) 相等，根据K可知c(I厂)不等于c(C),C项错误；将AgC1和AgI加人NaCI浓溶液中，由于c(CI)较大， 可使AgI转化为AgCI,D项正确 10.ACO2得电子生成CH CH2 OH,发生还原反应，左侧电极为阴极，则a为负极，A项错误：铅蓄电池正极 上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PO,十2e十S)十4H一PbS),十2H,O,B项正确：根据 图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为12H++2C0+12e一 CH,CHOH十3HO,C项正确：根据B项、C项电极反应式可知，1CH,OH~12e~12HS),则每生成 1.25 mol C.H.OH,理论上铅蓄电池中需消耗12×1.25mol=15 nol H2 S0,D项正确. 11.CNaC1过量，AgNO被完全沉淀，通过观察固体颜色是否变化可以判断AgC1沉淀是否转变为AgBr沉 淀，从而比较K。(AgCI)和K(AgBr)大小，A项正确：KSCN和FCl按照物质的量之比4：1发生反应， 达到平衡后继续加人KSCN固体，增大c(KSCN),平衡正向移动，使F(SCN),物质的量浓度增大，溶液颜 色加深，能够证明溶液中存在平衡：Fe+十3SCN一Fe(SCN),B项正确，CHC)ONH溶液为中性，水 解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C项错误：Z十CS)一 Cu十ZnS),生成的Cu附着在Zn上，形成Cu一Zn(HS),)原电池，加快反应速率，D项正确. 12.D浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag(2)为正极，电极反应式 为Ag十e一一Ag,A项正确，b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为2HO十2e H2↑十2OH厂，B项正确：溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换 膜℃进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜d进人阴极区，故d为阳离子交换膜，C项正确： 浓差电池中左右两边溶液中Ag浓度相同时，电池停止工作，溶液A中n(Ag)=1ol·L1×1L 1mol,溶液B中(Ag+)=1L×4mol·L-1=4mol,放电时A中Ag+增加，B中Ag+减少，当Ag+物质的 量为mol十4m@=2.5mol时，停止放电，此时B中Ag诚少4mol-2.5mol=1.5mol,电路中转移电子 数为1.5mol,由b极电极反应式：2HzO+2e一H2↑十2OH,生成氢氧化钠1.5mol.质量为1.5mol× 40g·mol1=60g,D项错误 13.D由图可知，a点溶液为0.1000mol·L.1的BOH溶液，此时溶液中c(OH)为10-mol·1.1,则BOH 的电离平衡常数K=10X10 0.1 =10,即数量级为10，A项错误；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐 增大，恰好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误；=0.5的溶液中，溶质是等物质的量的C1和BOH混 合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以BOH电离为主，故c(B)>c(C)>c(OH)>(H),C项错误；b 点纵坐标为0，溶液呈中性，为C1和较多量的BOH混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确 14.B由图可知，纵坐标，横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合K大小可得直线M表示的是 CuS,直线N表示的是ZS,A项错误；向直线M表示的饱和溶液中加入NaeS溶液，则重新达到平衡时，溶 液中的c(R+)与c(S-)的负对数的交点应该在直线M上，故不可能实现点到m点的转换，B项正确：p 点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZS的K,故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不 饱和溶液，C项错误；向CuS饱和溶液中加入CuCl固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，K(CuS) 不变，D项错误。 15.(1)-165(2分)：低(1分) (2)①AC(2分)②AB(2分) ®品2分) (3)①吸(1分)：图中T先平衡，可知T<T2,温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反 应(2分) ②0.04(2分) (4)增大(1分)》 16.(1)增大；增大 (2)BD (3)C (4)NaCN+H2O+CO2-HCN+NaHCO (5CO>CN>HCO >CHCOO (6)D(每空2分) 17.(1)<(1分) (2)MnO2+2Fe2++4H+一-2Fe3++Mn2+十2HO:1：2(各2分) (3)3.7pH7.6或[3.7,7.6)(2分) (4)1.4×101(2分) (5)2H0-4e-02↑十4H+(2分)：氧化(1分) (6》4.0×10-5(2分) 18.(1)A(2分) (2)①Zn-2e+20HZn(0H):(2分) ②158(2分) ③2.8(2分)：减小(1分) (3)①负极(1分)；2H++2e一H↑(2分) ②Fe2+失去电子转化为Fe+,Fe+氧化HS生成S单质而除去(3分) 回回 5.N2O5在一定温度下可发生反应：2N(5(g)一4N()2(g)十((g)△H>0。T温度时，向 密闭容器中通入N2O:气体，部分实险数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(NO3)/(mol·L-l) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法错误的是 A.500s内N(2的平均生成速率为5.92×10-3mol·L1·s B.T,温度下发生该反应，N2O的平衡转化率为50% C.T、T2温度下的平衡常数分别为K、K2,若T>T2,则K,>K2 D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的2，则c(N,O)=5.00mol·L 6.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2HzO一2MnO(OH)十 Zn(OH)z。下列说法错误的是 A.MnO2为正极，发生还原反应 B.电子由Zn经电解液流向MnO2 C.每消耗6.5gZn,转移0.2mole D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能 7.已知某高能锂电池的电池反应为21i+FeS一Fe十 liPF。 12S1P℉。·SOCH):为电解质]。以该电池为电源进行 SO(CHJ 如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准 状况下)H。下列有关叙述正确的是 0.2 L2 mol-L- KOH溶液 淀粉 Aa电极为阳极 KI溶液 甲池阳离子乙袍 B.从交换膜中通过0.2molK 交换眼 C.若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol·L, D.放电时，正极反应式为FeS十21i一2e一Fe十LizS 8.利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平，密封放置一 生铁丝 段时间后，下列有关说法错误的是 A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后，液面左高右低 饱和 稀HS0,(足量) 食盐 C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D.a,b两处具有相同的电极反应式：Fe一2e一Fe2+ 9.已知常温下，K(AgCl)=1.8X10-1°，Kp(AgI)=8.5X10-7,向含I厂和C1的混合溶液中， 逐滴加人一定物质的量浓度的AgNO,溶液，下列说法正确的是 A.一定先有黄色沉淀生成 B.一定先有白色沉淀生成 C.厂和C完全沉淀后，静置，上层清液中c(I)=c(C1) D.将Agl和AgCl加人浓NaCI溶液中，存在平衡：Agl+CI一AgCI+I
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